关于化学的复分解反应
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-01
关于化学的复分解反应
“硫酸盐”不溶硫酸钡，（会有沉淀），硫酸钙银是微溶。
“碳酸盐”只溶“钾，钠，铵”，其余都不溶。
溶碱有五位“钾，钠，铵，钡，钙”，钙微溶。
你要配其实很简单。
复分解反应就是：AB+CD=BC+AD.生成物只要有沉淀或者有气体或者有水的就是复分解反应。至于沉淀就按照上面的溶解性表来背就可以了！看不懂用“百度Hi”问我！
把课本后的溶解性表记熟就好了
溶解性表记熟
碱类只溶铵钾钠钡钙（微）
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡，钙银微溶
盐酸盐（氯化物）不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁（微）
钾钠铵盐全都溶于水
复分解反应有哪些
答：复分解反应是一种化学反应类型，常见的复分解反应：热分解反应、电解反应、光解反应、光解反应。1、热分解反应：当化合物受到高温热解时发生复分解反应。例如，氢氧化钠（NaOH）在高温下可以分解成氧化钠（Na2O）和水（H2O）。2、电解反应：在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，会发生复分...
复分解反应的化学方程式怎么配平复分解反应的化学方程式
答：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O注:由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。2、2、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaH...
复分解反应有哪些?
答：复分解反应的要求 1:如果反应物中含有酸那么就不需要考虑反应物是不是都可溶。如果只是碱和盐反应或者是盐和盐进行反应，那么两种反应物必须都可溶--具体见化学溶解度表。2:生成物必须要有水或气体或沉淀 水:氢氧根离子和氢离子反应生成水 气体:1.碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳 2.铵根离子和氢氧...
初中复分解反应的化学方程式
答：初中复分解反应的化学方程式如下：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O 3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑ 4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4 5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KN...
初中所学的复分解反应的化学方程式有哪些?
答：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH...
化学复分解反应
答：复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。二、掌握反应规律 1. 金属氧化物（碱性氧化物）...
关于化学复分解反应规则和化学式详解
答：复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，用公式表示为AB+CD=AD+CB，复分解发生的条件是满足生成沉淀、气体、水三个条件中一个。反应前后没有一种元素的化合价发生变化。 常见的有以下六种情况：1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物，但...
化学方程式---复分解反应
答：复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。三、发生条件 1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）&...
求复分解反应的化学方程式 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 各三个 =-=_百度...
答：复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===...
求:初三化学所有的复分解反应的方程式。
答：2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na...
判断哪个物质会变成沉淀，这就是化学中应该背的问题了！
建议你去背下，在书的后面应该有的！
给你个方法：
钾钠氨盐皆可溶 （钾钠氨的盐溶液都溶）
硝酸盐遇水影无踪（硝酸盐大多都可溶）
硫酸盐不溶硫酸钡（硫酸的盐溶液只有硫酸钡不溶 其余全溶）
氯化物不溶氯化银（同上解释）
碳酸盐大多都不溶
氯化银，硫酸钡既不溶于酸，也不溶于水 重点记
最后
酸全溶
钾钠钙钡的碱 皆可溶 （这四个是四大强碱）
别的都是沉淀
初中阶段，复分解在反应中不是（酸“溶解”另一种物质，如盐酸和碳酸钙，碳酸钙不溶，但这是复分解）这种情况时，要求反应物可溶（这是教研员很有人性的表现~） 而其他的复分解，可溶的反应物在水（溶剂）中解离出可自由移动的（带电）粒子从而结合成↑/↓/H2O（复分解条件，**反应实质）
至于这里的“可溶”呢~
比如说HCl既可溶于水（氢氯酸/氯化氢的水溶性），又可溶于甲苯（一种有机溶剂）溶液（区别在于，HCl在水中以H+ ,Cl- 的形式存在，而在甲苯溶液中以氯化氢的分子形式存在。）两种都是“可溶”，但我如果把锌粒，或氢氧化钠分别放进两个里面，就会发现，水溶液里可以反应，而在甲苯溶液里却不行。根本原因在于，是否存在“可以自由移动的带电粒子”。而要解离（高中叫电解）出这样的离子，就必须是“可溶”的（你固体解一个看看！）但是还有一个例外，（但这不是复分解，是置换~）冶炼超级活泼金属（活泼到会和水反应，因此反应不能在溶液里进行），金属+盐=新金属+新盐（在 熔融状态 下进行，比如钠）。
综上，你应该纠结的是有没有“可以自由移动的带电粒子”，而不是是否可溶。
我现在初三，曾经成功的把*人从50几分拉到70几（80满分），你要再不会就找我吧。
“硫酸盐”不溶硫酸钡，（会有沉淀），硫酸钙银是微溶。
“碳酸盐”只溶“钾，钠，铵”，其余都不溶。
溶碱有五位“钾，钠，铵，钡，钙”，钙微溶。
你要配其实很简单。
复分解反应就是：AB+CD=BC+AD.生成物只要有沉淀或者有气体或者有水的就是复分解反应。至于沉淀就按照上面的溶解性表来背就可以了！看不懂用“百度Hi”问我！
把课本后的溶解性表记熟就好了
溶解性表记熟
碱类只溶铵钾钠钡钙（微）
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡，钙银微溶
盐酸盐（氯化物）不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁（微）
钾钠铵盐全都溶于水
答：复分解反应是一种化学反应类型，常见的复分解反应：热分解反应、电解反应、光解反应、光解反应。1、热分解反应：当化合物受到高温热解时发生复分解反应。例如，氢氧化钠（NaOH）在高温下可以分解成氧化钠（Na2O）和水（H2O）。2、电解反应：在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，会发生复分...
答：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O注:由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。2、2、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaH...
答：复分解反应的要求 1:如果反应物中含有酸那么就不需要考虑反应物是不是都可溶。如果只是碱和盐反应或者是盐和盐进行反应，那么两种反应物必须都可溶--具体见化学溶解度表。2:生成物必须要有水或气体或沉淀 水:氢氧根离子和氢离子反应生成水 气体:1.碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳 2.铵根离子和氢氧...
答：初中复分解反应的化学方程式如下：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O 3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑ 4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4 5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KN...
答：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH...
答：复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。二、掌握反应规律 1. 金属氧化物（碱性氧化物）...
答：复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，用公式表示为AB+CD=AD+CB，复分解发生的条件是满足生成沉淀、气体、水三个条件中一个。反应前后没有一种元素的化合价发生变化。 常见的有以下六种情况：1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物，但...
答：复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。三、发生条件 1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）&...
答：复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===...
答：2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na...
