怎样判断反应进行方向？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。
范特霍夫等温方程（van’t Hoff plot）
△Gθ=△Hθ - T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程）
适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。
范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ
其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。
通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
怎么判断反应进行的方向?
答：判断 当△G<0,反应能自发进行 当△G>0 反应不能自发进行 所以 当H<0,S>0时，△G一定小于零，反应一定能自发进行；当H>0,S<0时，△G一定大于零，反应一定不能自发进行。当H,S是其他情况时，则特殊对待 不懂请追问，懂了望采纳，谢谢 ...
如何判断一个反应进行的方向?
答：1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发 2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发 3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关。在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自...
怎么知道反应的方向呢?
答：化学反应的方向可以通过以下几种方式进行判断：1. 热力学判断：根据热力学原理，化学反应在常温下会朝着自由能（Gibbs自由能）减少的方向进行。如果反应的ΔG（Gibbs自由能变化）为负值，即ΔG<0，则反应是自发进行的，方向是正向的（从左到右）。如果ΔG>0，则反应是不自发的，方向是反向的（从右...
化学反应方向的判断依据是什么?
答：一、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
化学反应的方向如何判断?
答：判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示 J值...
怎么判断化学反应移动方向
答：1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://baike.baidu.com/view/525508.htm ...
为什么说反应进行的方向和限度是根据反应平?
答：当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，从而使得反应商Q增大，趋向平衡常数K。反之，当反应商Q大于平衡常数K时，反应会向反应物方向进行，从而使得反应商Q减小，趋向平衡常数K。当反应商Q等于平衡常数K时，反应处于平衡状态。所以，根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度，就是...
化学 如何判断反应进行的方向 全面一点
答：平衡常数大于0，则正向进行，小于0，则逆向进行（正向就是指左边的反应速度大于右边的反应）。如果只有反应物（左边的），就正向进行，如果只有生成物（右边的），则逆向进行
在无机化学中恒温恒压下,标准状态下的反应方向判断依据是什么?
答：判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示 J值...
化学反应进行的方向
答：化学反应进行的方向 当正反应的速度大于逆反应的速度时,反应为正,反之,为负.若相等,则平衡.当然,是动态的平衡.焓变 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积...
范特霍夫等温方程（van’t Hoff plot）
△Gθ=△Hθ - T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程）
适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。
范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ
其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。
通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
答：判断 当△G<0,反应能自发进行 当△G>0 反应不能自发进行 所以 当H<0,S>0时，△G一定小于零，反应一定能自发进行；当H>0,S<0时，△G一定大于零，反应一定不能自发进行。当H,S是其他情况时，则特殊对待 不懂请追问，懂了望采纳，谢谢 ...
答：1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发 2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发 3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关。在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自...
答：化学反应的方向可以通过以下几种方式进行判断：1. 热力学判断：根据热力学原理，化学反应在常温下会朝着自由能（Gibbs自由能）减少的方向进行。如果反应的ΔG（Gibbs自由能变化）为负值，即ΔG<0，则反应是自发进行的，方向是正向的（从左到右）。如果ΔG>0，则反应是不自发的，方向是反向的（从右...
答：一、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
答：判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示 J值...
答：1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://baike.baidu.com/view/525508.htm ...
答：当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，从而使得反应商Q增大，趋向平衡常数K。反之，当反应商Q大于平衡常数K时，反应会向反应物方向进行，从而使得反应商Q减小，趋向平衡常数K。当反应商Q等于平衡常数K时，反应处于平衡状态。所以，根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度，就是...
答：平衡常数大于0，则正向进行，小于0，则逆向进行（正向就是指左边的反应速度大于右边的反应）。如果只有反应物（左边的），就正向进行，如果只有生成物（右边的），则逆向进行
答：判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为：J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示 J值...
答：化学反应进行的方向 当正反应的速度大于逆反应的速度时,反应为正,反之,为负.若相等,则平衡.当然,是动态的平衡.焓变 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积...
