将PH=2的溶液用4%的NaOH饱和溶液调成PH=10的溶液，问需要4%的NaOH饱和溶液多少升？要求有详细的计算过程！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
ph=2盐酸溶液，其中氢离子浓度为0.01mol/l；ph=13的naoh溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/l
所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl
1:1中和反应。
[0.1
v(naoh)
—
0.01
v(hcl)
]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001
将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)
酸碱体积比为
9:1
将PH=2的溶液用4%的NaOH饱和溶液调成PH=10的溶液,问需要4%的NaOH饱和...
答：1.假设PH=2的酸溶液（不是弱酸）是1L。H离子浓度约为0.01摩尔/升。氢离子约为0.01摩尔。2.中和这些酸所需要的氢氧化钠约为0.01摩尔，约为0.4克，换算成4%（质量/体积分数，100毫升水4克氢氧化钠）的溶液约为10毫升。3.PH为10，氢氧根离子的浓度约为0.0001摩尔每升。0.04y/（1010+y）...
将PH=2的溶液用4%的NaOH饱和溶液调成PH=10的溶液,问需要4%的NaOH饱和...
答：ph=2盐酸溶液，其中氢离子浓度为0.01mol/l；ph=13的naoh溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/l 所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl 1:1中和反应。[0.1 v(naoh)—0.01 v(hcl)]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001 将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)酸碱体积比...
PH=2的溶液能用氢氧化钠中和吗?
答：PH=2的溶液，可以是强酸溶液，也可以是弱酸溶液，如果是弱酸溶液，必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果，强碱、弱碱是不同的。假设本题的溶液是强酸溶液，比如为盐酸溶液，且溶液的体积为1升。PH=2时，溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(HCl)=0.01mol,如果用氢氧化钠进行...
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7...
答：所以c(H+)=2.02^-14 PH=-logc(H+)=13.69
求高中水解练习
答：分析:溶液显酸性,说明 的电离作用大于 的水解作用。 2.将pH等于12的 溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( ) A.溶液pH等于7 B.溶液pH大于或等于7 C.溶液pH小于或等于7 D.溶液pH无法确定 答案:C 分析:如果是强酸,则pH=7,如果是弱酸,则pH<7。 3.在下列物质的溶液中,能跟金属镁反...
为什么PH=2的H2C2O4溶液与PH=12的NAOH溶液等体积混合后H2C2O4过量?_百度...
答：因为草酸是弱酸，只能部分电离出氢离子，现pH=2，即氢离子浓度要达到10^-2mol/L，则草酸浓度一定远远大于10^-2 mol/L；而氢氧化钠是强碱，能完全电离。所以氢氧根离子浓度是10^-2mol/L，其物质的量浓度也是这些。两者等体积混合，草酸肯定过量。
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )。A...
答：【答案】：B pH=2的HCI溶液，c(H+)=0．0100mol／L；pH=13的NaOH溶液，c(H+)=1．0×10-13mol／L，c(OH)=0．1000mol／L，等体积混合后c(OH-)=0．045mol／L，pOH=1．35，pH=12．65。
如何测定花卉样品同一消煮液中的全氮磷钾含量?
答：②6摩尔/升 NaOH溶液:24克NaOH溶于水稀释至100毫升。 ③2,6-或2,4-二硝基酚指示剂:0.25克二硝基酚溶于100毫升水中(饱和),2,6-二硝基酚的变色范围是pH 2.4(无色)～4.0(黄色)。变色点是pH 3.1。 ④50毫克/千克磷标准液:准确称取105℃下烘干的KH2PO4 0.2195克,溶于水,转移于1升容量瓶中,加水约至400毫...
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7...
答：PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为 c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045 mol.L-1 ; pH=12.65 ---内容来自百度作业帮
...的PH=2,欲将该溶液变为中性,需加0.1mol/L的NaOH多少毫升(?_百度知...
答：盐酸溶液的PH=2时，也就是说盐酸的浓度为0.01mol/l，因为盐酸的H+是全部电离的。根据强酸强碱反应时变为中性，参与反应的酸，碱摩尔数相等可得：500×0.01=0.1×X,X=50ml 所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl
1:1中和反应。
[0.1
v(naoh)
—
0.01
v(hcl)
]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001
将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)
酸碱体积比为
9:1
答：1.假设PH=2的酸溶液（不是弱酸）是1L。H离子浓度约为0.01摩尔/升。氢离子约为0.01摩尔。2.中和这些酸所需要的氢氧化钠约为0.01摩尔，约为0.4克，换算成4%（质量/体积分数，100毫升水4克氢氧化钠）的溶液约为10毫升。3.PH为10，氢氧根离子的浓度约为0.0001摩尔每升。0.04y/（1010+y）...
答：ph=2盐酸溶液，其中氢离子浓度为0.01mol/l；ph=13的naoh溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/l 所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl 1:1中和反应。[0.1 v(naoh)—0.01 v(hcl)]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001 将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)酸碱体积比...
答：PH=2的溶液，可以是强酸溶液，也可以是弱酸溶液，如果是弱酸溶液，必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果，强碱、弱碱是不同的。假设本题的溶液是强酸溶液，比如为盐酸溶液，且溶液的体积为1升。PH=2时，溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(HCl)=0.01mol,如果用氢氧化钠进行...
答：所以c(H+)=2.02^-14 PH=-logc(H+)=13.69
答：分析:溶液显酸性,说明 的电离作用大于 的水解作用。 2.将pH等于12的 溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( ) A.溶液pH等于7 B.溶液pH大于或等于7 C.溶液pH小于或等于7 D.溶液pH无法确定 答案:C 分析:如果是强酸,则pH=7,如果是弱酸,则pH<7。 3.在下列物质的溶液中,能跟金属镁反...
答：因为草酸是弱酸，只能部分电离出氢离子，现pH=2，即氢离子浓度要达到10^-2mol/L，则草酸浓度一定远远大于10^-2 mol/L；而氢氧化钠是强碱，能完全电离。所以氢氧根离子浓度是10^-2mol/L，其物质的量浓度也是这些。两者等体积混合，草酸肯定过量。
答：【答案】：B pH=2的HCI溶液，c(H+)=0．0100mol／L；pH=13的NaOH溶液，c(H+)=1．0×10-13mol／L，c(OH)=0．1000mol／L，等体积混合后c(OH-)=0．045mol／L，pOH=1．35，pH=12．65。
答：②6摩尔/升 NaOH溶液:24克NaOH溶于水稀释至100毫升。 ③2,6-或2,4-二硝基酚指示剂:0.25克二硝基酚溶于100毫升水中(饱和),2,6-二硝基酚的变色范围是pH 2.4(无色)～4.0(黄色)。变色点是pH 3.1。 ④50毫克/千克磷标准液:准确称取105℃下烘干的KH2PO4 0.2195克,溶于水,转移于1升容量瓶中,加水约至400毫...
答：PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为 c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045 mol.L-1 ; pH=12.65 ---内容来自百度作业帮
答：盐酸溶液的PH=2时，也就是说盐酸的浓度为0.01mol/l，因为盐酸的H+是全部电离的。根据强酸强碱反应时变为中性，参与反应的酸，碱摩尔数相等可得：500×0.01=0.1×X,X=50ml 所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
