已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mo
由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为0.25mol/L0.4mol/L×100%=62.5%，故B错误；C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=c2(Z)c(X)?c(Y)=0.520.05×0.15=33.3，故C正确；D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误．故选：AC．
（1）△c（M）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L-1，故此时N的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；（3））△c（M）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1 2.4 0 0转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6故该温度下平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4 a 0 0转化（mol/L）：2 2 2 2平衡（mol/L）：2 a-2 2 2所以2×22×(a?2)=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b b 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：b-x b-x x x所以x×x(b?x)(b?x)=0.5，解得x=0.41b，故M的转化率为0.41bmol/Lbmol/L×100%=41%，故答案为：41%；（5）A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；B．v=△nV△t=2.0mol?1.4mol2L×3min=0.1mol/（L．min），故B错误；C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故C减小；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误；故选A．
（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故参加反应的A的物质的量=2mol×| 1 |
| 2 |
| ||
| 1min |
答：该反应在前1min内用X表示的平均速率为：0.5mol/（L．min）．
（2）平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：2 2 0
变化（mol）：1 1 2
平衡（mol）：1 1 2
由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=
| 22 |
| 1×1 |
答：该温度下的平衡常数为4．
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，瞬间Z的体积分数=
| 2mol+2mol |
| 2mol+2mol+2mol |
故答案为：．
答：正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，...
答：（1）3X+Y 2Z （2）0.06 ；短（3）等于 （5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min时Z的生成速率相等。）（4）60% 略
答：从图中可以看出，只有V逆随着条件改变而变化，V正则不变，说明反应物浓度为定值，反应物应为固体。改变条件破坏平衡到重新建立平衡，V逆又和原来一样，说明改变条件是增加压强而不是升高温度。由于温度不变，平衡仍为原平衡。所以错误的是A.X在该条件下一定不为气体。
答：在可逆反应中使用“”。 可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。 (2)特点:三同一小 ①三同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。 ②一小:任一组分的转化率都...
答：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等...
答：A．若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故A错误；B．若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小...
答：M转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L， M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始：1mol/L 2.4mol/L 0 0转化：0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L平衡：0.4mol/L 1.8mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L则N反应的量是0.6 mol/L，所以N的转化...
答：反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．
答：选C，A不对因为W是固体对反应没影响，B不对因为升高温度两面都是加速，但是正反应加速的量比逆反应大而已；C对，恒压冲入N气相当于给两者降低浓度，而恒体积充入N气不影响；D不对因为焓变是反应的固有属性和外界条件以及物质浓度无关
答：（1）△c（M）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L-1，故此时N的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大...
