4.已知500ml盐酸溶液的PH=2,欲将该溶液变为中性,需加0.1mol/L的NaOH多少毫升(？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
已知浓盐酸的浓度为12ml/L若要配制0.1mol/l的hcl溶液500ml应取浓hcl多少毫升？
500×0.01=0.1×X,
X=50ml
所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
4.已知500ml盐酸溶液的PH=2,欲将该溶液变为中性,需加0.1mol/L的NaOH多 ...
答：盐酸溶液的PH=2时，也就是说盐酸的浓度为0.01mol/l，因为盐酸的H+是全部电离的。根据强酸强碱反应时变为中性，参与反应的酸，碱摩尔数相等可得：500×0.01=0.1×X,X=50ml 所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
计算下列溶液的ph(1)500ml溶液中含氢氧化钠0.2g.(2)0.001mol/l的盐酸...
答：pH=12
如何配置500ml的盐酸溶液?
答：1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。
化学PH计算
答：首先硫酸根和钠离子不会影响溶液PH，稀释到500ml后，草酸根离子的物质的量不变，物质的量浓度变为0.004/0.5=0.008mol/L 可知H+最大浓度为0.008*2=0.016mol/L，当然草酸根为弱酸，会结合一部分氢离子，故溶液中的氢离子一定小于这个值 ph=-lg（H+）=1.8,故其值在1.8-7之间 ...
配置ph5的稀盐酸溶液
答：PH=5，则溶液中H+的浓度为0.00001mol/L 500ml为0.5L。因此500mlPH=5的盐酸溶液中H+的物质的量为0.000005mol 设需要x毫升，6mol/L的盐酸。0.00x*6=0.000005 解得x=0.000083ml 你确定你有这么精密的设备能取精度到百万分之1毫升的液体？不可思议！
一道高中化学题
答：由Ph为一及体积500ml知起始盐酸的物质的量为0.05mol，KI的物质的量为0.02mol，由FeCl3~~KI知FeCl3的物质的量为0.02mol，即Fe的物质的量为0.02mol，即1.12g。由Fe~~2H+知消耗0.04molH+，剩余0.01mol，反应后体积为1L，即反应后H+的量浓度为0.01mol/L，即Ph为2 ...
化学 标准状况 1.12L氯化氢气体溶于水 配置500ML盐酸溶液
答：1、解：n(HCl)=V/Vm =1.12L/22.4L/mol=0.05mol C(HCl)=n/V =0.05mol/0.5L =0.1mol/L=10^-1mol/L PH=-1g10^-1=1 2、解：C=1000pW/M =(1000mL/L*1.18g/cm^3*37%)/36.5g/mol =11.96mol/L 希望我的回答能对你的学习有帮助！
一道化学的计算题目 很简单的 我估计答案错了 麻烦大家做做看_百度知...
答：ph=1的盐酸溶液500ml,那么n(HCI)=0.1*0.5=0.05 ，m（HCI)=0.05*36.5=1.825 设体积xml x*1.19*36.5%=1.825 x=4.2 所以要1.2ml
配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积...
答：PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升 配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X 毫升 0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5 X=4.2ml 密度单位应为克每立方厘米
求一道化学题的详细分析过程
答：（2）c(NaCl) = (500mL*1mol/L - 0.4mol) / 500mL = 0.2mol/L （3）H+被电解0.3mol，则溶液中得到的OH-的物质的量：n(OH-) = 0.3mol c(H+) = 10^-14 / [0.3mol/500mL] = (5/3)*10^-14 pH = －lg[c(H+)] = －lg(5/3)*10^-14 = -(-13 - lg2-lg3)...
根据稀释定律稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得公式：
c1×v1=c2×v2，所以设应取浓盐酸x毫升，则有
12mol/L× Xml=0.1mol/L×500 ml，解方程求得x等于41.67 毫升。所以如果用量筒量取的话应该量取41.7毫升。
反应后溶液成份：NaAc 、HAc
显然是缓冲溶液
HAc Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=10^-5 *n(Ac-)/n(HAc)
则: n(Ac-)/n(HAc)=1.75
而: n(Ac-) + n(HAc)=500ml*0.5mol/l=250 mmol
n(HAc)=90.9mmol
Ac- + H+ =HAc
可见需要90.9mmol的盐酸
需要加盐酸的体积=90.9mmol /1mol/L=90.9mL
500×0.01=0.1×X,
X=50ml
所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
答：盐酸溶液的PH=2时，也就是说盐酸的浓度为0.01mol/l，因为盐酸的H+是全部电离的。根据强酸强碱反应时变为中性，参与反应的酸，碱摩尔数相等可得：500×0.01=0.1×X,X=50ml 所以需加0.1mol/l的NaOH溶液50ml即可中合。
答：pH=12
答：1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。
答：首先硫酸根和钠离子不会影响溶液PH，稀释到500ml后，草酸根离子的物质的量不变，物质的量浓度变为0.004/0.5=0.008mol/L 可知H+最大浓度为0.008*2=0.016mol/L，当然草酸根为弱酸，会结合一部分氢离子，故溶液中的氢离子一定小于这个值 ph=-lg（H+）=1.8,故其值在1.8-7之间 ...
答：PH=5，则溶液中H+的浓度为0.00001mol/L 500ml为0.5L。因此500mlPH=5的盐酸溶液中H+的物质的量为0.000005mol 设需要x毫升，6mol/L的盐酸。0.00x*6=0.000005 解得x=0.000083ml 你确定你有这么精密的设备能取精度到百万分之1毫升的液体？不可思议！
答：由Ph为一及体积500ml知起始盐酸的物质的量为0.05mol，KI的物质的量为0.02mol，由FeCl3~~KI知FeCl3的物质的量为0.02mol，即Fe的物质的量为0.02mol，即1.12g。由Fe~~2H+知消耗0.04molH+，剩余0.01mol，反应后体积为1L，即反应后H+的量浓度为0.01mol/L，即Ph为2 ...
答：1、解：n(HCl)=V/Vm =1.12L/22.4L/mol=0.05mol C(HCl)=n/V =0.05mol/0.5L =0.1mol/L=10^-1mol/L PH=-1g10^-1=1 2、解：C=1000pW/M =(1000mL/L*1.18g/cm^3*37%)/36.5g/mol =11.96mol/L 希望我的回答能对你的学习有帮助！
答：ph=1的盐酸溶液500ml,那么n(HCI)=0.1*0.5=0.05 ，m（HCI)=0.05*36.5=1.825 设体积xml x*1.19*36.5%=1.825 x=4.2 所以要1.2ml
答：PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升 配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X 毫升 0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5 X=4.2ml 密度单位应为克每立方厘米
答：（2）c(NaCl) = (500mL*1mol/L - 0.4mol) / 500mL = 0.2mol/L （3）H+被电解0.3mol，则溶液中得到的OH-的物质的量：n(OH-) = 0.3mol c(H+) = 10^-14 / [0.3mol/500mL] = (5/3)*10^-14 pH = －lg[c(H+)] = －lg(5/3)*10^-14 = -(-13 - lg2-lg3)...
