美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K为c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)，由表格中的数据可知，温度越大，K越小，则正反应为放热反应，830℃，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），开始 1 1 0 0转化 x x x x平衡 1-x 1-x x xK=x×x(1?x)(1?x)=1，解得x=0.5，则CO的转化率为0.51×100%=50%，故答案为：c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)；放；50%；（2）A．Q=2×31×5=1.2＞K=1，则向你反应方向移动，故A不选；B．Q=1×12×2=0.25＜K=1，则反应向正反应反应移动，故B选；C．Q=1×10.5×2=K，平衡不移动，故C不选；故答案为：B；（3）①该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故不选；②固定容积，质量、体积始终不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故不选； ③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故不选；④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故选；⑤体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故选；⑥v正（CO2）=v逆（H2O），则水的正逆反应速率相等，达到平衡，故选；故答案为：④⑤⑥；（4）t2时二氧化碳的浓度增大，而CO的浓度减小，该反应正向移动，则改变的条件为降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量，故答案为：降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量；（5）①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-33.2kJ?mol-1，②CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1，由盖斯定律可知，①+②得到CH4（g）2+H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1．

（1）由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即P1＜P2；100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5， CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0变化量（mol/L） 0.005 0.005 0.005 0.015平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015平衡常数K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.005×0.01530.005×0.015=2.25×10-4（mol/L）2；平衡常数随温度变化，不随压强改变，所以平衡常数不变；故答案为：＜，2.25×10-4，不变；（2）分析图表数据可知平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应是气体体积不变的放热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡正向进行，降低温度，或增加水蒸气的量或减少氢气的量均可以实现，故答案为：放热，＜，降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．