PH=2的溶液能用氢氧化钠中和吗？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
貌似简单的问题，实际上并不简单。
PH=2的溶液，可以是强酸溶液，也可以是弱酸溶液，如果是弱酸溶液，必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果，强碱、弱碱是不同的。
假设本题的溶液是强酸溶液，比如为盐酸溶液，且溶液的体积为1升。PH=2时，溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(HCl)=0.01mol,如果用氢氧化钠进行中和，那么氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.01mol,
m(NaOH)=40*0.01=0.4g
...于pH=2溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氧化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫...
答：pH=2的溶液中存在大量的氢离子，A、氢氧化钙会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，故A错误；B、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故B正确；C、氢氧化钠会和氢离子反应产生水，氢氧化钠也会和硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀而不能共存，故C错误；D、碳酸钠会与溶液中的氢离子生成...
用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为...
答：因为醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，且浓度越大电离度越小。所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍，实际醋酸的浓度大于10倍，因而消耗的NaOH也大于10倍
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 为什么溶液pH值不能达到1...
答：这个过程可以分成两部分：第一部分：酸碱中和生成盐和水 第二部分：向盐溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液 不考虑酸碱中和的反应,那么这整个过程就相当于是向氯化钠溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,因此氢氧化钠的浓度可以无限接近原溶液,但始终不可能达到pH=12 ...
25℃时有三瓶溶液:pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液...
答：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，A．中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=2醋酸溶液的体积小于pH=2盐酸的体积，故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c...
PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合,pH值?
答：小于7 ，醋酸是弱酸，PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2，CH3COOH=CH3COO-+H+,与氢氧化钠混合后会促进它电离，混合后溶液pH值小于7
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH<...
答：醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。
如果相同体积的PH为2的醋酸与PH为12的氢氧化钠中和。溶液呈什么性?
答：答案是显酸性，醋酸中的H+浓度为0.01，可不代表醋酸的浓度也是0.01，因为醋酸是弱电解质部分电离，所以此时醋酸的浓度是>0.01的。
PH=2的酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合液的PH为(要过程)
答：pH=2醋酸 pH=12 NaOH溶液 弱酸 强碱 c(H+)= c(OH-)H+与OH- 完毕 原本溶解于水 醋酸 电离补充H+ 故混合溶液pH 定 于 7
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7...
答：醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。 如果有疑问，欢迎追问，...
PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?
答：问题1：问得有问题。“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果，请补充，否则无法回答。我想是否想问：如果混合溶液呈中性，谁的体积大? 那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，当PH各为2和12时若等体积混合，酸碱中和后，溶液中尚有大量醋酸，溶液为酸性，...
PH=2的溶液，可以是强酸溶液，也可以是弱酸溶液，如果是弱酸溶液，必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果，强碱、弱碱是不同的。
假设本题的溶液是强酸溶液，比如为盐酸溶液，且溶液的体积为1升。PH=2时，溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(HCl)=0.01mol,如果用氢氧化钠进行中和，那么氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.01mol,
m(NaOH)=40*0.01=0.4g
答：pH=2的溶液中存在大量的氢离子，A、氢氧化钙会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，故A错误；B、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故B正确；C、氢氧化钠会和氢离子反应产生水，氢氧化钠也会和硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀而不能共存，故C错误；D、碳酸钠会与溶液中的氢离子生成...
答：因为醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，且浓度越大电离度越小。所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍，实际醋酸的浓度大于10倍，因而消耗的NaOH也大于10倍
答：这个过程可以分成两部分：第一部分：酸碱中和生成盐和水 第二部分：向盐溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液 不考虑酸碱中和的反应,那么这整个过程就相当于是向氯化钠溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,因此氢氧化钠的浓度可以无限接近原溶液,但始终不可能达到pH=12 ...
答：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，A．中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=2醋酸溶液的体积小于pH=2盐酸的体积，故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c...
答：小于7 ，醋酸是弱酸，PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2，CH3COOH=CH3COO-+H+,与氢氧化钠混合后会促进它电离，混合后溶液pH值小于7
答：醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。
答：答案是显酸性，醋酸中的H+浓度为0.01，可不代表醋酸的浓度也是0.01，因为醋酸是弱电解质部分电离，所以此时醋酸的浓度是>0.01的。
答：pH=2醋酸 pH=12 NaOH溶液 弱酸 强碱 c(H+)= c(OH-)H+与OH- 完毕 原本溶解于水 醋酸 电离补充H+ 故混合溶液pH 定 于 7
答：醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。 如果有疑问，欢迎追问，...
答：问题1：问得有问题。“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果，请补充，否则无法回答。我想是否想问：如果混合溶液呈中性，谁的体积大? 那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，当PH各为2和12时若等体积混合，酸碱中和后，溶液中尚有大量醋酸，溶液为酸性，...
