某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小
B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；
C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；
D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选D．
某恒温密闭容器中发生可逆反应:Z(?)+W(?)?X(g)+Y(s)△H,在t1时刻反应...
答：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等...
化学平衡的平衡常数
答：反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）K=（C浓度的c次方乘D浓度的d次方）除以（A浓度的a次方乘B浓度的b次方）关于平衡常数的计算与图像分析典例：某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）=（可逆）X（g）+Y（?）； ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平...
可逆反应达到化学平衡时,有哪些特征?
答：（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。关于平衡常数的计算与图像分析：典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，...
恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g...
答：A．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故A正确；B．当该反应速率2v（H2）（正）=v （HI）（逆）时，该反应达到平衡状态，所以反应速率v（H2）正=v （HI）逆，该反应没有达到平衡状态，故B错误；C．该反应达到平衡状态时，各物质的浓度等于c（H2）：...
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B + C(g) -Q,达到平衡。缩小容器体积...
答：C的生成也表示正向进行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，错误；C、保持体积不变，如果 B是气态，加入B，平衡会向逆向移动，正确；D、方程式表达的是生成1molB和1molC，吸收热量Q，若开始时向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反应，不可能完全进行到底，放出热量小于Q，错误。
在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应,2A(g)+B(s) = 2C(g) 气体的总质量...
答：2A(g)+B(s) = 2C(g)根据质量守恒定律，A B C 3种物质的总质量不变 气体的质量m(g)=总质量-m（B)随着反应进行，B质量改变，气体的总质量也随之改变 密度ρ=m(g)/V 气体总质量改变，而V恒定，所以密度会改变 2A(g)+B(g) = 2C(g)气体的质量就是总质量，有质量守恒定律，质量不...
恒温条件下,某固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(气)+B(气)?C(气...
答：A、A、B、C的分子数之比为1：3：2，可能平衡也可能未平衡，故A错误；B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，都是逆向，未体现正逆之间的关系，故B错误；C、容器中气体的总压不再发生变化，说明正逆反应速度相等，故C正确；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D...
在一密闭容器中发生可逆反应,反应物全为气体,充入氦气并保持容器的容...
答：恒温恒容条件，不移动，因为反应物和生成物的浓度没改变。平衡不会移动。如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的，平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等，平衡不移动
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)-Q,达到平衡.缩小容器体积,重新...
答：c（C），缩小容器体积，浓度增大，平衡常数增大，若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，平衡常数不变，因此B是非气体，故A正确；B、化学反应中，正反应速率之比等于系数之比，所以平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）生成=1﹕1，故B正确；C、B为非气态，则向平衡体系中...
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)
答：生成速率是逆反应的，正逆相等达到平衡 B对，由于只有NO2有色，且体积恒定，当颜色不变时说明NO2浓度不变，因此平衡 C对，恒容下压强跟分子数有关，由于前后体积不等，压强不变说明分子数不变，因此平衡 D错，因为反应1分子NO2就会生成1分子NO,因此不管什么时候NO2的分解和NO的生成都是等的 ...
A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选B．
A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A正确；B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C正确；D．由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；故选B．
A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；
C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；
D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选D．
答：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等...
答：反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）K=（C浓度的c次方乘D浓度的d次方）除以（A浓度的a次方乘B浓度的b次方）关于平衡常数的计算与图像分析典例：某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）=（可逆）X（g）+Y（?）； ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平...
答：（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。关于平衡常数的计算与图像分析：典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，...
答：A．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故A正确；B．当该反应速率2v（H2）（正）=v （HI）（逆）时，该反应达到平衡状态，所以反应速率v（H2）正=v （HI）逆，该反应没有达到平衡状态，故B错误；C．该反应达到平衡状态时，各物质的浓度等于c（H2）：...
答：C的生成也表示正向进行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，错误；C、保持体积不变，如果 B是气态，加入B，平衡会向逆向移动，正确；D、方程式表达的是生成1molB和1molC，吸收热量Q，若开始时向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反应，不可能完全进行到底，放出热量小于Q，错误。
答：2A(g)+B(s) = 2C(g)根据质量守恒定律，A B C 3种物质的总质量不变 气体的质量m(g)=总质量-m（B)随着反应进行，B质量改变，气体的总质量也随之改变 密度ρ=m(g)/V 气体总质量改变，而V恒定，所以密度会改变 2A(g)+B(g) = 2C(g)气体的质量就是总质量，有质量守恒定律，质量不...
答：A、A、B、C的分子数之比为1：3：2，可能平衡也可能未平衡，故A错误；B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，都是逆向，未体现正逆之间的关系，故B错误；C、容器中气体的总压不再发生变化，说明正逆反应速度相等，故C正确；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D...
答：恒温恒容条件，不移动，因为反应物和生成物的浓度没改变。平衡不会移动。如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的，平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等，平衡不移动
答：c（C），缩小容器体积，浓度增大，平衡常数增大，若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，平衡常数不变，因此B是非气体，故A正确；B、化学反应中，正反应速率之比等于系数之比，所以平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）生成=1﹕1，故B正确；C、B为非气态，则向平衡体系中...
答：生成速率是逆反应的，正逆相等达到平衡 B对，由于只有NO2有色，且体积恒定，当颜色不变时说明NO2浓度不变，因此平衡 C对，恒容下压强跟分子数有关，由于前后体积不等，压强不变说明分子数不变，因此平衡 D错，因为反应1分子NO2就会生成1分子NO,因此不管什么时候NO2的分解和NO的生成都是等的 ...
