关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其
B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；
C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；
D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选：C．
有关高中化学盐类的水解的问题……
答：第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
下列说法正确的是( )A.在吸热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量...
答：A、吸热反应中反应物总能量大于生成物，故A错误；B、有些反应通过实验无法测量反应热，可以通过盖斯定律求得，故B正确；C、焓变与反应条件无关，故C错误；D、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，所以盐类水解吸热，故D错误；故选B．
高中化学 急 盐类的水解问题
答：第一个是对的。。醋酸和氢氧化钠在没混合的时候，Na+=H+，混合之后，酸性减弱，H+少了。。所以Na+>H+。。
下列有关实验操作的说法正确的是( )A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液...
答：氨水能电离出自由移动的氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，如果想根据PH值来检验氨气的存在，要先使氨气转化为氨水，所以要用蒸馏水将PH试纸先润湿，然后检验氨气，故B正确．C、氯化铝属于强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化铝，盐类的水解反应是吸热反应，所以加热过程中，促进氯化铝的水解，常温下...
下列说法正确的是 A.将铁粉加入FeCl 3 、CuCl 2 混合溶液中,充分反应后...
答：盐类的水解吸热，温度由20℃升高到100℃，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误；C、在c（H + ）/c（OH － ）= l0 12 溶液呈酸性，酸性条件下H ＋ 、NO 3 － 和I － 发生氧化还原反应，不能大量共存，正确；D、在原电池装置中，...
盐类的水解图像题含有解析
答：高考专项-盐类水解图像1．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+...
高二化学盐类的水解的题目
答：A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―，所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−。NaOH则直接电离出的OH―。所以碱性 ③＞①＞②，所以pH的大小顺序是 ③＞①＞② D．联系A选项，碱性弱的达到同样的PH，必须更浓。所以顺序应与A选项中相反，即应为②＞①＞③ ...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答：(2)室温时,0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离,则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH=4 B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH=7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH>7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后,所得溶液的pH<7六、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解规律...
下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是( )A.二氧化硫和氯水均具 ...
答：A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合反应生成硫酸和盐酸，失去漂白效力，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解为吸热反应，所以升高温度可以促进盐类的水解，故醋酸钠溶液在加热时，水解程度增大，溶液碱性增强，颜色变深，故B错误；C．新能源汽车的推广与使用，能够减少氮的氧化物的...
下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的...
答：D 由于 水解，故c(Na ＋ )＞2c( )。
A．强酸强碱盐不水解，盐中有弱酸或弱碱离子才能水解，故A错误；B．盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，故B错误；C．盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，故C正确；D．弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故D错误；故选C．
A．酸或碱抑制水电离，盐类水解是含有弱离子的盐和水反应生成弱电解质，则含有弱离子的盐促进水电离，故A正确；B．在溶液中，强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以盐类的水解是中和反应的逆反应，故B正确；C．盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，如强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解、钠离子不水解，所以Na+的浓度大于CO32-浓度的2倍，故D错误；故选D．
A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；
C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；
D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选：C．
答：第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）...
答：A、吸热反应中反应物总能量大于生成物，故A错误；B、有些反应通过实验无法测量反应热，可以通过盖斯定律求得，故B正确；C、焓变与反应条件无关，故C错误；D、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，所以盐类水解吸热，故D错误；故选B．
答：第一个是对的。。醋酸和氢氧化钠在没混合的时候，Na+=H+，混合之后，酸性减弱，H+少了。。所以Na+>H+。。
答：氨水能电离出自由移动的氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，如果想根据PH值来检验氨气的存在，要先使氨气转化为氨水，所以要用蒸馏水将PH试纸先润湿，然后检验氨气，故B正确．C、氯化铝属于强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化铝，盐类的水解反应是吸热反应，所以加热过程中，促进氯化铝的水解，常温下...
答：盐类的水解吸热，温度由20℃升高到100℃，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误；C、在c（H + ）/c（OH － ）= l0 12 溶液呈酸性，酸性条件下H ＋ 、NO 3 － 和I － 发生氧化还原反应，不能大量共存，正确；D、在原电池装置中，...
答：高考专项-盐类水解图像1．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+...
答：A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―，所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−。NaOH则直接电离出的OH―。所以碱性 ③＞①＞②，所以pH的大小顺序是 ③＞①＞② D．联系A选项，碱性弱的达到同样的PH，必须更浓。所以顺序应与A选项中相反，即应为②＞①＞③ ...
答：(2)室温时,0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离,则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH=4 B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH=7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH>7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后,所得溶液的pH<7六、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解规律...
答：A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合反应生成硫酸和盐酸，失去漂白效力，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解为吸热反应，所以升高温度可以促进盐类的水解，故醋酸钠溶液在加热时，水解程度增大，溶液碱性增强，颜色变深，故B错误；C．新能源汽车的推广与使用，能够减少氮的氧化物的...
答：D 由于 水解，故c(Na ＋ )＞2c( )。
