某温度下，向某密闭容器中加入2molN2和6molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，

（1）恒定T、V：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，故答案为：2；②为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：0.75+0.5Z=1；Y+1.5Z=3；解得Z=0.5，Y=2.25；故答案为：2.25；0.5；③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量 1 3 0起始量 X Y Z转化量 X+0.5Z Y+1.5Z 0XYZ满足关系为：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=3故答案为：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=3；（2）恒定T、P时：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，故答案为：2；②由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有： 1 3 0 0.75 Y Z0.75+0.5Z Y+1，5Z 0按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol，（0.75+0.5Z）：（Y+1.5Z）=1：3Y=2.25Z≥0.5故答案为：2.25；≥0.5；③依据极值转化为起始量，满足“等比等效”分析； N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量 1 3 0起始量 X Y Z转化量 X+0.5Z Y+1.5Z 0（X+0.5Z）：（Y+1，5Z）=1：3Y=3X Z为任意值故答案为：Y=3X Z为任意值．

这是等效平衡的重要应用。
用一边倒法解：
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 x y z
转化 z/2 3z/2 z
一边倒：x+z/2 y+3z/2 0
所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3 y=3x(也就是说与Z无关）

N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 3 0
转化 0.5a 1.5a a
即一边倒的极限N2的转化率为： 0.5a/1=0.5a
由于二者是等效平衡，所以一边倒的极限N2的转化率相等。即一边倒转化的n(N2)=(x+z/2 )*0.5a
生成的n(NH3)= n(N2) /2=(x+z/2 )*0.5a /2=0.25ax + 0.125az

根据题意可知，恒温恒容条件下，改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，两平衡为完全等效平衡，
（1）按化学计量数将氨气的物质的量转化成氮气和氢气的物质的量，一定满足：n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，2mol氮气与6mol氢气按反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全转化可以得到4mol氨气，故Z=4，
故答案为：4；
（2）新的平衡与原平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足：n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，则有：
0.4+0.5Z=2、Y+1.5Z=6，解得Z=3.2，Y=1.8，
故答案为：1.8；3.2；
（3）新的反应达到平衡后，与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足：n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，即：X+0.5Z=2mol、Y+1.5Z=6，
故答案为：X+0.5Z=2mol、Y+1.5Z=6．

...在该温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mo
答：平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故参加反应的A的物质的量=2mol×12=1mol，故v（A）=1mol2L1min=0.5mol/（L．min），答：该反应在前1min内用X表示的平均速率为：0.5mol/（L．min）．（2）平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，...

...+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃时,向某密闭容器中加
答：min；故答案为：0.0625；（3）①依据图表数据分析，反应前后气体体积不变，加入2molCO2，加入3mol CO，相当于加入3molCO2，平衡时气体体积分数相同，物质的量不同，压强不同，气体物质的量大的容器中压强大，起始量不同，平衡浓度、转化率不同；A．达到平衡状态，一氧化碳的浓度关系为：3c1=2c2，...

...kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2mo...
答：温度越高，K越小。（3）在同一容器同一条件下 2molA 2 和1molB 2 建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，且a=b+c；（4）该容器恒容，反应中全部是气体，所以密度始终不变，d不行；该反应的 Vg≠0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，b...

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌...
答：等效平衡后还留有多余的CO,故此时平衡中CO的体积分数就大于x;在C情况下,等效后H2O还余下0.1mol,此时平衡向正反应方向移动,使CO再消耗一些,故此时CO量比x小.,5,向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H 2O(g),发生反应

...N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知:2NO2(g)?N2O
答：N2O4（g）△H=57.20kJ?mol-1，反应过程中二氧化氮消耗2mol，生成1moN2O4，平衡混合气体物质的量为4mol-2mol+1mol=3mol，则此时N2O4的体积分数=1mol3mol×100%=33%，此时间内用N2O4表示的反应速率=1mol2L5min=0.1mol/L?min，平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体浓度增大为...

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图...
答：(1) ；放；50% (2)B (3)④⑤⑥ (4)降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 (5)CH 4 （g）+2H 2 O（g）=CO 2 （g）+4H 2 （g）△H=-136.5kJ·mol -1

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图...
答：（1）放 ；66.7%（2）AD （3）②③ （4）降低温度 ；或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；

...一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR
答：（3）2.5×10 —8 ，取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。 试题分析：（1）①根据图（1）知，该反应的K 正 随温度的升高而增大，则该反应正向为吸热反应，△H＞0。②根据图（2）...

化学高考真题
答：下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-27.(15分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,...

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H 2 (g) CH 3...
答：正反应是放热反应。所以ΔH<0.在温度不变时，增大压强，CO的转化率增大。说明增大压强化学平衡向正反应方向移动。ΔS<0..由于正反应是一个体系混乱程度减小的放热反应，所以无法确定该反应能否自发进行。②选择此压强的理由是在该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强，CO转化率虽然提高但...