高中化学水溶液三大守恒写法
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写？比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。
n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
(为了方便，可逆号全部用等号代替)
分析： NaHCO3 Na++HCO3¯ ①
HCO3¯ H++ CO32¯ ②
HCO3¯+ H2O OH¯+ H2CO3 ③
H2O H++OH¯ ④
以下为简写
首先，将水的电离平衡忽略，因为水电离出的H+=OH¯
其次， Na+ = HCO3¯(此处由①得，HCO3¯为没有水解和电离时的量)
= OH¯+ HCO3¯（剩余）+ CO32¯+ H+
根据③式，水解部分的HCO3¯的电荷量= OH¯的电荷量
根据②式，电离部分的HCO3¯的电荷量= CO32¯+ H+的电荷量
所以，Na+－H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯
Na+ + H+ = Na+－H+ +2H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+2H+
由②得，2 H+的电荷量= CO32¯的电荷量，即
Na+ + H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+ CO32¯
= OH¯+ HCO3¯ + 2CO32¯
然后将水的电离加入得，Na+ + H+总 = OH¯总+ HCO3¯ +2CO32¯
故 n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
这是我对电荷守恒的理解，你可以和你推导过程比较一下，其他的守恒你自己试着推推看，我在这就不推导了,只简单介绍一下我的记忆方法。
比如，NaHCO3物料守恒，Na+ = HCO3¯=CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3
Na2CO3的物料守恒，Na+ = 2CO32¯= 2(CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3)
=2CO32¯ + 2HCO3¯ + 2H2CO3
我来help^_^
电荷守恒：正电荷之和=负电荷之和
（代表浓度的c不写了，但是你要知道下面写的全是物质的量浓度哦）
H+Na=2CO3（因为一个Co3带两个电荷）+HCO+OH（所有有可能在的正负离子都在了）
高中化学
答：即c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。例1 ：Na2CO3溶液 水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离...
高中化学电荷守恒,质子守恒,物料守恒怎么记.有没有
答：naoh溶液，na+ + h+ = oh- na3po4溶液，na+ + h+ = 3po4^3- + 2hpo4^2- + h2po4^- + oh- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恒中的等式一定是非h、o元素的关系。例，nh4cl溶液，化学式中n:cl=1:...
『高中化学』质子守恒?电荷守恒?物料守恒?
答：NaOH溶液，Na+ + H+ = OH- Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:...
高中化学中关于溶液中的三个守恒是哪三个哟!我只知道有电荷守恒、物质的...
答：质子守恒：水电离出的氢离子和氢氧根相同，加入非强酸强碱盐后两离子会结合酸根或阳离子（如碳酸根与氢）这时氢离子加碳酸氢根加二倍碳酸（它结合了两个氢离子）就等于氢氧根，就这意思 希望对你有用
高中化学的三大守恒定律是什么
答：高中化学的三大守恒定律 1、电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；2、物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的；3、质子守恒 高中化学元素的学习方法 在任何溶液中由水...
求高中化学的3个守恒(原子,物料…)是怎样写的rt
答：二、物料守恒 在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子的种类可能增多,但原子总是守恒的。例如Na 2 S溶液中,存在如下电离:Na 2 S=2Na + + S 2 -、H 2 OH + + OH - 和水 S 2 - +H 2 OHS - + OH -、HS - +H 2 OH 2 S + OH - ,因此S元素以S 2 -、HS -、H 2 S三种形式存在,...
高中化学 怎么比较混合溶液的离子浓度大小和书写三大守恒?
答：混合溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子，如图:只是举了一个例子！
求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法?
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中化学三大守恒定律
答：高中化学三大守恒定律：质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。电荷守恒：1、化合物中元素正负化合价代数和为零 2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。物料守恒：1、含特定元素的微粒守恒 2、不同元素间形成的特定微粒比守恒 3...
化学中三大守恒,能详细点和举例说明么
答：化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒1.质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。 因为原子是化学反应中的最小粒子，在反应中，只有原子的最外层电子数发生...
物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
电荷守恒：反应前后物质带电量相等
物料守恒：反应前后总是存在一种元素对应的产物
质量守恒：反应前后元素的质量相等
n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
(为了方便，可逆号全部用等号代替)
分析： NaHCO3 Na++HCO3¯ ①
HCO3¯ H++ CO32¯ ②
HCO3¯+ H2O OH¯+ H2CO3 ③
H2O H++OH¯ ④
以下为简写
首先，将水的电离平衡忽略，因为水电离出的H+=OH¯
其次， Na+ = HCO3¯(此处由①得，HCO3¯为没有水解和电离时的量)
= OH¯+ HCO3¯（剩余）+ CO32¯+ H+
根据③式，水解部分的HCO3¯的电荷量= OH¯的电荷量
根据②式，电离部分的HCO3¯的电荷量= CO32¯+ H+的电荷量
所以，Na+－H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯
Na+ + H+ = Na+－H+ +2H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+2H+
由②得，2 H+的电荷量= CO32¯的电荷量，即
Na+ + H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+ CO32¯
= OH¯+ HCO3¯ + 2CO32¯
然后将水的电离加入得，Na+ + H+总 = OH¯总+ HCO3¯ +2CO32¯
故 n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
这是我对电荷守恒的理解，你可以和你推导过程比较一下，其他的守恒你自己试着推推看，我在这就不推导了,只简单介绍一下我的记忆方法。
比如，NaHCO3物料守恒，Na+ = HCO3¯=CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3
Na2CO3的物料守恒，Na+ = 2CO32¯= 2(CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3)
=2CO32¯ + 2HCO3¯ + 2H2CO3
我来help^_^
电荷守恒：正电荷之和=负电荷之和
（代表浓度的c不写了，但是你要知道下面写的全是物质的量浓度哦）
H+Na=2CO3（因为一个Co3带两个电荷）+HCO+OH（所有有可能在的正负离子都在了）
答：即c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。例1 ：Na2CO3溶液 水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离...
答：naoh溶液，na+ + h+ = oh- na3po4溶液，na+ + h+ = 3po4^3- + 2hpo4^2- + h2po4^- + oh- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恒中的等式一定是非h、o元素的关系。例，nh4cl溶液，化学式中n:cl=1:...
答：NaOH溶液，Na+ + H+ = OH- Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:...
答：质子守恒：水电离出的氢离子和氢氧根相同，加入非强酸强碱盐后两离子会结合酸根或阳离子（如碳酸根与氢）这时氢离子加碳酸氢根加二倍碳酸（它结合了两个氢离子）就等于氢氧根，就这意思 希望对你有用
答：高中化学的三大守恒定律 1、电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；2、物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的；3、质子守恒 高中化学元素的学习方法 在任何溶液中由水...
答：二、物料守恒 在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子的种类可能增多,但原子总是守恒的。例如Na 2 S溶液中,存在如下电离:Na 2 S=2Na + + S 2 -、H 2 OH + + OH - 和水 S 2 - +H 2 OHS - + OH -、HS - +H 2 OH 2 S + OH - ,因此S元素以S 2 -、HS -、H 2 S三种形式存在,...
答：混合溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子，如图:只是举了一个例子！
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
答：高中化学三大守恒定律：质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。电荷守恒：1、化合物中元素正负化合价代数和为零 2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。物料守恒：1、含特定元素的微粒守恒 2、不同元素间形成的特定微粒比守恒 3...
答：化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒1.质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。 因为原子是化学反应中的最小粒子，在反应中，只有原子的最外层电子数发生...
