关于化学复分解反应规则和化学式详解
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
怎么判断化学式是不是复分解反应
1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2、酸 + 碱 → 盐 ＋ H2O
说明：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应，是复分解反应的一种，该反应一定发生。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + KOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
说明：对初中生而言，生成的新酸和新盐中一定有或气体生成，对高中生而言，生成的新盐是沉淀，或生成的新酸是弱酸或挥发性酸。
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2↑+ NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaNO3
注：生成的H2CO3（碳酸）不稳定，分解为H2O和CO2 。
4、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
说明：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
5、碱+盐→新碱+新盐。
说明：生成的新碱和新盐中至少有一种是沉淀，或生成氨气或一水合氨
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3
6、盐+盐→两种新盐
说明：生成的两种新盐中至少有一种是沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
小结：
1：象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
2、记住酸、碱、盐溶解性规律：
酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：
酸中大多数溶于水，少数不溶于水，如H 2SiO3
碱中大多数不溶于水，溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨，高中阶段记住：第IA族的碱全溶，第ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Ca以下的碱全溶，除此以外的不溶于水。
盐的溶解性要记住口决，一般老师都有推荐，这里有一口决，简单易记。“钾钠铵硝溶水快，硫（酸）不溶钡银钙（后两种微溶），盐（酸）盐（即氯化物）不溶亚汞银，其它盐类水下沉”。所以NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，不能发生复分解反应。
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式为：AB+CD=AD+CB。
反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
（3）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
化学复分解反应规则：
1.不是，化学反应包括很多种，除了复分解反应，主要分为氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应等等）和络合反应
2.复分解反应的概念，楼上讲的很清楚了，我想，楼主若分不清，可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应，反应前后，元素的化合价不变，所以，由此就可以判断，只要化合价变了，就不可能是复分解反应了
3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而楼主指的不是这个意思，因为氯化钠溶液中，存在的还是氯离子和钠离子，而不是氯化钠分子，这是因为它们结合后不能生成上述的几种生成物
化学式：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
关于化学复分解反应规则和化学式详解
答：Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O 2、记住酸、碱、盐溶解性规律：酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：酸中大多数溶于水，少数不溶于水，如H 2SiO3 碱中大多数不溶于水，溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨，高中阶段记住：第IA族的碱全溶，第...
复分解反应发生条件
答：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 基本上就这些，只有盐和盐反应，盐和碱反应，反应物才必须可溶，不要搞错了
复分解反应的化学方程式怎么做啊?
答：如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
化学方程式 什么化合反应,复分解反应的, 怎么写诶
答：Al+3O2 = 2Al2O3 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是 可简记为AB＋CD=AD＋CB 如 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 也是复分解，只是生成的碳酸分解成了水和二氧化碳 ...
化学方程式 什么化合反应,复分解反应的, 怎么写诶
答：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 A+B=AB 复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB＋CD=AD＋CB 复分解并不是两个化合物放在一起就能反应的。条件：①反应物均可溶（与酸反应除外）②生成物中有沉淀、气体、水三者至少有一种生成 【电离产...
请问下列哪些化学式属于复分解反应
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反...
给30个复分解反应化学式!
答：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2...
如何判断复分解反应发生?
答：一、概念 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 即：AB+CD=AD+CB 生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；...
置换反应与复分解反应的区别,还有盐、酸、碱的区别,谢!
答：复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物 置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物 酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。常用酸的化学式：亚硝酸 HNO2 硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 氢氯酸（盐酸）HCl 次氯酸 HClO ...
初三学过的复分解反应的所有化学式
答：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH...
1、有气体、沉淀生成；
2、有强酸盐生成弱酸盐；
3、有强碱盐生成弱碱盐。
两种离子化合物的阴离子互换，然后与原来的阳离子结合成新的化合物。复分解反应发生的条件是有沉淀或水或气体生成。
比如碳酸钠和氯化钙，钙的氯离子和碳酸钠的碳酸根互换形成碳酸钙沉淀，钠离子再结合氯化钙的氯离子形成氯化钠。
1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2、酸 + 碱 → 盐 ＋ H2O
说明：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应，是复分解反应的一种，该反应一定发生。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + KOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
说明：对初中生而言，生成的新酸和新盐中一定有或气体生成，对高中生而言，生成的新盐是沉淀，或生成的新酸是弱酸或挥发性酸。
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2↑+ NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaNO3
注：生成的H2CO3（碳酸）不稳定，分解为H2O和CO2 。
4、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
说明：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
5、碱+盐→新碱+新盐。
说明：生成的新碱和新盐中至少有一种是沉淀，或生成氨气或一水合氨
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3
6、盐+盐→两种新盐
说明：生成的两种新盐中至少有一种是沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
小结：
1：象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
2、记住酸、碱、盐溶解性规律：
酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：
酸中大多数溶于水，少数不溶于水，如H 2SiO3
碱中大多数不溶于水，溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨，高中阶段记住：第IA族的碱全溶，第ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Ca以下的碱全溶，除此以外的不溶于水。
盐的溶解性要记住口决，一般老师都有推荐，这里有一口决，简单易记。“钾钠铵硝溶水快，硫（酸）不溶钡银钙（后两种微溶），盐（酸）盐（即氯化物）不溶亚汞银，其它盐类水下沉”。所以NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，不能发生复分解反应。
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式为：AB+CD=AD+CB。
反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
（3）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
化学复分解反应规则：
1.不是，化学反应包括很多种，除了复分解反应，主要分为氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应等等）和络合反应
2.复分解反应的概念，楼上讲的很清楚了，我想，楼主若分不清，可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应，反应前后，元素的化合价不变，所以，由此就可以判断，只要化合价变了，就不可能是复分解反应了
3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而楼主指的不是这个意思，因为氯化钠溶液中，存在的还是氯离子和钠离子，而不是氯化钠分子，这是因为它们结合后不能生成上述的几种生成物
化学式：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
答：Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O 2、记住酸、碱、盐溶解性规律：酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：酸中大多数溶于水，少数不溶于水，如H 2SiO3 碱中大多数不溶于水，溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨，高中阶段记住：第IA族的碱全溶，第...
答：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 基本上就这些，只有盐和盐反应，盐和碱反应，反应物才必须可溶，不要搞错了
答：如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
答：Al+3O2 = 2Al2O3 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是 可简记为AB＋CD=AD＋CB 如 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 也是复分解，只是生成的碳酸分解成了水和二氧化碳 ...
答：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 A+B=AB 复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB＋CD=AD＋CB 复分解并不是两个化合物放在一起就能反应的。条件：①反应物均可溶（与酸反应除外）②生成物中有沉淀、气体、水三者至少有一种生成 【电离产...
答：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反...
答：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2...
答：一、概念 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 即：AB+CD=AD+CB 生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；...
答：复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物 置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物 酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。常用酸的化学式：亚硝酸 HNO2 硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 氢氯酸（盐酸）HCl 次氯酸 HClO ...
答：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH...
