同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
解题思路：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【交流讨论】①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．
②产生白色沉淀、溶液为无色．小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色小红的猜想正确．[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）【交流讨论】①氯化钠；②NaOH
【实验设计】
实验内容预计现象预计结论
小林
②有白色沉淀，溶液呈无色小云
③无白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】：反应物的用量
,8,同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式______，反应过程中产生的现象是______．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是______．（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． ______的猜想正确． ②______． ______的猜想正确． ③______． ______的猜想正确． 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑______．
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验: (1)乙实验中滴加...
答：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；（2）澄清石灰水...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中发 ...
答：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，于是溶液由红色变为无色，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中,在用...
答：（1）①由图可知，开始溶液的PH＜7，然后随某溶液的加入PH在逐渐变大，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，故答案为：氢氧化钠；②结合图象可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，PH＜7，则说明酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，且有剩余的盐酸，即反应后溶液中的溶质为NaCl和HCl，故答案...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中滴加稀...
答：因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙，也可能只含有氢氧化钠；（4）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以， 实验内容 预计现象 预计结论 小林 ②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（5）在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中盐 ...
答：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (1)乙实验中滴...
答：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 溶液中已没有氢氧根离子溶液中已没有氢氧根离子（2）乙实验中可观察到的现象是 气球变大气球变大．反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中盐 ...
答：因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验. (1)写出甲实验中...
答：（1）2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O （2）产生白色沉淀（3）①氢氧化钠溶液能与CO 2 发生反应，瓶内气压降低；CO 2 能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②稀盐酸；有气泡产生 ...
同学们在学习碱的化学性质时,进行如图所示的实验.(1)A实验注入氢氧化钠...
答：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【交流...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (1)写出甲实验中...
答：(1)NaOH+HCl===NaCl+H 2 O(2)气球胀大 (3) 【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色； 小云③没有白色沉淀，溶液呈红色； 小红 (合理答案均可) 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【交流讨论】①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．
②产生白色沉淀、溶液为无色．小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色小红的猜想正确．[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）【交流讨论】①氯化钠；②NaOH
【实验设计】
实验内容预计现象预计结论
小林
②有白色沉淀，溶液呈无色小云
③无白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】：反应物的用量
,8,同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式______，反应过程中产生的现象是______．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是______．（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． ______的猜想正确． ②______． ______的猜想正确． ③______． ______的猜想正确． 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑______．
答：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；（2）澄清石灰水...
答：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，于是溶液由红色变为无色，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了...
答：（1）①由图可知，开始溶液的PH＜7，然后随某溶液的加入PH在逐渐变大，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，故答案为：氢氧化钠；②结合图象可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，PH＜7，则说明酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，且有剩余的盐酸，即反应后溶液中的溶质为NaCl和HCl，故答案...
答：因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙，也可能只含有氢氧化钠；（4）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以， 实验内容 预计现象 预计结论 小林 ②只有白色沉淀，溶液由红色变为无色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（5）在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有...
答：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化...
答：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 溶液中已没有氢氧根离子溶液中已没有氢氧根离子（2）乙实验中可观察到的现象是 气球变大气球变大．反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生...
答：因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么...
答：（1）2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O （2）产生白色沉淀（3）①氢氧化钠溶液能与CO 2 发生反应，瓶内气压降低；CO 2 能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②稀盐酸；有气泡产生 ...
答：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【交流...
答：(1)NaOH+HCl===NaCl+H 2 O(2)气球胀大 (3) 【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色； 小云③没有白色沉淀，溶液呈红色； 小红 (合理答案均可) 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
