某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称

（共12分）（1）使NaHCO 3 分解完全（2）①稀硫酸，防止外界CO 2 、H 2 O被装置C中的碱石灰吸收。 ②C（用字母表示）；（3）①玻璃棒；②55.8%（保留一位小数）。（每空2分） 试题分析：（1）小苏打即NaHCO 3 ，加热易分解，故加热至恒重的目的是使NaHCO 3 分解完全。（2）①盐酸易挥发，故分液漏斗中应该装稀硫酸，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO 2 ，故D装置的作用是防止外界CO 2 、H 2 O被装置C中的碱石灰吸收。②A生成CO2气体经B干燥后到C中进行吸收，故还需称C装置前后质量的变化。（3）①过滤常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。②发生反应Na 2 CO 3 +Ba（OH） 2 =BaCO 3 ↓+2NaOH，NaHCO 3 +Ba（OH） 2 =BaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O．样品9.5g，干燥的沉淀碳酸钡质量为19.7g，物质的量为19.7g/(197g/mol) =0.1mol，令样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=9.5，x+y=0.1，解得x=0.05，y=0.05．所以碳酸钠的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g，所以碳酸钠质量分数为5.3g/9.5g×100%=55.8%。点评：以实验探究“测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数”为载体，考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等，难度中等，题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的，构成了一道多角度的探究题。

（1）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．故答案为：保证NaHCO3全部分解．（2）①该方案是要获得产生的CO2的质量，在实验前要检查装置的气密性；盐酸具有挥发性，会影响实验结果，所以选择稀硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差．故答案为：检查装置的气密性；稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收；②根据所产生的CO2的质量及样品质量，分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量．故答案为：C．③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；故答案为：装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；（3）①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到玻璃棒引流．故答案为：玻璃棒．②试验中判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；故答案为：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；③此时发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与BaCl2则不反应，产生BaCO3沉淀；样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为19.7g197g/mol=0.1mol，碳酸钠物质的量为0.1mol，所以碳酸钠质量分数为0.1mol×106g/mol21.2g×100%=50%．故答案为：50%；