I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中

常温下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正

A．完全反应后，部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；B．当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO3的物质的量小于0.002mol，故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C正确；D．根据质子守恒得c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-），故D正确；故选CD．

（1）Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据溶液的电中性原则，则有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；（2）Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3-，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；（3）当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图象可以看出，当PH=6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体，故答案为：6；（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，此时：c（CO32-）=0.1mol/L，c（Ba2+）=3.328×10?7g208g/mol0.02L=8.0×10-8，则：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）=0.1×8.0×10-8=8.0×10-9故答案为：8.0×10-9．

I．（1）由图象可以看出，H₂CO₃存在于PH＜8的溶液中，CO₃^2-存在于PH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，
故答案为：H₂CO₃、CO₃^2-；
（2）试剂B为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，当溶液颜色由黄色变为橙色时，pH约为4.5左右，故答案为：4.5；
（3）pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO₃^-，滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃；
（4）当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，根据K_h=

c( HCO ? I.常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液... 答：I．（1）由图象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于PH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故答案为：H2CO3、CO32-；（2）试剂B为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，当溶液颜色由黄色变为橙色时，pH约为4.5左右，故答案为：4.5；（3）pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO3... 常温下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL,溶液... 答：故B错误；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．c（HCO3-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故D正确．故选B． 常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的... 答：开始放出CO2气体，由图象可以看出，当PH=6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体，故答案为：6；（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，此时：c（CO32-）=0.1mol/L， 常温下在20mL0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL... 答：（4）在20mL 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中加入BaCl 2 粉末3.328×10 -7 g时开始产生沉淀BaCO 3 ，此时：c（CO 3 2- ）=0.1mol/L，c（Ba 2+ ）= 3.328×10 -7 g 208g/mol 0.02L =8.0×10 -8 ， 常温下下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH... 答：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以点表示的溶液中c（CH3COO-）＜c（H+）=10-3mol/L，故A错误；B．b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3... 常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H 2 T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量... 答：D 试题分析：当V NaOH =10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H 2 T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na + )＝C(H 2 T)+C(H T — )+C(T 2— )；当V NaOH =20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na + )＞C(... 常温下,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量,在... 答：=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故B正确；C．氨水过量较多时，溶液呈碱性，应有（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D．氨水过量，但溶液仍为酸性时，应有c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，则有c（Cl-）＞c（NH4+），故D正确．故选A． 常温下,将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液... 答：20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中，二者恰好反应生成等物质的量浓度 NaCl和 NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，A．加水稀释促进盐类水解，但溶液酸性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，其余离子浓度都减小，故A正确；B．... 常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠... 答：逐渐增强 醋酸部分电离，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是盐，完全电离。所以溶液里的离子增多，导电能力增强 常温下,在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HC... 答：滴加一滴溶液后锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；③三次用去盐酸的体积分别为：20.00mL；20.01mL；19.99mL，三组数据均有效，盐酸溶液的平均体积为20.00mL，设10.00mL样品溶液中含有 n molNa2CO32HCl～Na2CO32 10.1000mol?L-1×0.... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。