碱金属的性质都有什么？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。
元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。
钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
碱金属的性质：
多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性，它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。
它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面，由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。
在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。
答：一、碱金属元素的“三性”(括号内为特殊性)1.相似性 (1)原子结构：最外层电子数都是1个，次外层为8个(Li为2个)的稳定结构.(2)单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能.(3)单质的化学性质：与钠相似，都能与金属、与氧气、与...
答：1.相似性：最外层电子数为1 2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧...
答：1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小 (3)密度小 (4)熔点低(5)导热、导电 2.递变规律：从锂到铯 (1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所...
答：（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。4．化合物性质：（1）相似性：氢氧化物都是...
答：碱金属性质是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。碱金属含义：碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度...
答：1.银白色的金属，铯呈金黄色光泽 2.密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性 3.易失去价电子形成带+1电荷的阳离子 4.质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面 5.与空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽 6.碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，...
答：碱金属元素：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），位于元素周期表的最左边。碱金属最外层电子数均为1。碱金属——家族特征，作为同一家族，碱金属有很多相似的性质：1、多为银白色的金属（除铯呈金黄色光泽外...
答：这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。4．碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所...
答：（2）碱土元素的金属氢氧化物碱性也由上到下依次增强：氢氧化铍，氢氧化镁，氢氧化钙，氢氧化锶，氢氧化钡，氢氧化镭（镭是放射性元素，一般不说它）氢氧化铍是弱碱，并且有两性，氢氧化镁是中强碱，氢氧化钙是强碱，氢氧化锶，氢氧化钡都是强碱，碱性也依次增强 （3）碱金属和碱土金属氢氧化物的...
答：碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在汽油或石蜡中保存。与水（H2O）反应反应现象：置换出氢，产生...
