在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液
A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；D、（H+）与c（OH-）的乘积受温度的影响，温度不变，则乘积不变，故D错误．故选B．
B 盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为B。
| B 答：CH3CO0- + H2O → CH3COOH + OH- 在水解进行中，如果酸性越弱，则水解越强，显然醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以碳酸的水解强，因此Na2CO3的碱性强于CH3COONa，即PH 1>2。另外，水解只有一部分离子参加反应，所以碱性肯定不如完全电离的NaOH，可以确定，NaOH的碱性最强，所正确的PH顺序应该为：3>1>... 答：3,4正确.解析如下:相同体积和物质的量浓度,即两溶液中溶质(即碳酸钠和碳酸氢钠)的物质的量相同.分别与同量的盐酸反应,二者生成的气体应该一样多(盐酸足量时),或者碳酸氢钠生成的气体多(盐酸不足时).故选项2错误;在相同温度下,水的离子积是个常数.即选项4正确.根据越弱越水解,碳酸根离子更易水解... 答：A、大多数放热反应也需要加热才能进行反应，故A错误；B、反应的焓变可以利用已知反应焓变计算未知难以测量的反应焓变，故B正确；C、盐类水解过程是吸热反应，故C错误；D、依据能量守恒，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，故D错误；故选B． 答：答案是D 由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，所以可知HClO酸性比HCN大，所以A、B不对。又他们都是一元酸，则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗等量的NaOH，故C不对。 答：A、盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应，故A错误；B、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故B错误；C、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故C正确；D、盐的水解反应是可逆的，是中和反应的逆过程，故D错误；故选C． 答：【答案】C 【答案解析】试题分析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A正确；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2,故B正确；MgCl2、FeCl3水解生成的HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以MgCl2、FeCl3可以完全转化为Mg (OH)2，Fe (OH)3经过灼... 答：A．在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解盐类水解，所以盐类水解是中和反应的逆反应，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B正确；C．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，... 答：A．在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是盐类水解，水不是盐，所以该反应不属于水解，属于弱电解质的电离，故A错误；B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，当条件合适时，沉淀能向溶解的方向转化，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强... 答：⑤碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性和镁反应生成氢气，故⑦有关；⑧硫铵水解显酸性使土壤酸化板结，故... 答：△H-T△S＞0，△H＞0，故A正确；B、纯铁发生化学腐蚀，不能形成原电池腐蚀，故B错误；C、催化剂增大反应速率降低反应活化能，不改变平衡，平衡转化率不变，故C错误；D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，温度升高减小增强，说明盐类水解反应是吸热反应，故D错误；故选A． 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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