为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性 学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8% 的稀硫
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
为了测定黄铜（铜、锌合金）组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生
根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y*9.8% 0.10g
X=3.25g
Y=50g
合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5%
注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0.1克.不对可追问.
图看不清呀，生成氢气是0.1g吧 铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
合金中含锌质量分数 3.25g/10g*100%=32.5%
消耗硫酸溶液的质量 4.9g/9.8%=50g
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2X 0.1g根据：652＝x0.1g解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：16.75g20g×100%=83.75%．故答案为：83.75
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴...
答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
某学习小组为了测定黄铜的组成,取一定量的黄铜屑放入锥形瓶,并加入足量...
答：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，减少的质量就是氢气的质量，0.4g,在溶液中加入足量的NaOH后产生的沉淀质量a,Cu（OH)2的质量为a,计算Cu的质量，可以求出Cu跟硫酸反应产生的氢气，再用总的氢气的质量减去Cu跟硫酸反应产生的氢气质量，即可算出Zn与硫酸反应产生的氢气，继而算出Zn的质量 第三问用化学方程式...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应，铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65 2 x 0.1g 65/2=x/0.1g x=3.25g 样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g 所以样品中铜的质量分数=6.75g/10g*100%=67.5
为了测定铜锌合金的组成
答：解： 1) ... 根据甲乙数据可知，每反应8毫升硫酸，就有1.3克锌参加反应 丙比乙硫酸多8毫升，而多反应的锌只有0.6克 所以，丙实验中锌反应完全，则铜含量为4.8克 所以锌的质量为3.2克 8g-4.8g=3.2g 2）丁同学的实验中，锌反应了3.9克，则所需硫酸体积为 3.9/1.3*8ml = 24...
为了测定黄铜(铜、锌合金)组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5
某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平称,得锥形...
答：(1)B(2)①解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 2xy 0.4g x=13g；y=32.2gCu的质量分数为 ×100%=35%②所得溶液中生成物的溶质质量分数为 ＝20%答：样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%...
化学 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g...
答：（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=0.1/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5 （2）Y=0.1/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9/9.8%=50g。（3...
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g...
答：所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，生成的氢气的质量为y H2SO4+Zn═ZnSO4 +H2↑ 98 65 2 x 100g-...
设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5%
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分） 分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据： = 解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．（2） = ，y=50g（3） = ，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
解：设合金中含锌的质量为X,反应需要硫酸溶液的质量为Y根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y*9.8% 0.10g
X=3.25g
Y=50g
合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5%
注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0.1克.不对可追问.
图看不清呀，生成氢气是0.1g吧 铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
合金中含锌质量分数 3.25g/10g*100%=32.5%
消耗硫酸溶液的质量 4.9g/9.8%=50g
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2X 0.1g根据：652＝x0.1g解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：16.75g20g×100%=83.75%．故答案为：83.75
答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
答：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，减少的质量就是氢气的质量，0.4g,在溶液中加入足量的NaOH后产生的沉淀质量a,Cu（OH)2的质量为a,计算Cu的质量，可以求出Cu跟硫酸反应产生的氢气，再用总的氢气的质量减去Cu跟硫酸反应产生的氢气质量，即可算出Zn与硫酸反应产生的氢气，继而算出Zn的质量 第三问用化学方程式...
答：黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应，铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65 2 x 0.1g 65/2=x/0.1g x=3.25g 样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g 所以样品中铜的质量分数=6.75g/10g*100%=67.5
答：解： 1) ... 根据甲乙数据可知，每反应8毫升硫酸，就有1.3克锌参加反应 丙比乙硫酸多8毫升，而多反应的锌只有0.6克 所以，丙实验中锌反应完全，则铜含量为4.8克 所以锌的质量为3.2克 8g-4.8g=3.2g 2）丁同学的实验中，锌反应了3.9克，则所需硫酸体积为 3.9/1.3*8ml = 24...
答：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5
答：(1)B(2)①解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 2xy 0.4g x=13g；y=32.2gCu的质量分数为 ×100%=35%②所得溶液中生成物的溶质质量分数为 ＝20%答：样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%...
答：（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.1 X=0.1/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5 （2）Y=0.1/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9/9.8%=50g。（3...
答：所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，生成的氢气的质量为y H2SO4+Zn═ZnSO4 +H2↑ 98 65 2 x 100g-...
