高中化学:怎么比较熔点的高低??
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
【高一化学】怎样判断离子化合物熔点高低》》》
附加个资料
判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为c比si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低<pixtel_mmi_ebook_2005>12</pixtel_mmi_ebook_2005>
先看是什么化合物，比如是原子晶体还是离子晶体，如果是同类再判断
相对分子质量，越多越大
再大学物理中应该有！！！！！要看他们之间化学键。
高中化学 怎么判断KOH、SiO2、I2、CO2的熔点大小?
答：二氧化硅是原子晶体,熔点最大 氢氧化钾是离子晶体,熔点第二 碘单质和二氧化碳都是分子晶体,但是碘单质的相对分子质量大于二氧化碳,所以熔点大于二氧化碳的熔点 顺序：二氧化硅>氢氧化钾>碘单质>二氧化碳
化学熔沸点比较题(请解释原因)
答：这些是高中题吧，我就以高中知识解释了：1. N2O沸点高。两者都是以分子间作用力（范德华力）相互作用，范德华力主要是看分子量和极性大小，两者的分子量是相同的，而N2O是有极性的，作用力较大，因此较难沸腾也就是说沸点较高。2. C2H2沸点最低。比较熔沸点时首先要看晶体类型和结合力类型，像SiO2...
晶体的熔点比较(高中化学)
答：HCl是极性分子，干冰是非极性分子，他们的分子量差不多所以HCl的熔点要高，钠是金属晶体而且碱金属的熔点都比较低，只有过渡元素金属的熔点有些比较高，主族元素的金属晶体他的熔点都介于分子晶体和离子晶体之间，所以他介于水和离子晶体之间，所以熔点从高到低是：金刚石>二氧化硅>氯化钠> 钠>水>氯化氢...
晶体的熔点(高中化学)
答：就够判断了。氯化氢与干冰的熔点如何比较？这个你要看，它们都是分子晶体，状态的变化是靠分子间作用力。这样的话，就可以通过它们分子间作用力的大小来判断。影响分子间作用力的主要是分子的分子量，氯化氢的分子量是36.5，干冰是44。则可知干冰中二氧化碳间的分子间作用力比氯化氢中的大，熔点较高。
高中化学元素周期表上的微粒熔点比较 原子熔点怎么比,分子或者离子呢...
答：周期表中一般从上向下熔点升高,但也有特殊如K和Na,分子看相对分子质量越大熔沸点越高,含氢键的同族最高,离子看离子半径越小越高,离子半径小键能大
高中化学 没有氢键的物质怎么比较氢化物熔沸点啊 高中!
答：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于...
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点...
答：所以要加热到较高温度。硬而脆。多数离子晶体易溶于水。离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电 离子晶体熔沸点高低比较 离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl ...
高中化学 有机物如何判断熔沸点?
答：熔点看对称性，对称性越高，熔点越高，对称性差的熔点低。例如随着碳原子数的增多偶数碳的直连烷烃比奇数碳的直链烷烃熔点上升的多；沸点看支链（支链下降作用），支链越多沸点越低。像高中常考的甲苯的临间对问题，一般通过题目能推断出来，高考不会直接考你谁的溶沸点高的，你有能力可以记住，也废...
高中化学。怎么确定一种化合物是的分子晶体和原子晶体。 还有熔点沸 ...
答：原子晶体高中记住：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅，石墨是混合型晶体。金属和合金属于金属晶体，离子化合物全部是离子晶体。剩下的都考虑为分子晶体。包括有单质和化合物。原子晶体的熔沸点高低比较共价键的键能和键长，键越短（半径小），键能越大，键越强。分子晶体的熔沸点比较分子间作用的强弱，分子...
高中化学:比较熔点并说明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶体
答：按照常温下的状态分为3类：气体：干冰。液体：冰、冰醋酸。固体：碘晶体。冰和冰醋酸中都含有氢键，但冰醋酸的分子量比水大。因此冰醋酸的熔点高于水 所以干冰＜冰＜冰醋酸＜碘晶体
对于离子晶体,影响熔点有几个因素:
离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;
离子带电荷多,熔点大;
离子半径大,熔点小.
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。 所以 第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。 用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。 同周期的话，不太好说了。 通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Te>H2Se>H2S；卤素：HF>HI>HBr>HCl。 同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。 另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。 还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
金刚石>二氧化硅>氯化钠>钠>水>干冰>氯化氢附加个资料
判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为c比si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低<pixtel_mmi_ebook_2005>12</pixtel_mmi_ebook_2005>
先看是什么化合物，比如是原子晶体还是离子晶体，如果是同类再判断
相对分子质量，越多越大
再大学物理中应该有！！！！！要看他们之间化学键。
答：二氧化硅是原子晶体,熔点最大 氢氧化钾是离子晶体,熔点第二 碘单质和二氧化碳都是分子晶体,但是碘单质的相对分子质量大于二氧化碳,所以熔点大于二氧化碳的熔点 顺序：二氧化硅>氢氧化钾>碘单质>二氧化碳
答：这些是高中题吧，我就以高中知识解释了：1. N2O沸点高。两者都是以分子间作用力（范德华力）相互作用，范德华力主要是看分子量和极性大小，两者的分子量是相同的，而N2O是有极性的，作用力较大，因此较难沸腾也就是说沸点较高。2. C2H2沸点最低。比较熔沸点时首先要看晶体类型和结合力类型，像SiO2...
答：HCl是极性分子，干冰是非极性分子，他们的分子量差不多所以HCl的熔点要高，钠是金属晶体而且碱金属的熔点都比较低，只有过渡元素金属的熔点有些比较高，主族元素的金属晶体他的熔点都介于分子晶体和离子晶体之间，所以他介于水和离子晶体之间，所以熔点从高到低是：金刚石>二氧化硅>氯化钠> 钠>水>氯化氢...
答：就够判断了。氯化氢与干冰的熔点如何比较？这个你要看，它们都是分子晶体，状态的变化是靠分子间作用力。这样的话，就可以通过它们分子间作用力的大小来判断。影响分子间作用力的主要是分子的分子量，氯化氢的分子量是36.5，干冰是44。则可知干冰中二氧化碳间的分子间作用力比氯化氢中的大，熔点较高。
答：周期表中一般从上向下熔点升高,但也有特殊如K和Na,分子看相对分子质量越大熔沸点越高,含氢键的同族最高,离子看离子半径越小越高,离子半径小键能大
答：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于...
答：所以要加热到较高温度。硬而脆。多数离子晶体易溶于水。离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电 离子晶体熔沸点高低比较 离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl ...
答：熔点看对称性，对称性越高，熔点越高，对称性差的熔点低。例如随着碳原子数的增多偶数碳的直连烷烃比奇数碳的直链烷烃熔点上升的多；沸点看支链（支链下降作用），支链越多沸点越低。像高中常考的甲苯的临间对问题，一般通过题目能推断出来，高考不会直接考你谁的溶沸点高的，你有能力可以记住，也废...
答：原子晶体高中记住：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅，石墨是混合型晶体。金属和合金属于金属晶体，离子化合物全部是离子晶体。剩下的都考虑为分子晶体。包括有单质和化合物。原子晶体的熔沸点高低比较共价键的键能和键长，键越短（半径小），键能越大，键越强。分子晶体的熔沸点比较分子间作用的强弱，分子...
答：按照常温下的状态分为3类：气体：干冰。液体：冰、冰醋酸。固体：碘晶体。冰和冰醋酸中都含有氢键，但冰醋酸的分子量比水大。因此冰醋酸的熔点高于水 所以干冰＜冰＜冰醋酸＜碘晶体
