已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为46．请填空：（1
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-30
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为46．请填空：（1
（1）通过以上分析知，C是硫元素，元素符号为S，D为Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：S；；
（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是金刚石，金刚石是由原子构成的，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子．
已知A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同...
答：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则...
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于...
答：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+...
现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
现有A、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大.已知 A、C 位于同...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且...
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,并依C、D、B、A顺序...
答：而要生成离子化合物那么卤族和氧族肯定不行，所以就可以确定A是H，（因为A最小而且要和碱金属能化合） C是某碱金属 因为是短周期所以是Na 然后核外电子发挥作用 12*2=24 24个而且是同个主族的，又是短周期 设B是x，则D没有选择是X+8 （因为短周期总共3个行，氢去了一个……只剩两...
已知A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小。
答：四种元素的原子半径依次减小，B的最外层电子数是次外层的2倍，所以B是C（碳）。因为四个元素都是短周期的，所以A是S（硫）。还有D，他与C和D形成化合物。在短周期元素中，只可能是CH4和H2O所以D一定是H。故而A、B、C、D分别是 硫 碳 氧 氢。参考资料：<a href="http://zhidao.baidu.com...
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于...
答：本题以元素化合物的推断为主体，考查了溶液酸碱性与盐类水解的关系以及盐类水解方程式的书写。由题意可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。不难推断出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式。由B、C、D三种元素形成的水溶液呈碱性的盐为Na 2 SO 3 ，原因是 可以水解。
A、B、C、D为四种短周期元素,
答：则B在D的右边。根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一周期且B在C左边。四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质...
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素.已知C原子最外层电 ...
答：（1）C为硅元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（3）硫化氢分子...
A、B、C、D是短周期的四种元素,其原子序数依次增大.已知A、D同主族...
答：A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C...
A、B、C、D为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+1、x+10、x+11，四元素的原子序数之和为46，则x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A为碳元素、B为氮元素、C为硫元素、D为Cl元素，（1）由上述分析可知，C元素的元素符号为S；D为Cl元素，质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：S；；（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（3）A为碳元素，形成的同素异形体中，硬度最大，不导电的是金刚石，它属于原子晶体；熔点高，可以导电的是石墨，故答案为：金刚石；原子；石墨．
C 根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N 2 O 5 ，有的不是酸性氧化物如NO 2 、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H 2 O的稳定性比NH 3 和PH 3 强，C对；N与O可形成N 2 O、NO、NO 2 、N 2 O 3 、N 2 O 4 、N 2 O 5 等多种化合物，D错
A、B、C、D四种短周期元素，根据元素周期表中的位置知，A、B是第二周期元素，C和D是第三周期元素，它们的原子序数之和为46，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-1，C的原子序数是x+9、D的原子序数是x+10，x-1+x+x+9+x+10=46，x=7，所以A是C元素、B是N元素、C是S元素、D是Cl元素，（1）通过以上分析知，C是硫元素，元素符号为S，D为Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：S；；
（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是金刚石，金刚石是由原子构成的，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子．
答：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则...
答：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且...
答：而要生成离子化合物那么卤族和氧族肯定不行，所以就可以确定A是H，（因为A最小而且要和碱金属能化合） C是某碱金属 因为是短周期所以是Na 然后核外电子发挥作用 12*2=24 24个而且是同个主族的，又是短周期 设B是x，则D没有选择是X+8 （因为短周期总共3个行，氢去了一个……只剩两...
答：四种元素的原子半径依次减小，B的最外层电子数是次外层的2倍，所以B是C（碳）。因为四个元素都是短周期的，所以A是S（硫）。还有D，他与C和D形成化合物。在短周期元素中，只可能是CH4和H2O所以D一定是H。故而A、B、C、D分别是 硫 碳 氧 氢。参考资料：<a href="http://zhidao.baidu.com...
答：本题以元素化合物的推断为主体，考查了溶液酸碱性与盐类水解的关系以及盐类水解方程式的书写。由题意可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。不难推断出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式。由B、C、D三种元素形成的水溶液呈碱性的盐为Na 2 SO 3 ，原因是 可以水解。
答：则B在D的右边。根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一周期且B在C左边。四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质...
答：（1）C为硅元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（3）硫化氢分子...
答：A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C...
