大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向？
你好，
影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。
判断公式为：
J<K 反应正向进行
J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行
K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示
J值的定义：反应物和生成物的任意时刻分压或浓度以化学计量数为指数的幂的乘积。
J的计算公式与K值基本相同，唯一区别是K值计算用平衡分压或平衡浓度，而J值用的是任意时刻的分压或浓度。
通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。
不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。
比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；
如果均相的液相反应来：增加了某物质的浓度，反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。
化学平衡移动方向口诀
根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：
1、△H0，△G<0，反应自发
2、△H>0，△S0，反应不能自发
3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关。
在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。
化学变化来看，如果把锌片置于稀硫酸中，锌片会自动溶解并有氢气生成。这些不需要外力作用，便可自发进行的过程称为自发过程(化学过程称为自发反应）。
扩展资料：
对于反应焓变，可作如下理解：反应的吸热或放热表明，反应物和产物各自有不同的“焓”（H），当反应物的焓比产物的焓高(多)时，由反应物变成产物，就要释放出那多余的部分。则反应焓变(△H)为：
△H=H终态—H始态=H产物—H反应物
若H产物<H反应物，则 △H<0,即为放热反应
若H产物>H反应物，则 △H>0，即为吸热反应
体系中微观粒子的任何微观性质，都必然表现为体系一定的宏观性质。正如体系中粒子平均动能的总表现为体系的温度一样，体系混乱度的宏观量度称熵，用符号s表示。体系的混乱度小或处在较有秩序的状态，其熵值小；混乱度大或状态较无秩序，对应的熵值就大。
体系的状态一定，其混乱度的大小就一定，相应地，必有一个确定的熵值。因此，熵也是体系的一个状态函数，是反映体系中粒子运动的混乱程度的一个物理量。
参考资料来源：百度百科——反应方向
影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。 判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。
判断公式为：
J<K 反应正向进行。
J=K 反应处于平衡状态。
J>K 反应逆向进行。
学科简介
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。
现这两类物质是按研究领域不同而划分的（所以常常会出现某些含有碳链、有机配体的物质被划分为无机物的情况）。
可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。
答：只要把比热容*温度和相变潜热算上就可以了，这两项一般比较小，一般最多只有几十KJ/mol远小于一般化学反应热，所以可以忽略，在粗略计算中直接用标况ΔH代替
答：只要是大量存在自由移动离子浓度,在热力学标准状态下浓度定为1mol/Kg溶剂,,约等于1mol/L
答：你好，亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在298.15K的酸性条件下确定的。由无机化学教材（中国中医药出版社，铁步荣主编2016年第四版）第195页的表8-1 标准电极电势（298.15K）可得如下内容：标准电极电势表 标准电极电势的测定：原电池标准电动势的计算公式 电极反应中各物种均处于标准状态时产生的...
答：在无机化学和物理化学领域，生成焓是一个关键概念，它指的是从标准状态下（100kPa压力，298.15K温度）最稳定的单质生成1摩尔化合物时的热效应或焓变，通常用符号△fH表示。在这个标准条件下，单质的标准生成热被设定为零。例如，反应C(s, 石墨) + 1.5O2(g) → CaCO3(s) 中，标准状况下的焓变...
答：不是。无机及分析化学书上有的。表示标准状态，不是标况。标况指的是0°，101kpa,标态只是规定101kPa，不规定温度。有问题请追问！
答：非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。学科简介 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水...
答：其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变。相关内容：无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。用感官...
答：氧气的分子量为32,因此16克氧气为16/32=0.5 mol,所给的条件是标准状态,气体在标准状态下,每摩尔体积为22.4升,因此,16克氧气为11.2升
答：6NaN3 + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe + 9N2 气体状态方程：pV = nRT 现在25摄氏度（即298K），748mmHg 所以此时气体摩尔体积Vm' = 298/273 * 760/748 * 22.4 = 24.8L/mol 所以n(N2) = 75/24.8 = 3mol 所以n(NaN3) = 3/9 * 6 = 2mol 所以需要NaN3的质量 = 65 * 2 = ...
答：一、含义不同：无机化学热力学里，标准状态指的是：温度298k（25摄氏度），一个标准大气压（101325pa）。 理想状态是假想出来的。实际不可能存在的状态，理想状态是指气体分子之间没有相互作用的引力或斥力，也就是说气体的内能只有分子动能而没有分子势能，理想状态下，气体的热力学能只与温度有关，...
