A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反
（1）H 2, ，NH 3 ，NO （2）3NO 2 +H 2 O=2H + +2NO 3 - +NO （3）4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O （4）酸， NH 4 + +H 2 O=NH 3 ·H 2 O+H + 试题分析：E、F均为气体，且F为红棕色，则F是NO 2 ，E是NO，C是O 2 。NO 2 与Z又能生成NO，则Z为H 2 O，G为HNO 3 ，D为H 2 。Y与O 2 能生成NO和水，则Y是NH 3 ，B是N 2 ，A与NH 3 能产生白烟，则A是Cl 2 。（1）D、Y、E的化学式为：H 2, ，NH 3 ，NO。（2）反应③的离子方程式为：3NO 2 +H 2 O=2H + +2NO 3 - +NO。（3）NH 3 与NO反应的方程式为：4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O。（4）0.1 mol·L － 1 的HCl溶液和0.1 mol·L － 1 的NH 3 溶液等体积混合后生成NH 4 Cl，溶液呈酸性，主要是因为NH 4 + 水解，反应的离子方程式为：NH 4 + +H 2 O=NH 3 ·H 2 O+H + 。点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
(1)H 2 (2)3NO 2 ＋H 2 O===2H ＋ ＋2NO 3 - ＋NO (3)4NH 3 ＋6NO===5N 2 ＋6H 2 O (4)酸；NH＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋ (5)ACD
本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，（1）由以上分析可知D为H2，Y为NH3，E为NO，故答案为：H2；
（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，依据溶液中离子积是常数c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到c（H+）=10-11mol/L；
A、依据计算溶液中的氢离子浓度c（H+）=10-11mol/L；则该溶液的pH=11，故A正确；
B．一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．常温下一水合氨溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，c（H+）水=10-11mol/L；c（OH-）水=10-11mol/L；该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22；故C正确；
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液V2 L混合，若恰好反应生成氯化铵和水，氯化氨水解显酸性，则10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c（NH4+）=c（Cl-），则：V1＞V2；故D正确；
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，pH值大于9，故E错误；
故答案为：ACD；
（6）化合物E为NO，在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，化合价从+2价升高和降低，测得容器内气体的压强略小于原来的
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答：从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. ...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性是O＞Cl＞S,ab都是错误的。水分子中含有氢键，所以沸点最高，C不正确。D正确...
答：D 根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、D为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙...
答：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素．（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D...
