（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na 2 CO 3 )，称取此混合物5.0g，溶于水

a（1）D（2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H) 2 溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5） 偏小b（1）碱式滴定管（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 H + +CO 3 2- =HCO 3 - （3）83.14 试题分析：a（1）A、CaCl 2 不与HCO 3 － 反应，错误；B、MgSO 4 不与HCO 3 － 反应，错误；C、NaCI均不反应，错误；D 、Ba(0H) 2 均反应生成沉淀，正确，答案选D。（2）溶液中若存在HCO 3 － 、CO 3 2 － ，则继续滴加Ba(0H) 2 溶液会有沉淀产生，所以证明HCO 3 － 、CO 3 2 － 已完全沉淀的实验操作是：静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H) 2 溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4）洗涤沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得w (Na 2 CO 3 )偏小b（（1）（3）每空2分，（2）每空1分）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取（2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为H + +CO 3 2- =HCO 3 - （3）由（2）知H + ～CO 3 2- 因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na 2 CO 3 )=0.2mol/L×20×10 -3 L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na 2 CO 3 )=4.24g/5.1g×100%=83.14%

方案一：（1）A．CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；B．MgSO4溶液与HCO3-、CO32-均不反应，故B错误；C．NaCl溶液与HCO3-、CO32-都不反应，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与HCO3-、CO32-都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；故答案为：D；（2）要证明HCO3-、CO32-已完全沉淀，则可以继续滴加氢氧化钡溶液，即正确的实验操作方法为：静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）2溶液，不浑浊，则HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全，故答案为：静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）2溶液，不浑浊，则HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全；（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、普通漏斗，所以除烧杯外，还有玻璃棒、普通漏斗（漏斗），故答案为：玻璃棒、普通漏斗（漏斗）；（4）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小；方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差，故答案为：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差；（2）读数是必须与外界大气压相同，所以注意事项为：①待冷却至室温才开始读数，②读数前左右液面相平，还要保证③眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：待冷却至室温才开始读数；读数前左右液面相平；（3）碱式滴定管中前后的体积差即是二氧化碳的体积，则产生CO2的体积为：（V1-V2）mL，故答案为：（V1-V2）mL；方案三：（1）溶液显碱性，因此应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；（2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，故答案为：由红色突变为无色，且30s不恢复；（3）反应达到终点时，发生的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，则根据消耗盐酸的体积可知20.00ml可知，消耗碳酸钠的物质的量为：0.2000 mol/L×0.02000L=0.004mol，则原混合物中碳酸钠的物质的量为：0.004mol×250mL25mL=0.04mol，质量为：0.04mol×106g/mol=4.24g，所以碳酸钠质量分数为：4.24g5.0g×100%=84.8%，故答案为：84.8．