反应，A（g）＋B（g）≒C（g）＋D（g），在800k时，Kc＝9，若开始时各物质的浓度均为
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
在一定条件下，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数Kc=49.反应开始时氢气和碘蒸气的浓度均为2mol/l
所以平衡向正反应方向进行，
A（g）＋B（g） ≒ C（g）＋D（g），
开始3mol/L 3mol/L 3mol/L 3mol/L
反应 X X X X
平衡3mol/L-X 3mol/L-X 3mol/L+X 3mol/L+X
Kc={（3mol/L+X）*（3mol/L+X）]/[（3mol/L-X）*（3mol/L-X）]=9
X=1.5mol/L
2计算平衡时各物质的浓为：
C（A）=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L
C（B）=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L
C（C）=3mol/L+1.5mol/L=4.5mol/L
C（D）=3mol/L+1.5mol/L=4.5mol/L
3求A的平衡转化率=1.5mol/L/3mol/L*100%=50%
A（g）＋B（g）≒C（g）＋D（g）
起始：3 3 3 3
转化：X X X X
平衡：3-X 3-X 3+X 3+X
Kc=(3+X)^2/(3-X)^2=9
X=1.5mol/L
1 判断反应进行的方向
向正反应方向进行。
2计算平衡时各物质的浓度
C(A)=3-1.5=1.5mol/L
C(B)=1.5mol/L
C(C)=4.5mol/L
C(D)=4.5mol/L
3求A的平衡转化率
1.5/3=50%
1正方向 2 1.5 1.5 4.5 4.5 3 50％
求老师解答:反应A(g)+B(g) C(g)
答：回答：(1)放热 ;减小 (2)减小 ;改变反应的途径,降低了反应所需的活化能; 无影响
可逆反应A(g)+B(g)=C(g)已知某一反应物浓度和热平衡常数K?
答：不一定一样，热平衡常数里有浓度关系，再知道一个反应物浓度，只能求出另一个反应物与生成物的浓度之比。
高二化学平衡图像
答：注意横轴是时间轴，代表反应进程：浓度：(1)是增大可逆号的一边的反应物的浓度造成的；(2)是减小可逆号的一边的反应物的浓度造成的；压强：当反应中有气体，且前后气体的物质的量不相等时(如A(g) + B(g)≒C(g))：(3)是增大压强造成的，增大压强，正、逆反应速率都增大，但气体物质的量大的...
...个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放_百 ...
答：故反应达到平衡后a＞b Ⅰ.（1）由反应A（g）+B（g） C（g）知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a) mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为（1）中体积的3倍，由于A、B的投放比例与（1...
可逆反应A(g)+B(g)=C(g) 增大压强 正确的曲线
答：B 增大压强速度变快！并且平衡向正反应方向移动
若一反应式为A(g)+B(g)可逆符号3C(g).那么增大压强后,C(g)的浓度该如...
答：加压C的浓度会增加，之后再来考虑平衡移动。平衡向气体系数和小的一方移动即向左移动 但是根据勒夏特列原理平衡移动会—减缓—C浓度增加的变化。只能减缓并不能完全阻止，所以最终c的浓度还是增加，只不过增加的比加压带来的变化小（图弄不上，有邮箱吗？我给你发过去）...
反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是...
答：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，故A正确；B．反应体系中加入催化剂，只改变活化能，不能改变反应热，故B错误；C．正反应放热，则升高温度，平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故C正确；D．该反应前后气体的计量数相等，氧气对平衡无影响，但对反应速率有影响，降低压强，反应...
反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )A...
答：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，A与B完全转化生成C与D时，能量变化为△E，充分反应不一定完全转化，故A错误；B、催化剂只能改变反应速率，不能影响焓变，故B错误；C、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应吸热，反应物键能和大于生成物键能和，故C错误；D、正反应...
反应A(g)+B(g)→C(g)△H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H 1 ②X(g...
答：B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．反应②的活化能E 1 -E 2 ，故C错误；D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E 1 ，逆反应的活化能大于E 2 ，反应的焓变大于E 2 -E 1 ，故D错误；故选A．
反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如图所示.曲线a表示不使用催 ...
答：A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应...
分3步走，第一步：列出各物质的初始量（2 2 0），第二步：各物质转化的量，第三步各物质剩余量，这样就直观好算了
H2（g） + I2(g) ＝＝＝＝2HI (g)
初始时： 0.020 0.020 0
平衡时： 0.020－X 0.020－X 2X
（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)=49
2x/(0.020－X)=7
x=0.016mol/L
平衡时，
H2：0.004mol/L
I2：0.004mol/L
HI：0.032mol/L
所以平衡向正反应方向进行，
A（g）＋B（g） ≒ C（g）＋D（g），
开始3mol/L 3mol/L 3mol/L 3mol/L
反应 X X X X
平衡3mol/L-X 3mol/L-X 3mol/L+X 3mol/L+X
Kc={（3mol/L+X）*（3mol/L+X）]/[（3mol/L-X）*（3mol/L-X）]=9
X=1.5mol/L
2计算平衡时各物质的浓为：
C（A）=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L
C（B）=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L
C（C）=3mol/L+1.5mol/L=4.5mol/L
C（D）=3mol/L+1.5mol/L=4.5mol/L
3求A的平衡转化率=1.5mol/L/3mol/L*100%=50%
A（g）＋B（g）≒C（g）＋D（g）
起始：3 3 3 3
转化：X X X X
平衡：3-X 3-X 3+X 3+X
Kc=(3+X)^2/(3-X)^2=9
X=1.5mol/L
1 判断反应进行的方向
向正反应方向进行。
2计算平衡时各物质的浓度
C(A)=3-1.5=1.5mol/L
C(B)=1.5mol/L
C(C)=4.5mol/L
C(D)=4.5mol/L
3求A的平衡转化率
1.5/3=50%
1正方向 2 1.5 1.5 4.5 4.5 3 50％
答：回答：(1)放热 ;减小 (2)减小 ;改变反应的途径,降低了反应所需的活化能; 无影响
答：不一定一样，热平衡常数里有浓度关系，再知道一个反应物浓度，只能求出另一个反应物与生成物的浓度之比。
答：注意横轴是时间轴，代表反应进程：浓度：(1)是增大可逆号的一边的反应物的浓度造成的；(2)是减小可逆号的一边的反应物的浓度造成的；压强：当反应中有气体，且前后气体的物质的量不相等时(如A(g) + B(g)≒C(g))：(3)是增大压强造成的，增大压强，正、逆反应速率都增大，但气体物质的量大的...
答：故反应达到平衡后a＞b Ⅰ.（1）由反应A（g）+B（g） C（g）知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a) mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为（1）中体积的3倍，由于A、B的投放比例与（1...
答：B 增大压强速度变快！并且平衡向正反应方向移动
答：加压C的浓度会增加，之后再来考虑平衡移动。平衡向气体系数和小的一方移动即向左移动 但是根据勒夏特列原理平衡移动会—减缓—C浓度增加的变化。只能减缓并不能完全阻止，所以最终c的浓度还是增加，只不过增加的比加压带来的变化小（图弄不上，有邮箱吗？我给你发过去）...
答：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，故A正确；B．反应体系中加入催化剂，只改变活化能，不能改变反应热，故B错误；C．正反应放热，则升高温度，平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故C正确；D．该反应前后气体的计量数相等，氧气对平衡无影响，但对反应速率有影响，降低压强，反应...
答：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，A与B完全转化生成C与D时，能量变化为△E，充分反应不一定完全转化，故A错误；B、催化剂只能改变反应速率，不能影响焓变，故B错误；C、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应吸热，反应物键能和大于生成物键能和，故C错误；D、正反应...
答：B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．反应②的活化能E 1 -E 2 ，故C错误；D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E 1 ，逆反应的活化能大于E 2 ，反应的焓变大于E 2 -E 1 ，故D错误；故选A．
答：A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应...
