碱金属的解释

碱金属的解释 锂、钠、钾、铷、铯、钫六种 金属 元素的统称。碱金属的氢氧化物是最强的碱性化合物。 词语分解 碱的解释 碱 ǎ 含在土里的一种 物质 ，化学成分是碳酸钠，用做 洗涤 剂，亦用来中和发面中的酸味：碱土。碱化。碱荒。 化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（OH－）的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸 金属的解释 一大类物质如金、青铜、钢的任一种,它们共同 特征 是: 典型 地显出特有的 光泽 ,是良好的导电体和导热体,不透明,可熔,通常可锻而有延展性详细解释具有光泽、延展性、容易导电、传热等 性质 的物质，除汞外，在常温下

从微观角度解释碱金属和卤族元素性质为什么相似但又不同?
答：没有反常的元素 碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.

试用原子外层电子排列方式的观点解释碱金属族、卤族、第四主族及惰性...
答：碱金属是第一主族元素 ，最外层电子都是1，最外层电子最容易失去，所以碱金属一般都是正1价。卤素是第七主族的元素，最外层电子是7个，容易 得到电子最外层变成8个电子的稳定结构，一般都是负1价。惰性气体都在0族，最外层电子都已经是稳定结构，不需要得失电子，所以化学性质不活波。

从原子结构解释碱金属的化学性质为什么越来越活泼?
答：碱金属元素，同一族从上到下，原子序数不断增大。各自对应的原子中的电子层数也越来越多。电子层数越多，原子核对最外层电子的作用力越弱，所以最外层电子越容易失去，对应的表现就是化学性质越来越活泼。希望对你有帮助。谢谢

从微观角度解释碱金属和卤族元素的性质为何相似而又有差别?
答：碱金属和卤族元素的最外层电子数都没有饱和，所以化学性质都很活泼。碱金属失去一个电子会变成稳定状态，所以还原性强；卤族元素再得到一个电子最外层就饱和了，所以氧化性强。

钙化钠是什么
答：对Na+稳定性的传统解释是，由于元素钠失去一个电子而产生电荷为+1的阳离子，产生了稳定的闭壳电子构型。已知的碱金属有碱金属：钠或钠，Na−钾方或钾盐，K−Rubidide，Rb−Caeside，Na~+，Na~+。CS−碱金属的其他碱金属尚未发现：“锂离子”，Li−“Francides”，...

金属熔沸点的比较?
答：碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列，所以在同排元素中，锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）。而且他们的最外层只有一个电子参加成键，没有形成8电子的稳定结构，形成的键叫做金属键，比共价键，离子键要弱，所以在固体中原子间相互作用较弱，金属键很容易断裂，所以碱...

为什么碱金属和碱土金属与水反应一个比一个剧烈
答：卤素氟氯溴碘砹 随着原子核半径增大 核电荷数增加，活泼性减弱 所以越来越难得到电子，形成最外层的稳定结构。碱金属锂钠甲铷铯钫， 随着原子核半径增大 ，核电荷对最外层的1个电子的吸引力越来越小，所以越来越活泼 关键是，卤素是得到电子，碱金属是失去电子。

为什么碱金属性质柔软
答：这个问题应该用金属键理论解释！因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。

碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的??
答：因为同排原子的最外层电子是递增的，所以变成阳离子后的电荷越高，则氧化能力越强。熔沸点就逐渐降低。而碱金属是每排原子的第一个，最外层电子为一，变成阳离子后价位最低也是一，所以碱金属离子的氧化性比其他金属阳离子的氧化性低，自身的氧化性也很弱。不知道解释清楚没有。

怎么从原子角度解释金属钾的活泼性
答：金属钾有4层电子层。电子层越多，原子核对最外层电子的束缚力越小，如果电子层数一样，原子序数越大，原子核对最外层电子的束缚力越大。钾在拥有4层电子层的原子里面原子序数是最小的，所以对最外层电子束缚力最小。根据最外层电子数为8（第一周期为2）最稳定，所以钾很容易失去最外层电子而达到稳定...