同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验． （1）写出甲实验中反应的化学方程式

（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因为碳酸钙不溶于水，所以溶液变浑浊，故填：产生白色沉淀（3）①因为氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，大气压就把软塑料瓶压瘪，把鸡蛋压进瓶内；因为CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低，会产生同样的效果，所以这是产生二氧化碳和氢氧化钠是否反应的一个疑点；为了这个疑点，可以做一个对比试验，就是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别．故填：氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低；CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，只要验证有碳酸钠存在就可证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，可以加入稀盐酸，有气泡生成即可说明．故填：稀盐酸；有气泡产生

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以： 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈无色． A的猜想正确． ②白色沉淀，溶液呈红色． C的猜想正确． ③无白色沉淀，溶液呈红色． B的猜想正确[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 产生白色沉淀；[交流讨论]①CaCO3．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．