关于复分解的口诀？
化学三字经
必修一
必修一，先实验，与初中，紧相连，
打基础，作铺垫，注总结，多提炼，
混合物，求纯净，或分离，或提纯，
不溶固，与液混，选过滤，不必问，
可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，
沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，
欲分液，需分层，不反应，不互溶，
物质量，单位摩，粒子数，表集合，
国际上，定一摩，C十二，十二克，
摩质量，等分质，摩体积，定条件，
量浓度，比溶液，稀释后，量不变，
物质杂，分类别，交叉法，树状法，
分散质，分散剂，组合成，分散系，
均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，
介稳性，是胶体，四特性，要识记，
丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，
电解质，能电离，能导电，很积极，
溶液中，存离子，电气水，发反应，
氧和还，同时现，化合价，升降变，
真原因，电子转，或得失，或偏移，
得电子，氧化剂，被还原，价低降，
失电子，还原剂，被氧化，价高上，
双线桥，来配平，小公倍，系数生，
学金属，非金属，记性质，方程式，
钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，
硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，点与滴，
夯基础，成栋梁，为国建，献力量。
必修二
必修二，须认真，三四五，打基础，
根基稳，知以上，学之路，得易方。
周期表，共七行，前六满，七不全，
一至七，名周期，逐变化，有规律，
短周期，一至三，十八前，要记全，
纵十八，十六族，八九十，为一组，
分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，
原子内，质中电，质子数，断元素，
同族素，化相似，碱金属，与卤族，
质中定，称核素，同位素，质同数，
核以外，电子排，能量增，内向外，
每一层，电子定，2n方， 不再装，
最外层，有要求，K不3， 余不9，
周期律，须牢记，学推理，易解题，
比半径，同周期，除稀有，逐减小，
同主族，上至下，稀有同，逐为大，
氧化性，还原性，比周期，比主族，
判氧化，反还原，类比记，较简单，
同周期，逐为强，同主族，逐为弱，
交界线，半导体，过渡素，催化剂。
化学键，分四类，共价离，金配位，
金属键，配位键，后面学，选修三，
离子键，阴与阳，电得失，束缚强，
大多数，金非金，氯化铝，要留心，
共价键，电子对，看偏移，极不极，
电子式，要会写，阴须括，阳不括，
共价键，要共用，8电子，很稳定。
能量间，相转化，化至热，化至电，
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状态，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状态，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，很安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
金属矿，很丰富，游离态，极少数，
得单质，需冶炼，问方法，四方面，
前五种，还原强，电解法，很恰当，
次五种，次还原，热还原，多为碳，
汞和银，氧化物，只加热，分离出，
金淘取，因游离，很贵重，别惊奇。
海水中，资源丰，可淡化，三方法，
电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，
储元素，八十多，富集低，难收集。
煤石油，天然气，综合用，有意义，
煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多净化，少污染，爱生命，爱环境。
本册完，高一过，多提炼，多总结，
知识点，常温习，积跬步，至千里。
选修三
选修三，新增添，看似繁，实不难，
说理想，说成绩，盼学子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，
原子中，看电子，能量差，分七层，
能层中，分能级，数轨道，电子添，
泡利理，两个反，洪特则，单独占，
构造理，排电子，铬和铜，皆不从，
一个半，一个全，为特例，能量低，
激发态，变基态，电子迁，光呈现，
光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，
电子行，无规律，电子云，是几率，
百九十，不同形，S 球，P哑铃。
基原子，电子排，去0族，价电来,
价电子，看规律，周期表，分五区，
ds ，d紧连，s p，守两边，
f 区，不重要，含镧锕，须知道，
周期律，看变化，电离能，电负性，
比半径，两因素，数能层，电荷数。
共价键，结分子，电子对，为共用，
电子云，球哑铃，据重叠，分键型，
西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，
PP л, 肩并肩，要出现，键二三，
键参数，能长角，稳不稳，能大小，
键越长，能越小，分子形，看键角，
价原同，等电体，性质似，新原理。
分子多，形不同，价层斥，求稳定，
AB n ，看中原，键全成，n 定形，
分子内，存杂化，孤电对，西格玛，
配合物，新化键，浓与稀，颜色变，
配离子，金属成，主族少，过渡丰。
溶不溶，看极性，非极性，电归中，
分子间，力两面，范德华，和氢键，
手性碳，四键连，皆不同，始为然，
含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。
非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶，
得晶体，三途径，析结晶，两种凝，
自范性，多面体，能衍射，各向异，
多晶胞，六面体，需并置，且无隙。
分子晶，很常见，多为气，五类判，
配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。
原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。
电子气，金属晶，导热电，延展性，
简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。
混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。
离子晶，晶格能，看电荷，比半径，
一几何，二电荷，两因素，配位数。
乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，
有志者，事竟成，学与思，贵以恒。
选修四
选修四，重理解，砍柴工，磨不误，
多计算，找关联，以不变，应万变。
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状态，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
盖斯律，查始终，物不变，热相同，
计算中，两应用，成倍变，式调转。
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状态，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
有变化，后不变，有差异，可判断，
正与逆，都表说，系数比，亦符合，
速率差，动平衡，正与逆，定不等，
温度变，看吸放，压强增，系小向，
正浓增，逆浓减，同向正，异速变，
催化剂，加速率，仍相等，衡不动，
衡常数，气浓比，温固定，数不动，
三步走，起转平，用计算，手段硬，
读图象，看横纵，查变化，断移动。
反应向，判自发，焓易小，熵易大，
焓在前，减温熵，自由能，最妥当。
电解质，皆电离，若为弱，存可逆，
为弱酸，存多元，一步主，多步全，
纯物质，不导电，若加水，灯光现，
最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。
水电离，也微弱，也可逆，存平衡，
是纯水，即中性， PH ，7不定，
温度高，值就小，仍中性，无需较，
H离多，即为酸，氢氧多，即为碱，
水电离，小 -7 ，可为碱，可为酸。
测浓度，用滴定，减误差，守规程，
指示剂，要弄清，色变限，来确定，
碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。
拿到盐，观离子，分强弱，来水解，
碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，
若相反，性亦反，呈中性，都为强，
盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。
虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，
溶解度，受温令， Ksp ，也跟从，
绝多数，升温增，石灰水，极个性。
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，很安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
电解池，有电源，阳阴极，氧和还，
分离子，判先后，阴离子，阳极凑，
氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，
铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。
金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，
防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，
连电源，阴保护，贴活金，多为锌，
电解池，原电池，电子等，来计算。
劝学子，多努力，光周身，耀门第，
学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。
选修五
选修五，学有机，反应多，重复记，
据性质，做推断，分类别，官能团，
二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，
析元素，红氢谱，测分质，用质谱，
烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，
烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，
能燃烧，污染小，与氯代，需光照，
烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，
异构体，存顺反，不注明，不考虑，
溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，
炼石油，短链生，乙烯量，比水平，
炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，
电石生，电石气，加棉团，需注意，
芳香烃，苯同系，其有毒，当留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑烟，
能取代，硫硝溴，能加成，变环烷，
甲基苯，与硝酸， TNT ，炸药产，
二甲苯，不同位，熔沸异，邻间对，
卤代烃，烃衍生，或取代，或加成，
遇碱水，生成醇，遇碱醇，消邻氢，
同羟基，醇与酚，同结构，不同性，
醇氧化，可点燃，铜银催，变为醛，
醇制烯，一百七，一百四，副产醚，
酚遇氧，面粉红，遇到碱，性为中，
酸性弱，蕊不红，遇纯碱，气不生，
遇溴水，白沉淀，显紫色，与铁三，
泡标本，用甲醛，醛与醇，可互产，
制银镜，配银氨，需新制，性略碱，
铜弱碱，呈氧性，氧亚铜，色砖红，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示剂，颜色变，与金属，气体现，
碱氧物，迹不见，中和碱，反应盐，
遇到醇，可酯化，浓硫酸，中间加，
酸可逆，碱单向，导管口，悬液上，
纯碱液，三功能，吸醇酸，酯难溶。
油脂肪，补能耗，可水解，能制皂。
糖补能，进血液，单二多，看水解，
葡和麦，还原性，含醛基，生银镜，
淀粉糊，遇碘紫，纤维素，也记住。
蛋白质，能盐析，水多少，为可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黄，
还有酶，和核酸，与生物，有关联，
高分子，可合成，需聚合，分加缩，
成材料，应用广，宇航服，飞天上。
选修五，选修三，做哪题，可自选，
都学会，真消息，高考中，好成绩！
钾钠硝铵溶水快
硫酸需除钡铅钙
氯化亚汞银难溶
其它盐类水下沉
所谓复分解，就是酸碱盐之间发生的反应。而酸碱盐都可以拆成两个部分，酸拆成H+和酸根离子，碱拆成金属离子和OH-，盐拆成金属离子和酸根离子。拆完之后，再重新组合，阴离子和阳离子重新配对。如果生成了如下物质：
8种沉淀：
4种碱的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜
4种盐的沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙
2种气体
二氧化碳、氨气
水 ：氢离子和氢氧根离子结合。
那么，这个复分解就可以发生了。这就是初中复分解的全部内容。
别看口诀了，我给你发的总结，看后就明白了，理解最重要
1、金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
2、酸 + 碱 -------- 盐 + 水
3、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
4、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
5、盐 + 盐----- 新盐 + 新盐
以上是复分解反应的五种情况。
当 碱 + 盐、盐 + 盐反应的时候要求反应物都溶于水
复分解反应的发生条件：生成物中有气体或者水或者沉淀产生。
有四种物质不能发生复分解反应：硝酸钾，硝酸钠，硫酸钡，氯化银。
希望能帮到你
复分解反应口诀
判断反应可否发生：
判断反应先看型，福分解反应要看清；
盐的反应多限制，先看左来后看右；
左看反应物是否溶，右看气体和水沉淀物；有酸反应无须溶。
置换反应分两类，金属与酸和盐类，
酸前金属产氢气，金属与盐多注意，
前换后，盐可溶，
钾钙和钠需剔去。
溶解性口诀：
钾纳硝酸铵盐溶，碳酸盐钙钡不溶，
氯化物除氯化银，硫酸盐中钡不溶，
氢氧化物多不溶，镁铝锰锌和铁铜。
答：2 复分解反应的口诀：复分解，看两头。顾头要看溶解性，盐盐，盐碱都可溶 可以反应再顾尾，产生气体，沉淀，水 交换离子写反应，气体沉淀加箭头。盐盐，盐碱都可溶是什么意思？解析:盐和盐反应，盐和碱反应，反应物都要溶于水才能反应。复分解反应需生成水或气体或沉淀，反应才能进行。
答：溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；...
答：复分解反应口诀：有酸参加用强酸，无酸参加须可溶，或气或水或沉淀。钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵。碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物.
答：差生才会去背口诀。所谓复分解，就是酸碱盐之间发生的反应。而酸碱盐都可以拆成两个部分，酸拆成H+和酸根离子，碱拆成金属离子和OH-，盐拆成金属离子和酸根离子。拆完之后，再重新组合，阴离子和阳离子重新配对。如果生成了如下物质：8种沉淀：4种碱的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜 4...
答：3、酸+盐→新酸+ 新盐。4、碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）。5、盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）。复分解反应应用：熟练掌握部分酸碱盐的溶解性，可据此快速判断一个复分解反应能否发生。在实际应用中，溶解性表包括的物质较多，单纯记忆其溶解性就显得比较混乱。但只要将...
答：一、准确理解概念 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。二、掌握反应规律 1. 金属...
答：我初中化学有一个口诀：“盐碱盐盐都需溶”初中范围内所学到的盐和碱盐和盐都必须在溶解的条件下（溶剂是水）才能发生反应。原因就是：盐和碱，盐和盐反应的前提是两种物质都是出于离子态（即溶于水后电离出阴阳离子。以氯化钠为例，溶于水时就会电离出那离子和氯离子来），两种不同的物质能交换...
答：初中化学口诀 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、常见元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝; 一五七变价氯, 二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。 3、实验室制取...
答：2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。（1）酸碱中和反应 规律：酸＋...
答：“硫酸盐”不溶硫酸钡，（会有沉淀），硫酸钙银是微溶。“碳酸盐”只溶“钾，钠，铵”，其余都不溶。溶碱有五位“钾，钠，铵，钡，钙”，钙微溶。你要配其实很简单。复分解反应就是：AB+CD=BC+AD.生成物只要有沉淀或者有气体或者有水的就是复分解反应。至于沉淀就按照上面的溶解性表来背就...
