已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-30
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外
（1）C是N元素，原子核外有7个电子，所以原子结构示意图为；D是O元素，其核外电子排布式为1s22s22p4；P能级上各轨道上能量相同，故正确．
故答案为：；1s22s22p4；正确；
（2）A、B两种元素组成的化合物很多，只含有一种类型共价键的化合物名称为甲烷；二氧化碳分子中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子．
故答案为：甲烷；非极性；
（3）含有铵根离子和酸根离子的化合物属于离子化合物，这四种元素能形成离子化合物的有NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4，
故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4；
（4）氨气分子中氮原子与氢原子形成3个σ 键，一个孤电子对，所以能形成三角锥型构型，电子式为，
故答案为：三角锥形；．
已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大...
答：（1） 三角锥形；极性（2） （3）H，O，N ；NH 3 NH 3 +H 3 O + ==NH 4 + +H 2 O （4）CH 3 OH （5）甲酸铵
A、B、C、D为四种短周期元素,
答：B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小。同一主族，自上而下，元素的原子...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：D 从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，在第三周期。从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五...
...其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形...
答：由分析我们已经推知A为碳元素，B为F元素，C为Cl元素，D为Cr元素，E为Mn元素，F为Cu元素，X为MnO2，（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，CH4...
A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素,已知A能形成多种氢化物...
答：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，则（1）由以上分析可知，A为C元素，D为S元素...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,且B、C同周期,A、D同主...
答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的电子排布是2、8、4，为硅（si）；bc可形成离子化合物b3c2，b为金属，c为非金属，由化合物b3c2可知b显+2价，c显-3价，原子序数a＞b，则b为mg，c为n，c、d同主族，则d为p，（1）a为si元素，在周期表中第3周期ⅳa族，故答案为：硅；第3周期ⅳ...
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和...
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D...
答：A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式 要体现出阴阳离子形式 ；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为 。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、...
四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题. 元素...
答：A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；D原子最...
（1）离子键和极性共价键（2）O 2 +4H + +4e - =2H 2 O（3）0.1molNaHCO 3 ；0.15molNa 2 CO 3 ；c(Na + )＞c(CO 3 2- )＞c(HCO 3 - )＞c(OH - )＞c(H + )（4）10 -4 ：1
题目不完整啊
A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，所以A是H元素；B原子的最外层上s电子数等于p电子数，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体，且B、C、D的原子序数依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．（1）C是N元素，原子核外有7个电子，所以原子结构示意图为；D是O元素，其核外电子排布式为1s22s22p4；P能级上各轨道上能量相同，故正确．
故答案为：；1s22s22p4；正确；
（2）A、B两种元素组成的化合物很多，只含有一种类型共价键的化合物名称为甲烷；二氧化碳分子中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子．
故答案为：甲烷；非极性；
（3）含有铵根离子和酸根离子的化合物属于离子化合物，这四种元素能形成离子化合物的有NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4，
故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4；
（4）氨气分子中氮原子与氢原子形成3个σ 键，一个孤电子对，所以能形成三角锥型构型，电子式为，
故答案为：三角锥形；．
答：（1） 三角锥形；极性（2） （3）H，O，N ；NH 3 NH 3 +H 3 O + ==NH 4 + +H 2 O （4）CH 3 OH （5）甲酸铵
答：B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小。同一主族，自上而下，元素的原子...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：D 从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，在第三周期。从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五...
答：由分析我们已经推知A为碳元素，B为F元素，C为Cl元素，D为Cr元素，E为Mn元素，F为Cu元素，X为MnO2，（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，CH4...
答：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，则（1）由以上分析可知，A为C元素，D为S元素...
答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的电子排布是2、8、4，为硅（si）；bc可形成离子化合物b3c2，b为金属，c为非金属，由化合物b3c2可知b显+2价，c显-3价，原子序数a＞b，则b为mg，c为n，c、d同主族，则d为p，（1）a为si元素，在周期表中第3周期ⅳa族，故答案为：硅；第3周期ⅳ...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和...
答：A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式 要体现出阴阳离子形式 ；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为 。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、...
答：A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；D原子最...
