某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验的化学反应方程式
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO3．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中反 ...
答：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因为碳酸钙不溶于水，所以溶液变浑浊，故填：产生白色沉淀（3）①因为氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，大气压就把软塑料瓶压瘪，把鸡蛋...
(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。 甲...
答：3 ↓+2NaOH（4）①根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；因为废液显碱性，也可能含有氢氧化钙和氢氧化钠。
某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后用氢氧化钠吸收二氧化硫。_百度...
答：1 被吸收的SO2的质量=溶液质量增重=0.64 g 2 2NaOH+ SO2 =Na2SO3 +H2O 2*40 64 x 0.64 x=80*0.64/64=0.8 即反应的NaOH为 0.8 g 3 空气质量为 1000*1.3=1300g 则空气中的SO2的质量分数=SO2质量/空气质量=0.64/1300=0.0492 ...
某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na 2 CO 3 )的性质后,联想到家中...
答：即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）的结论；碳酸氢钠的化学性质有：水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解等．实验二：利用碳酸氢钠受热容易分解的化学性质，通过称量加热前后固体质量的变化量是产生的二氧化碳的质量，据...
某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
答：你好。答案如下：解析如下：希望采纳
某兴趣小组在学习酸、碱、盐的化学性质时,进行了如图所示的实验. (1...
答：加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液变成无色． 小胡的猜想正确 ②没有白色沉淀，溶液呈红色． 小苏的猜想正确 ③有白色沉淀，溶液仍显红色． 小何的猜想正确在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．故答案为：（1）气球膨胀；2NaOH...
某班多个化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图1所示的实验...
答：说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶液不显碱性了，红色就褪去；（2）打开K 1 时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压...
化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中,甲乙两组同学分别向...
答：①a．制取二氧化碳的反应原理就是碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b． 制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应不需加热，所以应选择D装置．往装置中加药品前一定要 检查装置气密性．②组装实验装置时，检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液反应，要通过直观的现象表示出来，可以选择...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验. (1)写出甲实验中...
答：（1）2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O （2）产生白色沉淀（3）①氢氧化钠溶液能与CO 2 发生反应，瓶内气压降低；CO 2 能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②稀盐酸；有气泡产生 ...
通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质...
答：由于没有氢氧化钙溶液，所以无色酚酞试液不变色；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；Ⅱ由实验结论：“部分变质”，可知固体中含有碳酸钙和氢氧化钙；所以取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无...
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；（3）两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，从图象可以看出，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠，不可能只是氢氧化钠，要判断是否含有氢氧化钠，可以根据碳酸钠完全反应后的溶液是否仍为红色来确定．所以本题答案为：NaCl；碳酸钠和氢氧化钠；A；据图可知，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠．若加入过量氯化钙溶液废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠．
1.NaOH+HCl===NaCl+H 2 O 2.气球胀大 3.①NaCl ；②氢氧化钠4.①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色；小红 (合理答案均可)5.反应物是否有剩余 (合理答案均可)
（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈无色． | A的猜想正确． |
| ②白色沉淀，溶液呈红色． | C的猜想正确． | |
| ③无白色沉淀，溶液呈红色． | B的猜想正确 |
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO3．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．
答：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因为碳酸钙不溶于水，所以溶液变浑浊，故填：产生白色沉淀（3）①因为氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，大气压就把软塑料瓶压瘪，把鸡蛋...
答：3 ↓+2NaOH（4）①根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；因为废液显碱性，也可能含有氢氧化钙和氢氧化钠。
答：1 被吸收的SO2的质量=溶液质量增重=0.64 g 2 2NaOH+ SO2 =Na2SO3 +H2O 2*40 64 x 0.64 x=80*0.64/64=0.8 即反应的NaOH为 0.8 g 3 空气质量为 1000*1.3=1300g 则空气中的SO2的质量分数=SO2质量/空气质量=0.64/1300=0.0492 ...
答：即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）的结论；碳酸氢钠的化学性质有：水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解等．实验二：利用碳酸氢钠受热容易分解的化学性质，通过称量加热前后固体质量的变化量是产生的二氧化碳的质量，据...
答：你好。答案如下：解析如下：希望采纳
答：加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液变成无色． 小胡的猜想正确 ②没有白色沉淀，溶液呈红色． 小苏的猜想正确 ③有白色沉淀，溶液仍显红色． 小何的猜想正确在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．故答案为：（1）气球膨胀；2NaOH...
答：说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶液不显碱性了，红色就褪去；（2）打开K 1 时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压...
答：①a．制取二氧化碳的反应原理就是碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b． 制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应不需加热，所以应选择D装置．往装置中加药品前一定要 检查装置气密性．②组装实验装置时，检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液反应，要通过直观的现象表示出来，可以选择...
答：（1）2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O （2）产生白色沉淀（3）①氢氧化钠溶液能与CO 2 发生反应，瓶内气压降低；CO 2 能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②稀盐酸；有气泡产生 ...
答：由于没有氢氧化钙溶液，所以无色酚酞试液不变色；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；Ⅱ由实验结论：“部分变质”，可知固体中含有碳酸钙和氢氧化钙；所以取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无...
