为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
（2013?东莞二模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
＝
解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=83.75%．
故答案为：83.75%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20 g,向...
答：再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据： 解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%...
研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥...
答：因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应．所以完全反应后，样品有剩余（铜），故A不适合；B、由图2数据和质量守恒定律可得，完全反应时生成氢气的质量为：212.5g-212.1g=0.4g；故B符合；C、因为锌与稀硫酸反应过程中有气体生成，
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．（2） = ，y=50g（3） = ，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：6...
(3分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称...
答：A、因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应，所以完全反应后，样品有剩余（铜），故A错误；B、根据质量守恒定律可得，完全反应时生成氢气的质量为：212.5g-212.1g=0.4g，故B正确；C、因为锌与稀硫酸反应过程中有气体生成，生成气体质量小于参与反应的锌的质量，故溶液质量会随着反应的进行而...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：（1）在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前可与稀硫酸反应放出氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；而铜位于氢之后不能与稀硫酸发生反应；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y ...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g放入烧 ...
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数=5.8g10g×100%=58.0%；故答案为：58.0%；（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g设共消耗的硫酸溶液质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 984.2g 9.8%x654.2g＝9898%X x=64.6g答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g放入烧 ...
答：0.1g65x＝20.1gx=3.25g98y＝20.1gy=4.9g19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H2SO4、ZnSO4；（3）铜的质量分数为：10g?3.25g10g×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%．
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性 学习小组称取该样品10g,向...
答：解：设合金中含锌的质量为X,反应需要硫酸溶液的质量为Y 根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y*9.8% 0.10g X=3.25g Y=50g 合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5 注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0....
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 161 210g（1-x） y×9.8% z 0.10g6510g(1-x)=20.10g，x=67.5%989.8%×y=20.10g，y=50g161z=20.10g，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：8.05g...
(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g...
答：（1）解：设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn + H 2 SO 4 ="=" ZnSO 4 + H 2 ↑ 1分65 98 2x y 0.2g65: 2=x:0.2g 解得：x=6.5g 1分样品中铜的质量分数：[（20g-6.5g）/20g ]×100%=67.5% 1分（2）65: 2=y:0.2g 解得：y=9...
由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x y×9.8% 0.10g65x＝98y×9.8%＝20.10gx=3.25g y=50g （1）样品中铜的质量分数=10g?3.25g10g×100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的质量为53.15g；
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)
65....98..........2
x......y..........0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g
消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g
所得溶液质量为加入的硫酸的质量,+黄铜的质量-铜的质量-生成氢气的质量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
| 16.75g |
| 20g |
故答案为：83.75%
答：再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据： 解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%...
答：因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应．所以完全反应后，样品有剩余（铜），故A不适合；B、由图2数据和质量守恒定律可得，完全反应时生成氢气的质量为：212.5g-212.1g=0.4g；故B符合；C、因为锌与稀硫酸反应过程中有气体生成，
答：铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．（2） = ，y=50g（3） = ，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．故答案为：6...
答：A、因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应，所以完全反应后，样品有剩余（铜），故A错误；B、根据质量守恒定律可得，完全反应时生成氢气的质量为：212.5g-212.1g=0.4g，故B正确；C、因为锌与稀硫酸反应过程中有气体生成，生成气体质量小于参与反应的锌的质量，故溶液质量会随着反应的进行而...
答：（1）在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前可与稀硫酸反应放出氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；而铜位于氢之后不能与稀硫酸发生反应；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y ...
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数=5.8g10g×100%=58.0%；故答案为：58.0%；（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g设共消耗的硫酸溶液质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 984.2g 9.8%x654.2g＝9898%X x=64.6g答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g...
答：0.1g65x＝20.1gx=3.25g98y＝20.1gy=4.9g19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H2SO4、ZnSO4；（3）铜的质量分数为：10g?3.25g10g×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%．
答：解：设合金中含锌的质量为X,反应需要硫酸溶液的质量为Y 根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y*9.8% 0.10g X=3.25g Y=50g 合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5 注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0....
答：设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 161 210g（1-x） y×9.8% z 0.10g6510g(1-x)=20.10g，x=67.5%989.8%×y=20.10g，y=50g161z=20.10g，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：8.05g...
答：（1）解：设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为yZn + H 2 SO 4 ="=" ZnSO 4 + H 2 ↑ 1分65 98 2x y 0.2g65: 2=x:0.2g 解得：x=6.5g 1分样品中铜的质量分数：[（20g-6.5g）/20g ]×100%=67.5% 1分（2）65: 2=y:0.2g 解得：y=9...
