2、某白色粉末可能由Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。某化学实验小组在实验室中对其组成进行探究……
【提出假设】白色粉末A为Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和CaCO3、NaHCO3和CaCO3三种；【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na2CO3和NaHCO3；若A试样部分溶解，则试样为Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3；然后利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3（或是利用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3）；【评价反思】用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3（或利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3）．故答案为：【提出假设】假设2：Na2CO3和CaCO3；假设3：NaHCO3和CaCO3；【实验设计】实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论一 Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3二酚酞试液③液溶液显红色Na2CO3和CaCO3④溶液显浅红色NaHCO3和CaCO3或二CaCl2溶液③有白色沉淀生成Na2CO3和CaCO3④无明显现象NaHCO3和CaCO3【评价反思】（1）向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）；（2）向滤液中滴加酚酞试液，若溶液显红色则A是Na2CO3和CaCO3，若溶液显浅红色则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．
因为碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，会迅速放出大量的二氧化碳，不便于二氧化碳气体的收集，所以实验室不用这个反应制备二氧化碳。
如果在饱和碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，客观擦到有白色固体析出。
(2)Ⅰ
(3)没有看到图，我的想法是用一试管加热该粉末，将气体通入到装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（带有双孔的橡皮塞）中（长进短出），再在尾端点燃。
①实验前通入氢气是排尽装置中的空气，试验后通入氢气是使装置中的二氧化碳和水全部被氢氧化钠溶液吸收。
②点燃氢气，防止产生爆炸。
③增重8.80g，即产生8.8g二氧化碳和水。设碳酸钠质量为xg，那么碳酸氢钠质量就是（17.9-x）g；那么产生的水的质量就是9(17.9-x)/106g；产生的二氧化碳质量为22(17.9-x)/106g； 那么：9(17.9-x)/106+22(17.9-x)/106=8.8，解得x=...，则该样品中Na2CO3的质量分数为x/17.9。
（1）取少量粉末，溶解在水里，再加入氯化钙溶液，若没有碳酸钙沉淀生成，则该粉末为碳酸氢钠。
（2）Ⅰ（固体质量减少说明有气体生成，但碳酸钠加热不产生气体）
（3）没有图，，，，
答：（1）取少量该粉末，配成溶液，加入氯化钙，若无沉淀生成，则假设2成立。(2)Ⅰ (3)没有看到图，我的想法是用一试管加热该粉末，将气体通入到装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（带有双孔的橡皮塞）中（长进短出），再在尾端点燃。①实验前通入氢气是排尽装置中的空气，试验后通入氢气是使装置中的二氧...
答：溶于水得到无色溶液，所以肯定不存在硝酸铜，且碳酸钠与硝酸钙最多只有一种，硫酸钠与硝酸钙最多只有一种；滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解．则肯定有碳酸钠而没有硝酸钙和硝酸钠。通过以上分析，只有氯化钠是可能存在的。
答：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，所得沉淀...
答：氯化钡，白色粉末中是否含有硝酸钠不会影响实验的现象，所以该白色粉末中一定不含（NH4）2CO3、CuSO4，可能含有NaNO3；（2）生成白色沉淀的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）（NH4）2CO3、CuSO4，...
答：根据以上实验，推知该白色粉末一定含有（Na2CO3、Na2SO4），一定没有（CuSO4、BaCl2），可能有（NaNO3）。（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A 肯定没有CuSO4，因为CuSO4水溶液是蓝色的。得到无色溶液，没有沉淀生成，需要后面的条件判断。（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体...
答：1、没沉淀则Na2CO3和CaCl2只存在一种 2、加入Ba2+溶液由白色沉淀且加入酸只有部分溶解则一定含有Na2SO4和Na2CO3一定没有CaCl2 Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3 Ba(NO3)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ...
答：第二步发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠第一步、第二步和盐酸反应需要体积相等，则第一步多出的盐酸和氢氧化钠反应，n（NaOH）=0.1000mol/L×（0.015-0.010）L=0.0005mol，和碳酸钠反应的盐酸的体积为10mL，则n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.01L=0....
答：1，先加水，产生溶液 2，过滤后，只有沉淀，加HNO3，产生气，沉淀全溶，说明只有Na2CO3，没有SO4- 3，再加入Ag+，产生不溶HNO3的沉淀，说明肯定有Cl-，这里只有OH-没有证明，所以可能存在 4，AgNO3不会和OH-反应，不溶HNO3的沉淀有BaSO4和AgCl。
答：但是二者至少有一种必须存在．因此粉末中一定没有硫酸钠；一定含有碳酸钠，氯化钙和硝酸钡中的一种或两种；可能含有氯化钠；该粉末的可能组成有：①CaCl2、Na2CO3；②CaCl2、Na2CO3、NaCl；③CaCl2、Na2CO3、Ba（NO3）2；④Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3、NaCl；⑤Ba（NO3）2、Na2CO3；⑥Ba（NO3）2、Na2CO3...
答：根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡；故答案为：Na2CO3...
