卤族元素为什么氧化性比较弱？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
碱金属：由上到下，还原性（金属性、失去电子的能力）变强，氧化性变弱；
卤族：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；
可以这样理解：同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即还原性增强），更不容易得到电子（非金属性即氧化性变弱）。
记住周期表对角线上的两个（惰性气体不算）：氧化性（非金属性）最强的氟，还原性（金属性）最强的钫。对于横向（同周期不同族）和纵向（同族不同周期）的比较，就容易判断其氧化性、还原性的强弱了。
卤族元素性质
答：卤族元素，即第七族VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。物理性质：随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点 密度、原字体积也依次递增。化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此...
为什么氯的价态越高,氧化性反而越弱
答：从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱 http://zhidao.baidu.com/question/83458365.html?si=1 ...
化学问题卤族元素与氧族元素的氧化性是不是相同的
答：化学问题卤族元素与氧族元素的氧化性是不是相同的 是相同的 这与它们的原子结构有关，同一族的元素，分子量越大，对外层的电子束缚能力越小，对非金属而言，得到电子的能力就降低了，所以氧化性和非金属性逐渐减弱
卤素元素的递变性哪些与氧化性有关?
答：嗯主要卤族元素的氧化性从上到下是逐渐下降，越往上越强，越往下越弱，这个氧化性代表的就是它的得电子能力，因为原子半径的逐渐增长，所以也影响了它原子核对于外层电子的吸附作用。
验证卤族元素氧化性的实验二步原因
答：验证卤族元素氧化性的实验二步原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。
卤素单质的氧化性强弱顺序是怎样的?
答：在生活中，我们熟悉的食盐——氯化钠，就是卤素应用的生动例子。而从毒性角度看，卤素的毒性由F逐渐降低，氢化物的酸性和稳定性则呈现递增和递减的规律。总结来说，卤素单质的氧化性强弱顺序为F2> Cl2> Br2> I2> At2，它们的化学活动性使得它们在自然界中主要以化合物形式存在，展现出丰富的化学反应和...
卤族元素氧化性强弱顺序是什么?
答：F2>Cl2>Br2>I2。卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。下列有...
为什么卤素单质氧化性逐渐弱,而离子还原
答：你要看具体的反应条件.不知你学过“电极电势”没有.按标准电极电势表,碘单质的电极电势是0.5345；三价铁、亚汞、银离子（+1）的氧化性比碘强,比溴、氯弱；溴单质是1.065,氯单质是1.36,金离子、锰离子、钴离子、银离子（+2）的氧化性比氯、溴、碘都强.而卤素的离子（I-、Br-、Cl-氧化...
卤族元素
答：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
答：考察离子的结构：因为F- → I-，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强，I2氧化性就最弱。即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 也可从周期律角度考虑：F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
卤族：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；
可以这样理解：同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即还原性增强），更不容易得到电子（非金属性即氧化性变弱）。
记住周期表对角线上的两个（惰性气体不算）：氧化性（非金属性）最强的氟，还原性（金属性）最强的钫。对于横向（同周期不同族）和纵向（同族不同周期）的比较，就容易判断其氧化性、还原性的强弱了。
答：卤族元素，即第七族VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。物理性质：随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点 密度、原字体积也依次递增。化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此...
答：从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱 http://zhidao.baidu.com/question/83458365.html?si=1 ...
答：化学问题卤族元素与氧族元素的氧化性是不是相同的 是相同的 这与它们的原子结构有关，同一族的元素，分子量越大，对外层的电子束缚能力越小，对非金属而言，得到电子的能力就降低了，所以氧化性和非金属性逐渐减弱
答：嗯主要卤族元素的氧化性从上到下是逐渐下降，越往上越强，越往下越弱，这个氧化性代表的就是它的得电子能力，因为原子半径的逐渐增长，所以也影响了它原子核对于外层电子的吸附作用。
答：验证卤族元素氧化性的实验二步原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。
答：在生活中，我们熟悉的食盐——氯化钠，就是卤素应用的生动例子。而从毒性角度看，卤素的毒性由F逐渐降低，氢化物的酸性和稳定性则呈现递增和递减的规律。总结来说，卤素单质的氧化性强弱顺序为F2> Cl2> Br2> I2> At2，它们的化学活动性使得它们在自然界中主要以化合物形式存在，展现出丰富的化学反应和...
答：F2>Cl2>Br2>I2。卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。下列有...
答：你要看具体的反应条件.不知你学过“电极电势”没有.按标准电极电势表,碘单质的电极电势是0.5345；三价铁、亚汞、银离子（+1）的氧化性比碘强,比溴、氯弱；溴单质是1.065,氯单质是1.36,金离子、锰离子、钴离子、银离子（+2）的氧化性比氯、溴、碘都强.而卤素的离子（I-、Br-、Cl-氧化...
答：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）
答：考察离子的结构：因为F- → I-，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强，I2氧化性就最弱。即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 也可从周期律角度考虑：F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
