为什么碱金属性质柔软
碱金属的化学性质：
1、都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。
2、它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。
3、它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。
4、由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。
5、在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。
扩展资料
碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的种类如下：
1、锂：锂辉石、锂云母、透锂长石
2、钠：食盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、芒硝（十水硫酸钠）、智利硝石（硝酸钠）
3、钾：硝石（硝酸钾）、钾石盐（氯化钾）、光卤石、钾镁矾、明矾石（十二水硫酸铝钾）
4、铷：红云母、铷铯矿
5、铯：铷铯矿、铯榴石
碱金属应用：
纯钠可用于制作钠灯，一种十分高效的光源；还可以用来抛光其它金属的表面。钠化合物也有十分广泛的用途，比如常见的食盐就是氯化钠；常用的肥皂是钠的脂肪酸盐。
钾是植物重要的营养元素，因此钾的化合物常被用做化肥。氢氧化钾是一种强碱，被用来控制各种体系的pH值。
铷和铯常用于制作原子钟。铯原子钟极其精确，如果一台铯原子钟从8千万年前的恐龙时代开始运行到今天，它的偏差不会超过4秒。因此铯原子被用来定义“秒”单位。铯常添加在石油工业所用的钻井液中。铷离子常用于制作紫色焰火。
钫没有商业应用，由于钫的原子结构相对简单，因而在光谱学实验中有广泛应用。钫的光谱学研究可以提供和能级、次原子粒子间的耦合常数相关的信息。科学家研究激光束缚的钫-210粒子发射的光，获得了原子能级跃迁的准确数据，和量子论的预测相近。
参考资料来源：百度百科-碱金属
碱金属都是银白色的，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在汽油或石蜡中保存。
与水（H2O）反应反应现象：置换出氢，产生大量气泡，放出大量的热。
化学方程式：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
与酸溶液反应碱金属先与酸溶液中的氢离子（H+）反应。
以硫酸为例：
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑
与盐溶液反应与酸不同的是，碱金属与盐溶液中的水先反应，反应方程式同与水反应的。若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应，那么就存在后续反应。此处以Na和CuSO4的反应为例：
首先与水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
然后生成的OH-会结合盐溶液的Cu2+生成蓝色絮状沉淀：
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓
由于该反应是放热反应，所以生成的氢氧化铜可能受热分解：
Cu(OH)2 CuO + H2O
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑。
与非金属单质反应碱金属很活泼，可以和一些气体单质反应，如钠在氯气中可以燃烧：
2Na+Cl2→2NaCl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠，加热或燃烧生成过氧化钠：
4Na+O2→2Na2O
2Na+O2→Na2O2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合，生成氢化钠，在氢化钠中，氢元素的化合价为-1价：
2Na+H2→2NaH
钠和硫研磨或加热可爆炸：
2Na + S → Na2S
钠和磷加热，剧烈反应，生成磷化钠，磷化钠和水反应放出磷化氢：
3Na + P → Na3P
[编辑] 其他反应钠和醇反应，可以生成醇钠，并放出氢气，这里以乙醇为例，反应生成乙醇钠：
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠和熔融的氯化钾控温反应，可以置换出其中的钾：
Na + KCl(熔融) → NaCl + K↑
因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
答：因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
答：大部分碱金属是这样的，因为碱金属原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最...
答：2、它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。3、它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。4、由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。5、在...
答：1. 外观与物理性质：碱金属均为银白色，质地柔软，密度较低，熔点和沸点也相对较低。2. 化合价：在形成化合物时，碱金属通常呈现+1的化合价（在碱金属的氢氧化物中，它们会以-1的化合价存在）。3. 电子结构：碱金属原子在失去电子形成阳离子时，其最外层电子数通常是8个，但锂的最外层只有2个电子。
答：1、碱金属都是银白色的，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。2、他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。3、碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。4、电子构型通式为ns1。5、碱金属都能和水发生...
答：1. 碱金属的物理性质相似性：- 颜色：通常为银白色，铯略带金色。- 硬度：普遍较小。- 密度：相对较低。- 熔点：较低。- 导热性和导电性：良好。2. 碱金属的递变规律：- 从锂到铯，密度总体呈减小趋势（但钾有反常现象）。- 熔点和沸点逐渐降低。关于密度的递变规律，通常认为随着原子序数的...
答：碱金属的性质：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性，它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面，由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中...
答：碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们...
答：3．单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随...
答：一、碱金属元素物理性质和化学性质 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性 颜色和状态 最外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质 锂 Li 3 银白色，柔软 1 单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属反应，都能与水反应生成碱和氢气 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs ...
