小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也
【实验探究】（1）由图1可知Na2CO3和Ca（OH）2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根，所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；由图1可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有HCO3-、Na+、Ca2+、OH-，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO3-、Ca2+故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； OH-、HCO3-、Ca2+；（2）①因为“加热Na2CO3时开始即见烧杯中有少量气泡产生，未见澄清石灰水变浑浊”可以判定碳酸钠受热没有分解产生二氧化碳．开始加热时产生气泡的原因是空气受热膨胀．故填：空气受热膨胀；不易；②碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊．故填：澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；【拓展应用】（1）可以利用NaHCO3的不稳定性，采用加热方法将其转换为碳酸钠．2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O．故填：加热；（2）加入适量的NaOH溶液，将其转换为Na2CO3，方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O故填：NaOH．
A．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故A错误；B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；C..NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热难以分解，故C正确；D．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故D正确．故选AB．
【进行实验】根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀为碳酸钙，故本题答案为：CaCO3．
【实验设计】
实验①，取少量滤液B于试管中，再滴加足量的氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，如果观察到无沉淀，则猜想①成立；如果观察到有沉淀，则猜想②或③成立．注意在选择药品时，只能选择氯化钙，而不能选择氢氧化钙，防止干扰判断，因为碳酸钠与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
实验③，为了进一步验证猜想②或③，将步骤①所得液体静置后，取上层清液继续进行实验：取少量清液于试管中，加入酚酞试液，如果观察到 溶液变红色，则猜想③成立；如果无明显现象则猜想②成立．
【拓展提高】
设计步骤②的实验目的是 因为NaHCO3溶液呈碱性，防止干扰结论的判断．
若猜想①成立，则碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成生成了碳酸钙、氢氧化钠、水，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
故答案为：
【进行实验】CaCO3．
【实验设计】
| 步骤 | 操作 | 现 象 | 结 论 |
| ① | CaCl2溶液 | 无沉淀，有沉淀， |
| 步骤 | 操作 | 现 象 | 结 论 |
| ② | |||
| ③ | 酚酞试液 | 溶液变红色， |
答：氢氧化钠、水，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．故答案为：【进行实验】CaCO3．【实验设计】步骤操作现 象结 论① CaCl2溶液 无沉淀，有沉淀，
答：故本题答案为：碳酸钠【实验设计】实验1，加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故本题答案为：碳酸钠实验2，若猜想2正确说明有氢氧化钠，
答：所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；由图1可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有HCO3-、Na+、Ca2+、OH-，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO3-、Ca2+故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；...
答：它是个化合物，所以它的化合价总和应该为零碳酸根是个阴离子团，化合价为—2钠离子是阳离子，化合价为+1那要使化合价总和为零，当然得两个钠离子啦所有的化合物都是符合这个要求的。
答：要会根据不同的类别分类，如根据是否含有碳氧元素分为：Na2CO3、K2CO3、CaCO3；根据是否含有钠离子分为：Na2CO3、Na2SO4、NaCl等．故答案为：（1）Na2CO3、K2CO3、CaCO3．（2）都含有碳氧元素；或（1）Na2CO3、Na2SO4、NaCl；（2）都含有钠离子．其它合理即可 ...
答：碳酸钠的摩尔质量=106g/mol 53g碳酸钠物质的量=53÷106=0.5mol 1个Na2CO3含有2个Na+和1个CO32- 0.5mol的Na2CO3中含碳酸根0.5mol，含钠离子1mol(0.5×2=1mol)碳酸根离子的数目为3.01×10^23个，Na的数目为6.02×10^23个
答：除NaCl外，有2种的物质的情况：只能是 Na2CO3、Na2SO4 除NaCl外，有3种的物质的情况：不存在 综上所述， 除NaCl外 滤液中可能的成分是：只有 Na2CO3、只有 Na2SO4、只有 BaCl2、有Na2CO3和Na2SO4四种情况 若现象a只有白色沉淀，“只有BaCl2”成立；若现象a只有气泡产生，则“只有Na2CO3”和“”...
答：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 X Y 2.2 X=5.3 Y＝7.1 那么硫酸钠的质量为12.4-5.3＝7.1克。总的硫酸钠的质量7.1+7.1＝14.2克 总溶液的质量为12.4+100-2.2＝110.2克。反应后的溶液中溶质的质量分数＝14.2/110.2＝12.9 答。。。
答：是它的水溶液显碱性 原因是水弱电离出H+ 和OH- NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-）相结合生成 HCO3- 使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ，但这是极其少量的，虽有但有时可以忽略，但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
答：因为是过量，所以先是溶解度更低的BaSO4析出，即Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl，然后再是BaCO3析出，即Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
