为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验
故填：硫酸．
（2）由第1、2次实验数据可知，反应的稀硫酸的质量和生成氢气的质量比是10：0.1，生成氢气的质量是0.5g，则50g样品与50克稀硫酸恰好完全反应．
故填：50；0.5．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
=
，
x=16.25g，
样品中锌的质量分数为：
×100%=32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量比为：20g：0.2g=100：1，图象如下图所示：
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 161 210g（1-x） y×9.8% z 0.10g6510g(1-x)=20.10g，x=67.5%989.8%×y=20.10g，y=50g161z=20.10g，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：8.05g...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2X 0.1g根据：652＝x0.1g解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：16.75g20g×100%=83.75%．故答案为：83.75
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g...
答：可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%；故填：32.5%；（2）设10g盐酸中溶质质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g x650.65g＝73xx=0.73g所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%答：所用稀...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性 学习小组称取该样品10g,向...
答：根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y*9.8% 0.10g X=3.25g Y=50g 合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5 注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0.1克.不对可追问....
化学 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g...
答：（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=0.1/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5 （2）Y=0.1/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9/9.8%=50g。（3...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴...
答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
为了测定黄铜(铜、锌合金)组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：参加反应的硫酸质量为y．Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.1g65/ 2 ="x" /0.1g ，解得x=3.25g；98 /2 ="y" /0.1g ，解得y=4.9g；铜的质量分数：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的质量：4.9g 9.8% =50g；
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数。详细见...
答：解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反 应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5 （2）设 稀硫酸的质量分数为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）65 98 10g-6.75g ...
①从第2次试验中，当所取样品的质量不变时，加入稀硫酸的质量增加后，生成气体的质量也在增加，说明第1次试验中所取样品并没有反应完，所以稀硫酸已完全反应完了。
②设所取样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
56 2
x 0.5g
56/2=x/0.5g
x=14g
样品中锌的质量分数为
14g/50g×100%=28%
答：样品中锌的质量分数为28%。
（解答好了，希望能采纳``)
（1）由表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应；（2）由表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g，设50.0g的样品中锌的质量为xZn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2x 0.5g 65 2 = x 0.5g 解得：x=16.25g样品中锌的质量分数为 16.25g 50.0g ×100% =32.5%（3）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下： 故答为：（1）硫酸（2）32.5%（3）见上图
（1）根据第1、2、3次实验数据可知，在第1次实验结束后，反应物硫酸全反应完了．故填：硫酸．
（2）由第1、2次实验数据可知，反应的稀硫酸的质量和生成氢气的质量比是10：0.1，生成氢气的质量是0.5g，则50g样品与50克稀硫酸恰好完全反应．
故填：50；0.5．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.5g |
x=16.25g，
样品中锌的质量分数为：
| 16.25g |
| 50.0g |
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量比为：20g：0.2g=100：1，图象如下图所示：
答：设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 161 210g（1-x） y×9.8% z 0.10g6510g(1-x)=20.10g，x=67.5%989.8%×y=20.10g，y=50g161z=20.10g，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：8.05g...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2X 0.1g根据：652＝x0.1g解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：16.75g20g×100%=83.75%．故答案为：83.75
答：可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%；故填：32.5%；（2）设10g盐酸中溶质质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g x650.65g＝73xx=0.73g所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%答：所用稀...
答：根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y*9.8% 0.10g X=3.25g Y=50g 合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5 注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0.1克.不对可追问....
答：（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=0.1/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5 （2）Y=0.1/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9/9.8%=50g。（3...
答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
答：参加反应的硫酸质量为y．Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.1g65/ 2 ="x" /0.1g ，解得x=3.25g；98 /2 ="y" /0.1g ，解得y=4.9g；铜的质量分数：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的质量：4.9g 9.8% =50g；
答：解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反 应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5 （2）设 稀硫酸的质量分数为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）65 98 10g-6.75g ...
