从微观角度解释碱金属和卤族元素性质为什么相似但又不同？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-02
没有反常的元素
碱金属：从上至下熔沸点下降；
卤族元素：从上至下熔沸点上升.
碱金属性质越强最外层电子数
答：碱金属元素的原子最为层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；卤族元素的原子最为层都有7个电子，为...
第一和第七主族元素的物理性质差异
答：第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。氟（F），氯（Cl）室温下为气体，可溶于水，氯气与水的比值...
碱金属元素的金属性如何比较?卤族元素的非金属性如何比较?如何比较所有...
答：碱金属元素从上到下金属性越来越强，卤族元素从上到下非金属性越来越弱。金属性强弱的比较方法:最高价氧化物的水化物也就是氢氧化物碱性越强，元素金属性越强；单质与水或酸置换出氢的难易程度，置换出氢越容易，金属性越强；按金属活动性顺序，从左到右金属性越来越弱；按单质的还原性，单质还原...
为什么碱金属,碳族元素的熔沸点越来越低,而卤素却越来越高这是为什么...
答：熔沸点的高低与物质的结构组成有关，碱金属之间是靠金属键连接的，熔化需要破坏其金属键，碳族元素组成的单质大部分是共价键组成，而卤素都是双原子分子，熔化只需要破坏其分子间作用力。
卤族元素有哪些,碱金属元素有哪些,稀有
答：卤族元素包括氟氯溴碘砹，碱金属元素包括锂钠钾铷铯钫，稀有气体包括氦氖氩氪氙氡。
1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变...
答：1、卤族元素的活泼性随核电荷数的增加而减弱，碱金属元素的活泼性随核电荷数的增加而增强。2、钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火剂灭火，因为钾、钠与水反应生成的氢气会爆炸。
碱金属元素和卤族元素的物理、化学性质
答：B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（...
卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随着核电荷数的增加发生怎样的变化...
答：卤族元素：随着核电荷数的增加，得电子能力降低，氧化性减弱 碱金属元素：随着核电荷数的增加，失电子能力增强，其还原性增强
卤族元素和碱金属元素的单质为什么是气态?
答：卤素单质都是小分子，分子之间的作用力远不如化学键强，形成分子晶体，因此熔沸点较低；但随着分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点会升高。在卤素单质中，常温下，F2和Cl2是气体，Br2是液体，而I2是固体；所以不能说卤素单质都是气体。碱金属元素单质原子之间都以金属键相互作用，而金属键属于化学键...
卤族元素有哪些,碱金属元素有哪些,稀有气体元素有哪些???
答：卤族元素:氟（F） 氯（Cl） 溴（Br) 碘(I) 砹(At) 第七主族（VIIA）最外层有7个电子 单质都是双原子分子碱金属元素：锂（Li） 钠 (Na) 钾 (K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫（Fr） 这个一般讨论前5种 第一主族（IA) 因其氧化物的水溶液呈强碱性，所以惯称碱金属稀有气体：...
碱金属：从上至下熔沸点下降；
卤族元素：从上至下熔沸点上升.
答：碱金属元素的原子最为层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；卤族元素的原子最为层都有7个电子，为...
答：第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。氟（F），氯（Cl）室温下为气体，可溶于水，氯气与水的比值...
答：碱金属元素从上到下金属性越来越强，卤族元素从上到下非金属性越来越弱。金属性强弱的比较方法:最高价氧化物的水化物也就是氢氧化物碱性越强，元素金属性越强；单质与水或酸置换出氢的难易程度，置换出氢越容易，金属性越强；按金属活动性顺序，从左到右金属性越来越弱；按单质的还原性，单质还原...
答：熔沸点的高低与物质的结构组成有关，碱金属之间是靠金属键连接的，熔化需要破坏其金属键，碳族元素组成的单质大部分是共价键组成，而卤素都是双原子分子，熔化只需要破坏其分子间作用力。
答：卤族元素包括氟氯溴碘砹，碱金属元素包括锂钠钾铷铯钫，稀有气体包括氦氖氩氪氙氡。
答：1、卤族元素的活泼性随核电荷数的增加而减弱，碱金属元素的活泼性随核电荷数的增加而增强。2、钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火剂灭火，因为钾、钠与水反应生成的氢气会爆炸。
答：B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（...
答：卤族元素：随着核电荷数的增加，得电子能力降低，氧化性减弱 碱金属元素：随着核电荷数的增加，失电子能力增强，其还原性增强
答：卤素单质都是小分子，分子之间的作用力远不如化学键强，形成分子晶体，因此熔沸点较低；但随着分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点会升高。在卤素单质中，常温下，F2和Cl2是气体，Br2是液体，而I2是固体；所以不能说卤素单质都是气体。碱金属元素单质原子之间都以金属键相互作用，而金属键属于化学键...
答：卤族元素:氟（F） 氯（Cl） 溴（Br) 碘(I) 砹(At) 第七主族（VIIA）最外层有7个电子 单质都是双原子分子碱金属元素：锂（Li） 钠 (Na) 钾 (K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫（Fr） 这个一般讨论前5种 第一主族（IA) 因其氧化物的水溶液呈强碱性，所以惯称碱金属稀有气体：...
