化学疑问-关于复分解反应
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-01
初中化学问题，关于复分解反应
初中范围内所学到的盐和碱盐和盐都必须在溶解的条件下（溶剂是水）才能发生反应。原因就是：盐和碱，盐和盐反应的前提是两种物质都是出于离子态（即溶于水后电离出阴阳离子。以氯化钠为例，溶于水时就会电离出那离子和氯离子来），两种不同的物质能交换离子，反应才可能发生。如果不能溶于水，就没有可自由移动的离子，反应自然就无法进行。
另外，即使都溶于水也不一定能发生反应，只有反应有沉淀产生或有气体生成或有水生成，才能确定一定反应了。
泛泛地说，主要是因为有沉淀的时候，与碱反应的趋势不如沉淀的趋势大，所以不能反应的。
另外，我也不是很清楚你所举的反应，如果能进行的话，该生成什么。看上去它生成不了什么有效的产物吧。
关于复分解反应的疑问
答：复分解反应反应物不一定都可溶，但只有使生成物离子总浓度减小的情况才能发生。如生成沉淀，气体或是水 CaCO3尽管难溶，但溶液中还是能溶解微量CaCO3，形成离子，氢离子与（CO3）2-离子反应使（CO3）2-离子浓度减小，使CaCO3继续溶解。复分解反应发生的条件就是使生成物离子总浓度减小，这要你到高中才...
复分解反应的疑问
答：“复分解反应，如果反应物中没有酸，两种反应物都必须可溶”这句话中的酸主要指的是溶液中的H+ FeCl3中铁离子水解呈酸性，且水解程度很大，它的溶液呈酸性，如果浓度高的话比一些弱酸的酸性都要强，可以近似地视为酸（当然这并不是酸，只是说跟酸比较像而已）。
化学疑问-关于复分解反应
答：我初中化学有一个口诀：“盐碱盐盐都需溶”初中范围内所学到的盐和碱盐和盐都必须在溶解的条件下（溶剂是水）才能发生反应。原因就是：盐和碱，盐和盐反应的前提是两种物质都是出于离子态（即溶于水后电离出阴阳离子。以氯化钠为例，溶于水时就会电离出那离子和氯离子来），两种不同的物质能交换...
化学疑问,求大神!
答：发生复分解反应的两种物质间的电键发生断裂在水溶 液中相互交换离子化合价不变电子不转移
关于复分解反应的一些疑问
答：所有离子已经完全地混在一起了，也不存在什么记忆了；溶液中的离子都是自由的，就像初中讲的离子可以结合产生气体，沉淀或者水（确切地说是弱电解质）时，这才叫反应，离子混合在一起并不算是反应；如果一个溶液中有若干离子，我们可以说它是若干其中离子化合物的混合溶液，且都具有这些化合物的性质。
复分解反应的疑问,不懂啊,急!!!
答：离子共存就是离子之间不发生反应 不共存就是要发生反应噻 两个离子结合生成新的物质 比如 Ba离子和SO4离子就要生成BaSO4沉淀
关于2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 的方程式,疑问!!
答：CaCO3不溶于水是不溶于水，但是溶于酸的，也就是溶于HCl的，所以能够发生反应 正确来说，这个是两部反应的总反应式，先是一个复分解，然后由于H2CO3易分解，H2CO3分解生成CO2和H2O
水玻璃的复分解反应疑问 我查了下水玻璃的复分解反应时: Na2SiO3+Co2=...
答：其实，反应应该是：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO4 + Na2CO3。你忽略了水的存在，这其实是复分解反应中隐含的一条规则。化学反应尤其是复分解反应，能生成水，也允许利用水。再者，强碱弱酸盐或强酸弱碱盐的水解就是利用了水。
初中化学疑问
答：的确，盐酸可以与氧化亚铁或者三氧化二铁反应。这道题的意思应该是：用盐酸去除表面的铁锈后就把铁拿出来，那即使铁可以与盐酸反应也不会把铁全溶掉！！
一些关于化学的小疑问
答：1、硝酸酸性很强，AgNO3就是酸性的！2、置换反应 不一定满足复分解反应的条件，你说的是复分解反应的条件。如果复分解反应只得到微溶物，也是可以进行的。比如CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2 HCl CaSO4就是微溶的，要用 ↓ 3、铵态氮肥不能与（碱性物质）共用。碱性物质包括熟石灰等碱，还有草木...
只要引起溶液中离子浓度减少，就可能发生复分解反应。
关于复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成，到高中就会扩展为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成。
盐酸是强酸，在水中完全电离，也就是说Cl-在稀溶液中难以与H+结合；而碳酸是弱酸，也就是难电离的物质，在水中不容易电离，也就是说CO32-容易与H+结合。
当CO32-在水中遇到H+后，就会结合成难电离的HCO3-或者H2CO3，这要看HCl与CO32-加入的比例。
置换反应是氧化还原反应的一种，指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系，还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。
我初中化学有一个口诀：“盐碱盐盐都需溶”初中范围内所学到的盐和碱盐和盐都必须在溶解的条件下（溶剂是水）才能发生反应。原因就是：盐和碱，盐和盐反应的前提是两种物质都是出于离子态（即溶于水后电离出阴阳离子。以氯化钠为例，溶于水时就会电离出那离子和氯离子来），两种不同的物质能交换离子，反应才可能发生。如果不能溶于水，就没有可自由移动的离子，反应自然就无法进行。
另外，即使都溶于水也不一定能发生反应，只有反应有沉淀产生或有气体生成或有水生成，才能确定一定反应了。
泛泛地说，主要是因为有沉淀的时候，与碱反应的趋势不如沉淀的趋势大，所以不能反应的。
另外，我也不是很清楚你所举的反应，如果能进行的话，该生成什么。看上去它生成不了什么有效的产物吧。
答：复分解反应反应物不一定都可溶，但只有使生成物离子总浓度减小的情况才能发生。如生成沉淀，气体或是水 CaCO3尽管难溶，但溶液中还是能溶解微量CaCO3，形成离子，氢离子与（CO3）2-离子反应使（CO3）2-离子浓度减小，使CaCO3继续溶解。复分解反应发生的条件就是使生成物离子总浓度减小，这要你到高中才...
答：“复分解反应，如果反应物中没有酸，两种反应物都必须可溶”这句话中的酸主要指的是溶液中的H+ FeCl3中铁离子水解呈酸性，且水解程度很大，它的溶液呈酸性，如果浓度高的话比一些弱酸的酸性都要强，可以近似地视为酸（当然这并不是酸，只是说跟酸比较像而已）。
答：我初中化学有一个口诀：“盐碱盐盐都需溶”初中范围内所学到的盐和碱盐和盐都必须在溶解的条件下（溶剂是水）才能发生反应。原因就是：盐和碱，盐和盐反应的前提是两种物质都是出于离子态（即溶于水后电离出阴阳离子。以氯化钠为例，溶于水时就会电离出那离子和氯离子来），两种不同的物质能交换...
答：发生复分解反应的两种物质间的电键发生断裂在水溶 液中相互交换离子化合价不变电子不转移
答：所有离子已经完全地混在一起了，也不存在什么记忆了；溶液中的离子都是自由的，就像初中讲的离子可以结合产生气体，沉淀或者水（确切地说是弱电解质）时，这才叫反应，离子混合在一起并不算是反应；如果一个溶液中有若干离子，我们可以说它是若干其中离子化合物的混合溶液，且都具有这些化合物的性质。
答：离子共存就是离子之间不发生反应 不共存就是要发生反应噻 两个离子结合生成新的物质 比如 Ba离子和SO4离子就要生成BaSO4沉淀
答：CaCO3不溶于水是不溶于水，但是溶于酸的，也就是溶于HCl的，所以能够发生反应 正确来说，这个是两部反应的总反应式，先是一个复分解，然后由于H2CO3易分解，H2CO3分解生成CO2和H2O
答：其实，反应应该是：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO4 + Na2CO3。你忽略了水的存在，这其实是复分解反应中隐含的一条规则。化学反应尤其是复分解反应，能生成水，也允许利用水。再者，强碱弱酸盐或强酸弱碱盐的水解就是利用了水。
答：的确，盐酸可以与氧化亚铁或者三氧化二铁反应。这道题的意思应该是：用盐酸去除表面的铁锈后就把铁拿出来，那即使铁可以与盐酸反应也不会把铁全溶掉！！
答：1、硝酸酸性很强，AgNO3就是酸性的！2、置换反应 不一定满足复分解反应的条件，你说的是复分解反应的条件。如果复分解反应只得到微溶物，也是可以进行的。比如CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2 HCl CaSO4就是微溶的，要用 ↓ 3、铵态氮肥不能与（碱性物质）共用。碱性物质包括熟石灰等碱，还有草木...
