已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2
（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．故答案为：Na、C、N、Cl；（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图，故答案为：；（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为，故答案为：；（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应生产NaNO3和H2O，反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，最高价等于最外层电子数，由B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素，（1）B为碳元素，元素符号为C，D为氯元素，元素符号为Cl，故答案为：C；Cl；（2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为 ，C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为 ，故答案为： ； ；（3）C为P，D为Cl，非金属性Cl＞P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH 3 ，故答案为：HCl＞PH 3 ；（4）因D的最高价为+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO 4 ，故答案为：HClO 4 ．
| （12分，每空2分） （1） 、3s 2 3p 5 （2）sp （3）PCl 3 （4）金刚石 （5）2.2 答：A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，所以A是H元素；B原子的最外层上s电子数等于p电子数，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体，且B、C、D的原子序数依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．（1）C是N元素，原子核外有7个电子，... 答：A、从它的晶胞中可知，P原子数目8×18+6×12=4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；B、磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；C、A和D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以... 答：（ 每空2分共10分）（1）氮； （2）HNO 3 （3）D ﹣ ＜C 2 ﹣ ；D ﹣ ＜C 2 ﹣ 试题分析：（1）根据A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋10，D是x＋11，所以x＋x＋1＋x＋10＋x＋11＝46，解得x＝6，... 答：而要生成离子化合物那么卤族和氧族肯定不行，所以就可以确定A是H，（因为A最小而且要和碱金属能化合） C是某碱金属 因为是短周期所以是Na 然后核外电子发挥作用 12*2=24 24个而且是同个主族的，又是短周期 设B是x，则D没有选择是X+8 （因为短周期总共3个行，氢去了一个……只剩两... 答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子... 答：A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A与D同主族，故D为硅元素；②B元素最高正价与负价的代数和为2，则B最外层电子数为5，处于周期表ⅤA族；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的... 答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子... 答：所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：... 答：A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C... 答：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z... 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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