从微观角度解释碱金属和卤族元素的性质为何相似而又有差别？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-02
理工学科 -> 化学
碱金属失去一个电子会变成稳定状态，所以还原性强；卤族元素再得到一个电子最外层就饱和了，所以氧化性强。
物质的物理性质是由构成物质的粒子间的作用确定的金属晶体：粒子间的作用都是金属键，所以物理性质差异不大对于非金属而言，粒子间作用差异较大，化学性质越活泼，粒子间作用里越小，所以物理性质差异大
从微观角度解释碱金属和卤族元素的性质为何相似而又有差别?
答：碱金属失去一个电子会变成稳定状态，所以还原性强；卤族元素再得到一个电子最外层就饱和了，所以氧化性强。
从微观角度解释碱金属和卤族元素性质为什么相似但又不同?
答：碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.
卤族元素为什么氧化性比较弱?
答：碱金属：由上到下，还原性（金属性、失去电子的能力）变强，氧化性变弱；卤族：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；可以这样理解：同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即...
为什么碱金属单质密度比卤族元素单质小
答：碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质...
卤族元素和碱金属
答：卤素单质为分子晶体,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,溶沸点升高.碱金属金属晶体,金属键结合,随原子序数增大,金属键减小,熔沸点降低.
为什么碱金属是序号越大性质越活泼,而卤素是序号越小
答：碱金属序号越大越易失电子，金属性越强，因为最外层电子与原子核距离变大，卤族元素类似，序号越小越易得电子，因为与原子核距离变小，非金属性越强
...随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱而碱金属元素随着还原性的增强其...
答：因为卤素单质氧化性越强，卤素原子的半径越小，其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强，使得HX不易解离，酸性减弱。碱金属单质还原性越强，原子半径越大，其氢氧化物的离子型越强，因而更易解离呈现碱性。满意请采纳，thanks 欢迎追问
为什么卤族元素的物理性质各不相同,而碱金属单质的物理性质相似_百度...
答：物质的物理性质是由构成物质的粒子间的作用确定的金属晶体：粒子间的作用都是金属键，所以物理性质差异不大对于非金属而言，粒子间作用差异较大，化学性质越活泼，粒子间作用里越小，所以物理性质差异大
氧族元素与其他族的比较(碱金属,卤族)
答：1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性，氧族元素小于卤族元素。）因为，同一周期，从左至右，原子的原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐加强，因此，容易得到电子，得电子显示氧化性，因此，同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族...
碱金属从上到下还原性
答：卤族元素从上到下 原子半径 增大 熔沸点 增大 金属性 增大 非金属性减小 失电子增大 得电子 减小 还原性 增大 氧化性减小 最高价氧化物对应水化物酸性 碱性 增大 与水反应的剧烈程度 减小 与氢气反应的难易程度减小 气态氢化物的稳定性减小 ...
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
理学
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。
工学
工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。
碱金属失去一个电子会变成稳定状态，所以还原性强；卤族元素再得到一个电子最外层就饱和了，所以氧化性强。
物质的物理性质是由构成物质的粒子间的作用确定的金属晶体：粒子间的作用都是金属键，所以物理性质差异不大对于非金属而言，粒子间作用差异较大，化学性质越活泼，粒子间作用里越小，所以物理性质差异大
答：碱金属失去一个电子会变成稳定状态，所以还原性强；卤族元素再得到一个电子最外层就饱和了，所以氧化性强。
答：碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.
答：碱金属：由上到下，还原性（金属性、失去电子的能力）变强，氧化性变弱；卤族：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；可以这样理解：同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即...
答：碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质...
答：卤素单质为分子晶体,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,溶沸点升高.碱金属金属晶体,金属键结合,随原子序数增大,金属键减小,熔沸点降低.
答：碱金属序号越大越易失电子，金属性越强，因为最外层电子与原子核距离变大，卤族元素类似，序号越小越易得电子，因为与原子核距离变小，非金属性越强
答：因为卤素单质氧化性越强，卤素原子的半径越小，其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强，使得HX不易解离，酸性减弱。碱金属单质还原性越强，原子半径越大，其氢氧化物的离子型越强，因而更易解离呈现碱性。满意请采纳，thanks 欢迎追问
答：物质的物理性质是由构成物质的粒子间的作用确定的金属晶体：粒子间的作用都是金属键，所以物理性质差异不大对于非金属而言，粒子间作用差异较大，化学性质越活泼，粒子间作用里越小，所以物理性质差异大
答：1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性，氧族元素小于卤族元素。）因为，同一周期，从左至右，原子的原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐加强，因此，容易得到电子，得电子显示氧化性，因此，同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族...
答：卤族元素从上到下 原子半径 增大 熔沸点 增大 金属性 增大 非金属性减小 失电子增大 得电子 减小 还原性 增大 氧化性减小 最高价氧化物对应水化物酸性 碱性 增大 与水反应的剧烈程度 减小 与氢气反应的难易程度减小 气态氢化物的稳定性减小 ...
