已知A、B、C、D四种短周期元素,A、B和C三种元素的原子序数之和等于16.A元素常温下单质为双原子分子,其
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-06-27
已知:A,B,C,D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和。由D元素组成的单质在通常状况下
(1)A为氮元素,单质分子的电子式为,DB2为CO2,二氧化碳为直线型结构,二氧化碳的结构式为:O=C=O,故答案为:;O=C=O;
(2)B为O,O原子的价层电子的轨道表示式为,故答案为:;
(3)N与H可形成化合物NH3,该化合物的空间构型为三角锥型,实验是利用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气,化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
首先确定D是Cl(氯),A是N(氮),B是Na(钠),C是Al(铝)
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,所以D是Cl元素;B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,由框图转化关系可知B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水,为氢氧化钠与氢氧化铝反应,故B为Na元素、C为Al元素;A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,则A的原子序数为11+13-17=7,则A为氮元素,则X为HNO3,Y为NaOH,Z为Al(OH)3,(1)Cl元素原子,核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为,故答案为:;(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<Al<Na,故答案为:N<Al<Na;(3)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,应为NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性,故答案为:酸;(5)X为HNO3,不稳定,见光易分解,反应的方程式为4HNO3 光照 . 4NO2↑+2H2O+O2↑,故答案为:4HNO3 光照 . 4NO2↑+2H2O+O2↑.
A、B、C、D四种短周期元素,A元素常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则A为氮元素,B元素原子的L层上有2对成对电子,故B为氧元素;A、B和C三种元素的原子序数之和等于16,故C原子序数为:16-7-8=1,C元素可以形成负一价离子,故C为氢元素;D元素基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,故D为碳元素,依据分析可知:A为氮,B为氧,C为氢,D为碳,(1)A为氮元素,单质分子的电子式为,DB2为CO2,二氧化碳为直线型结构,二氧化碳的结构式为:O=C=O,故答案为:;O=C=O;
(2)B为O,O原子的价层电子的轨道表示式为,故答案为:;
(3)N与H可形成化合物NH3,该化合物的空间构型为三角锥型,实验是利用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气,化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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