晶体的熔点比较（高中化学）

晶体的熔点比较 高中化学

金刚石>二氧化硅>氯化钠>钠>水>干冰>氯化氢
附加个资料


判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低 12

一般而言，熔点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，金刚石、硅晶体、SiO2、Si等为原子晶体熔点都较高，金属晶体熔点一般与活性有关，活性高熔点低顺序为二氧化硅>氯化钾> 钠>苯酚 ，钠是活泼金属熔点是较低

HCl是极性分子，干冰是非极性分子，他们的分子量差不多所以HCl的熔点要高，钠是金属晶体而且碱金属的熔点都比较低，只有过渡元素金属的熔点有些比较高，主族元素的金属晶体他的熔点都介于分子晶体和离子晶体之间，所以他介于水和离子晶体之间，所以熔点从高到低是：金刚石>二氧化硅>氯化钠> 钠>水>氯化氢>干冰

可以判断的，顺序是HCl、CO2、水、钠、氯化钠、金刚石、二氧化硅…看键能或价键强弱…

（1）金刚石>二氧化硅>氯化钠>水>钠>氯化氢>干冰
（2）氯化氢为极性分子，分子间作用力较大

根据极性和分子量来比较

一般地：原子晶体》离子晶体》分子晶体，金属晶体差异较大，有特别高的如钨，也有不争气的如汞。
钠与水反应可熔，说明熔点低于100度。
水二氧化碳氯化氢均为分子晶体，水常温液态，二氧化碳与氯化氢常温为气态，但二氧化碳降温易形成干冰表明熔点较高。
金刚石与二氧化硅均为原子晶体，金刚是天然最硬的，说明其内部的共价键很牢固，破坏它也就更困难，所以熔点要更高了。
金刚石》二氧化硅》氯化钠》钠》水》干冰》氯化氢

晶体的熔点比较 高中化学
答：1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大...

高中化学如何比较熔沸点?
答：一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。同类型晶体熔沸点高低的比较：同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中...

如何判断晶体的熔沸点高低?
答：1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越...

晶体的熔点和沸点的比较
答：一、同种类型晶体的比较规律：⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强,...

四种晶体熔沸点比较
答：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华...

高中化学:怎么比较熔点的高低??
答：1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大...

四种晶体熔沸点比较是什么?
答：如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。如F2<cl2<br2N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。3、离子晶体 要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。如熔点：MgO...

如何比较晶体的熔沸点?
答：晶体熔沸点比较：一般来说，熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。物质的熔点，即在一定压力...

高中化学 比较熔点大小
答：一般而言，熔点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，金刚石、硅晶体、SiO2、Si等为原子晶体熔点都较高，金属晶体熔点一般与活性有关，活性高熔点低顺序为二氧化硅>氯化钾> 钠>苯酚 ，钠是活泼金属熔点是较低

如何比较晶体的熔沸点?
答：(1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO...