已知2A 2 (g) + B 2 (g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2mo

A、该反应是可逆反应，2体积A和足量B反应，生成C的体积小于2，放出的热量小于a，故A错误；B、容器的容积和温度不变，加入稀有气体来增大压强，平衡不会发生移动，故B错误；C、A消耗速度等于B生成速度的两倍，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故C正确；D、达平衡时，各组分浓度不随时间的变化而变化，但是A浓度必定等于B浓度的两倍之间没有必然的联系，故D错误．故选C．

（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，故答案为：＞；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则K=c2(C)c2(A2)?c(B2)；正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，故答案为：c2(C)c2(A2)?c(B2)；减小；（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则b+c=a，故答案为：b+c=a；（4）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b正确；c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2），说明达平衡状态，故c正确；d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d错误；故选：bc； （5）a、浓度降低，则化学反应速率降低，故a错误；b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；d、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故d错误；故选c；（6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，d＞b，故答案为：＞．