实验室中的氢氧化钠固体常因保管不善而使其中混有少量的碳酸钠杂质．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠
（2）向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次，故答案为：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
=
x=
混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%=
%，故答案为：
%；
（4）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，测定误差较小，
故答案为：过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32-的量一定的条件下，加入Ba（OH）2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小．
长春市的中考化学题一样吗?和吉林省的不一样吗?从哪一年开始的呢?
答：(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑 性;(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议: ,考点:酸雨的产生、危害及防治;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题:结合课本知识的...
2010烟台中考中的几个问题
答：12.B选项中因为氨水不是碱所以不能得到该结论 15.C选项中氧化钙先与水反应成氢氧化钙，氢氧化钙在与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀，从而变质，所以正确 19.因为在7水平了一段时间，说明这时X与氯化钙反应，生成物显中性，而氢氧 化钙与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成显中性的碳酸钙和氯化钠，...
实验室(化验室)管理规定?
答：下班前应检查实验室门窗是否关闭并填写《实验室安全检查记录表》。2.4外来人员不得擅自进入实验室,确因工作需要(如参观、复议等)应经最高管理者批准后登记由本公司人员陪同方可进入,并在《外来人员登记表》中记录。2.5实验室走廊、楼梯、出口应保持畅通。2.6为保证实验室相邻区域之间不产生不利影响,实验室布局上应...
8岁妹妹误将火碱当冰糖冲给姐姐喝,生活中该如何避免此类状况发生呢...
答：火碱是一种氢氧化钠的俗称，具有极强的吸潮性，在常温下，火碱会呈现一种半透明的薄片形态，与冰糖比较相似。因此，家长们一定不要把化学物品之类的东西放在儿童能接触的地方，一定要妥善保存好，避免儿童误食造成严重的后果。生活中该如何避免此类状况发生呢？据中国疾控中心数据显示，火碱成为了伤害儿童...
实验室里,试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失,现有失去标签的6瓶溶液...
答：盐酸先与氢氧化钠反应没有明显现象，当氢氧化钠反应完之后再加的盐酸与碳酸钠反应产生气泡，当盐酸过量时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的HCl故答案为：（1）蓝；（2）Na2CO3；D是HCl；（3） 实验操作 实验现象及实验结论 取B、F各少量于试管中，分别滴加无...
在化验分析中溶液的浓度怎样计算,标准溶液浓度怎样配制标定
答：固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配置NaOH液时必须设法除去CO32－离子，常用方法有二：（1）在台称上称取一定量的固体氢氧化钠于烧杯中，再用少量的水溶解后倒入试剂瓶中，再...
九年级下册化学知识点
答：实验室新购进一些活性炭,应将它存放在( ) A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱2 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是( ) A. 铁片生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C. 氧化钙的变质与空气...
实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化.下列对试剂在...
答：A、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，故A正确；B、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故B正确；C、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故C错误．D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的...
实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在...
答：故A正确；B、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故B正确；C、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确；D、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，...
初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的
答：用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中,用滴管滴入硫酸铜溶液,观察、记录现象, 再加热试管里的液体,观察现象。 (4):取用一定量的液体药品,常用 体积。量液时,量筒必须 ,视线要与量筒内 ,再读取液体的 。 (5):量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大 (...
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH
106 171 197
X 100g*17.1% Y
所以 X=10.6g（第一问）
Y=19.7g
溶质：M(NaOH)=10.6g + 17.1g - 19.7g = 8g
M(NaOH)=50.6g - 10.6g= 40g
M溶质 = 48g
M(H2O) =V*p=200g
溶液：M=200g + 82.9g = 282.9g
溶质：溶液=1:10
48g:X =1:10
X=480g
所以 M=480 - 282.9 = 197.1g
V = 197.1ml
不能、不是没现象、是碳酸易分解不能作为反应物、
（1）过程中需要溶解、过滤、洗涤，需要用到：玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；烧杯；漏斗、胶头滴管；（2）向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次，故答案为：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
| 106 |
| 197 |
| x |
| ng |
x=
| 106n |
| 197 |
混合物中碳酸钠的质量分数=
| ||
| m |
| 106n |
| 197m |
| 106n |
| 197m |
（4）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，测定误差较小，
故答案为：过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32-的量一定的条件下，加入Ba（OH）2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小．
答：(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑 性;(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议: ,考点:酸雨的产生、危害及防治;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题:结合课本知识的...
答：12.B选项中因为氨水不是碱所以不能得到该结论 15.C选项中氧化钙先与水反应成氢氧化钙，氢氧化钙在与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀，从而变质，所以正确 19.因为在7水平了一段时间，说明这时X与氯化钙反应，生成物显中性，而氢氧 化钙与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成显中性的碳酸钙和氯化钠，...
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答：固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配置NaOH液时必须设法除去CO32－离子，常用方法有二：（1）在台称上称取一定量的固体氢氧化钠于烧杯中，再用少量的水溶解后倒入试剂瓶中，再...
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答：故A正确；B、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故B正确；C、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确；D、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，...
答：用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中,用滴管滴入硫酸铜溶液,观察、记录现象, 再加热试管里的液体,观察现象。 (4):取用一定量的液体药品,常用 体积。量液时,量筒必须 ,视线要与量筒内 ,再读取液体的 。 (5):量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大 (...
