。(1)判断反应进行的方向；(2)求SO2的平均转化率。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
“平衡移动方向”到底是1“反应的移动方向（看反应进行方向）”还是2看转化率的变化（也就是说只要是等
反应,A(g)+B(g)≒C(g)+D(g),在800k时,Kc=9,若开始时各物质的浓度...
答：解：1Qc=[C(C)*C(D)]/[C(A)*C(B)]=(3mol/L*3mol/L)/(3mol/L*3mol/L)=1<9,所以平衡向正反应方向进行，A（g）＋B（g） ≒ C（g）＋D（g），开始3mol/L 3mol/L 3mol/L 3mol/L 反应 X X X X 平衡3mol/L-X 3mol/L-X 3mol/L+X ...
如何判断氧化还原反应进行的方向与程度
答：电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强...
大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向?
答：影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。 判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行。J=K 反应处于平衡状态。J>K 反应逆向进行。学科简介 无机...
怎样判断反应进行方向?
答：经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ 其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
电极电势的应用 电极电势的应用有哪些
答：3、判断氧化还原反应进行的方向 （1）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时，各物质的浓度对反应方向起决定性作用。（2）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时（大于0.2V）时，则很难靠改变浓度来改变反应方向，一般可用电极电势来判断反应进行的方向。当一种氧化剂同时...
化学反应进行的方向
答：6.热力学第二定律：孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0 DS > 0，过程自发进行；DS < 0，逆过程自发进行；DS = 0，平衡状 焓变和熵变都是反应状态的,反应一个物体内部的动态的状态.至于反应的方向,就要看外部环境...
如何判断氧化还原反应的方向?
答：电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强...
判断化学反应方向的依据是
答：当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能...
在化学平衡移动中如何判断正、逆反应的变化?
答：方法/步骤：1、温度升高，平衡向着吸热的方向移动。温度降低，平衡向着放热的方向移动。2、化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。3、我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡，使之...
1 平衡正向移动；但平衡组成不变。
2 平衡不移动；
气体的反应平衡全看反应物和生成物的（气体）体积
1、反应物的体积为2，生成物的体积为“2+1”即3，生成物体积大于反应物体积，故当反应平衡时，再加入气体会促进逆反应的进行，从而转化率降低（你的疑问一定是“我加入的是反应物啊，怎么降低了呢”，记住，是转化率而不是转化量，加反应物一定增加的是反应量而反应率不一定）；
同样的道理，还是转化率的问题，增加so2，则提供给O2与so2接触的机会加大（说深一点叫做反应面积相对增加），o2的转化率增加。对于so2来说呢：用反应率公式来解释，分母中加入量增加，而分子中反应量由于没有足够的O2来与其反应（即反应面积相对减小），所以转化率增加。
2、这是一个常见问题，考点在于N2O4为固体，所以反应平衡不再看反应物和生成物的“体积”（指的是气体体积），所以无论增加=两边的哪一种反应物，则其对应的生成物都会增加。
3、这里HI 和H2都为气体，而I2为固体，所以反应前后气体体积不变，增加H2，I2的相对反应面积增加，故转化率增大，H2相对反应面积减小，所以转化率减小（同理于1）；因为反应前后气体体积没有变化所以转化率不变而HI的转化量一定增加。
总之，在意识里一定要区分好转化量和转化率的关系。
如还有疑问可以追加。
答：解：1Qc=[C(C)*C(D)]/[C(A)*C(B)]=(3mol/L*3mol/L)/(3mol/L*3mol/L)=1<9,所以平衡向正反应方向进行，A（g）＋B（g） ≒ C（g）＋D（g），开始3mol/L 3mol/L 3mol/L 3mol/L 反应 X X X X 平衡3mol/L-X 3mol/L-X 3mol/L+X ...
答：电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强...
答：影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。 判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行。J=K 反应处于平衡状态。J>K 反应逆向进行。学科简介 无机...
答：经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ 其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
答：3、判断氧化还原反应进行的方向 （1）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时，各物质的浓度对反应方向起决定性作用。（2）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时（大于0.2V）时，则很难靠改变浓度来改变反应方向，一般可用电极电势来判断反应进行的方向。当一种氧化剂同时...
答：6.热力学第二定律：孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0 DS > 0，过程自发进行；DS < 0，逆过程自发进行；DS = 0，平衡状 焓变和熵变都是反应状态的,反应一个物体内部的动态的状态.至于反应的方向,就要看外部环境...
答：电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强...
答：当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能...
答：方法/步骤：1、温度升高，平衡向着吸热的方向移动。温度降低，平衡向着放热的方向移动。2、化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。3、我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡，使之...
