化学 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好

（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分） 分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据： = 解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．（2） = ，y=50g（3） = ，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中

设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x＝20.1gx=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：6.75g10g×100%=67.5%．故答案为：样品中铜的质量分数67.5%

（1）能与硫酸反应的只有锌，当加入过量硫酸时，氢气0.1g，所以：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Y Z 0.1
X=0.1/2 x 65=3.25g ，所以Cu有10-3.25=6.75g，质量分数为67.5%

（2）Y=0.1/2 x 98=4.9g，所以硫酸质量为4.9/9.8%=50g。
（3）Z=0.1/2 x 161=8.05g，有水50-4.9=45.1g，所以质量分数为8.05/（8.05+45.1）x100%=15.14%。
大概就是这样了，全部口算，所以可能计算失误，注意。

给你说一下思路，不给你具体答案.
铜、锌合金跟稀硫酸反应的生成氢气一定是锌
这是关键：
根据反应方程式，已知氢气的质量就可以求出锌的质量，用去的硫酸的质量，生成的硫酸锌的质量；
随意的计算了

总质量减去锌的质量除以总质量就是第一问的答案
9.8%的稀硫酸和硫酸的质量就求出稀硫酸溶液的质量
生成的硫酸锌的质量都知道了，最后一问就OK

祝你愉快

生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g

（1）样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 4.9g/9.8%=50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.1%