为什么碱金属，碳族元素的熔沸点越来越低，而卤素却越来越高这是为什么呢？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
为什么碱金属熔沸点降低，卤素逐渐升高
金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。与密度没有关系。金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。我们先来看碱金属。原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
碳族元素从上至下熔沸点变化要看晶体类型：碳单质形成的晶体有金刚石和石墨两种主要晶体,其中金刚石属于是原子构成的，石墨也是原子构成的，晶体硅是原子构成的，而锗、锡、铅属于金属原子构成的，变化规律是不一样的，它们都是由原子直接构成的，金刚石>晶体硅>锗晶体>锡晶体>铅晶体是正确的。
和碱金属、碳族元素不同，卤族元素都是双原子分子构成的，而不是原子直接构成的。卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高。什么是色散力？可以想象一下，从氟气、氯气、溴、碘，分子越来越大,分子外的电子层也越来越大，可以视作是变得越来越“软”，容易变形，变形的时候不断产生瞬间正负电荷中心不重叠的情况，也就使得分子之间相互吸引。越“软”的分子（对卤素是越靠下越软），变形越厉害，正负电荷中心越容易分离，分子间吸引力也就越大。
希望我能帮助你解疑释惑。
元素周期表熔沸点的递变规律同一个主族是什么变化的
答：从上到下碳族元素形成的单质熔沸点逐渐升高，因为单质的相对分子质量逐渐升高
单质的熔沸点怎么比较
答：1、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。2、从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子...
熔点与什么因素有关?
答：（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C...
为什么碳族元素的熔点相比同一周期的元素要高?
答：碳族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)，熔点虽是物理角度上来说的，但是和元素本身内部结构关系紧密，金属性增强，也就意味着更活跃，熔点降低。
求C N O F 四主族 氢化物的熔沸点
答：由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键，所以，它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高。当分子间形成氢键时，熔沸点会升高，氢键属于次级键，强度依然与真正的化学键相距甚远。对于nh3，h2o，hf这样都能形成分子间氢键的，比较方法会相当困难。但是会比同族元素不含氢键的氢化物熔沸点高。
碳族元素的熔沸点是逐渐降低的吗?如果是的为什么我们老师却说无递变性啊...
答：1.碳到硅,属原子晶体,共价键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 2.锗\锡\铅,属金属晶体,金属键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 3.氮\磷\砷,属分子晶体,分子间作用力增强 ---熔沸点升高 4.锑\铋,属金属晶体,金属键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 ...
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
答：根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
比较下面几种物质的熔点,并说明理由
答：原来是近化基础的练习题……哈哈 用离子半径和电荷数做啊 过程麻烦，我的交上去了，大概是 镁，钙，钡同族，半径依次增大，电荷数都相等 氟，氯同族，与氧比氧电荷数多，但半径略比氟大 综合判断熔点由大到小还是MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 的顺序 ...
高中化学:怎么比较熔点的高低??
答：（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，...
根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小
答：氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以，熔沸点氧<硫<硒<碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体，石墨是...
为什么碱金属熔沸点降低，卤素逐渐升高
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低,一般而言,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高
离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低.一般地,离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
分子晶体,范德华力越强,熔沸点越高.
1.组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,分子间作用里越强,分子晶体的熔沸点越高.）
2.若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强,熔沸点相对高
金属晶体,金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径减小而增强
碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.
卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。与密度没有关系。金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。我们先来看碱金属。原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
碳族元素从上至下熔沸点变化要看晶体类型：碳单质形成的晶体有金刚石和石墨两种主要晶体,其中金刚石属于是原子构成的，石墨也是原子构成的，晶体硅是原子构成的，而锗、锡、铅属于金属原子构成的，变化规律是不一样的，它们都是由原子直接构成的，金刚石>晶体硅>锗晶体>锡晶体>铅晶体是正确的。
和碱金属、碳族元素不同，卤族元素都是双原子分子构成的，而不是原子直接构成的。卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高。什么是色散力？可以想象一下，从氟气、氯气、溴、碘，分子越来越大,分子外的电子层也越来越大，可以视作是变得越来越“软”，容易变形，变形的时候不断产生瞬间正负电荷中心不重叠的情况，也就使得分子之间相互吸引。越“软”的分子（对卤素是越靠下越软），变形越厉害，正负电荷中心越容易分离，分子间吸引力也就越大。
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答：从上到下碳族元素形成的单质熔沸点逐渐升高，因为单质的相对分子质量逐渐升高
答：1、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。2、从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子...
答：（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C...
答：碳族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)，熔点虽是物理角度上来说的，但是和元素本身内部结构关系紧密，金属性增强，也就意味着更活跃，熔点降低。
答：由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键，所以，它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高。当分子间形成氢键时，熔沸点会升高，氢键属于次级键，强度依然与真正的化学键相距甚远。对于nh3，h2o，hf这样都能形成分子间氢键的，比较方法会相当困难。但是会比同族元素不含氢键的氢化物熔沸点高。
答：1.碳到硅,属原子晶体,共价键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 2.锗\锡\铅,属金属晶体,金属键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 3.氮\磷\砷,属分子晶体,分子间作用力增强 ---熔沸点升高 4.锑\铋,属金属晶体,金属键减弱 ---硬度减小,熔沸点降低 ...
答：根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
答：原来是近化基础的练习题……哈哈 用离子半径和电荷数做啊 过程麻烦，我的交上去了，大概是 镁，钙，钡同族，半径依次增大，电荷数都相等 氟，氯同族，与氧比氧电荷数多，但半径略比氟大 综合判断熔点由大到小还是MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 的顺序 ...
答：（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，...
答：氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以，熔沸点氧<硫<硒<碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体，石墨是...
