下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
下列叙述错误的是（ ）A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解反应通常
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；
C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，蒸干时得到氢氧化铝固体，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误；
故选B．
下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把FeCl3固体直接溶于...
答：故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，蒸干时得到氢氧化铝固体，
下列关于盐类水解反应说法正确的是( )A.任何盐都可发生水解反应B.盐...
答：A．强酸强碱盐不水解，盐中有弱酸或弱碱离子才能水解，故A错误；B．盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，故B错误；C．盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，故C正确；D．弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，...
关于盐类的水解反应的说法正确的是( )A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱...
答：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于...
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 A.盐的电离平衡被破坏 B.水...
答：在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且K W 是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易...
...3 溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反
答：其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO 2 ）增大，但平衡不移动，SO 2 转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na 2 CO 3 溶液的pH比 Na 2 SiO 3 溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。
...Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反...
答：盐类水解反应是吸热反应，0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时，碳酸根离子水解程度大于25℃时的水解程度，水解程度大，碱性强，故A错误；B、元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则非金属元素的得电子能力越强，不能根据元素氢化物的酸性来比较，故B错误；C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应...
关于盐的水解的说法正确的是a强酸强碱盐水溶液呈中性的弱酸强碱盐溶液呈...
答：C
在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度...
答：正确的说法是B，盐类发生水解后，水的电离程度逐渐增大，导致溶液PH值发生变化。如氯化铵的水解反应：H2O的电离平衡：H2O——H+ + OH- 氯化铵完全电离：NH4CI——NH4+ + CI- 水解反应：NH4+ + OH- —— NH3 + H2O 生成难以电离的NH3和H2O 溶液中OH-的浓度降...
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
答：第一题选B，所谓水解就是盐的离子结合了H+或者OH-，而水是需要保持它自己电离的H+和OH-一样多的，所以盐离子结合了H+或者OH-导致对应的OH-或者H+增多，导致溶液不是中性的了。第二题……我困了……睡一会先……
下列关于盐类水解的应用中不正确的有( )①用FeCl2固体配制FeCl2溶液时...
答：是因为铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③错误④加热促进盐类水解，溶液碱性增强，有利于酯类水解，则加热去污能力增强，故④正确；⑤铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰是碳酸钾，溶液中水解显碱性，混合水解相互促进生成氨气，肥效损失，故⑤错误；⑥氯化镁结晶水合物加热过程...
A、FeCl3在溶液中水解显酸性，加酸可以抑制其水解，所以配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸，故A正确；B、强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，故B错误；C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，故C正确；D、盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应，是盐的水解反应，故D正确．故选B．
①氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故①正确；②氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到Al2O3，故②正确；③Al3+和CO32-在同一溶液不能共存的原因，是因为铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③错误④加热促进盐类水解，溶液碱性增强，有利于酯类水解，则加热去污能力增强，故④正确；⑤铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰是碳酸钾，溶液中水解显碱性，混合水解相互促进生成氨气，肥效损失，故⑤错误；⑥氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解，MgCl2?6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故⑥正确；⑦加入氨水除杂会引入杂质铵根离子，不能用氨水除去氯化铜中的氯化铁杂质，故⑦错误；⑧碳酸钠溶液水解显碱性，易和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结，不容易打开，用橡胶塞试剂瓶保存碳酸钠溶液，故⑧正确；综上所述③⑤⑦错误；故选A．
A．氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，为防止水解，把FeCl3固体直接溶于稀盐酸然后加水制FeCl3溶液，故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；
C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，蒸干时得到氢氧化铝固体，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误；
故选B．
答：故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，蒸干时得到氢氧化铝固体，
答：A．强酸强碱盐不水解，盐中有弱酸或弱碱离子才能水解，故A错误；B．盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，故B错误；C．盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，故C正确；D．弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，...
答：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于...
答：在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且K W 是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易...
答：其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO 2 ）增大，但平衡不移动，SO 2 转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na 2 CO 3 溶液的pH比 Na 2 SiO 3 溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。
答：盐类水解反应是吸热反应，0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时，碳酸根离子水解程度大于25℃时的水解程度，水解程度大，碱性强，故A错误；B、元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则非金属元素的得电子能力越强，不能根据元素氢化物的酸性来比较，故B错误；C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应...
答：C
答：正确的说法是B，盐类发生水解后，水的电离程度逐渐增大，导致溶液PH值发生变化。如氯化铵的水解反应：H2O的电离平衡：H2O——H+ + OH- 氯化铵完全电离：NH4CI——NH4+ + CI- 水解反应：NH4+ + OH- —— NH3 + H2O 生成难以电离的NH3和H2O 溶液中OH-的浓度降...
答：第一题选B，所谓水解就是盐的离子结合了H+或者OH-，而水是需要保持它自己电离的H+和OH-一样多的，所以盐离子结合了H+或者OH-导致对应的OH-或者H+增多，导致溶液不是中性的了。第二题……我困了……睡一会先……
答：是因为铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③错误④加热促进盐类水解，溶液碱性增强，有利于酯类水解，则加热去污能力增强，故④正确；⑤铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰是碳酸钾，溶液中水解显碱性，混合水解相互促进生成氨气，肥效损失，故⑤错误；⑥氯化镁结晶水合物加热过程...
