为测定na2co3和naoh混合物中na2co3质量分数下列说法不严谨的是。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充
应该通入NaOH的水溶液中。碱石灰为固体粉末
A选项可以求出碳酸氢钠质量
B选项bg应该都是NaCl,设碳酸钠xmol 碳酸氢钠ymol
混合物质量： 106x+84y=a
最终NaCl质量 58.5(2x+y)=b 解出X,Y 算出碳酸钠质量
D选项和B类似
Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为：
CO32－+Ba2+===BaCO3↓、HCO3－+ OH－+ Ba2＋=== H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
如有疑问请追问
为测定na2co3和naoh混合物中na2co3质量分数下列说法不严谨的是。_百度...
答：Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na...
有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐...
答：故混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g，答：混合物中氢氧化钠的质量为8.0g；（3）8.0gNaOH物质的量为8.0g40g/mol=0.2mol，反应完全时，溶液中溶质为Na2SO4，由钠元素守恒n（Na2SO4）=0.2mol+0.1mol×22=0.2mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.2mol，...
辨别Na2CO3和NaOH5种方法
答：回答：加稀盐酸有气泡的是Na2CO3 加澄清石灰水有沉淀生成的是Na2CO3 加Ba(OH)2有沉淀生成的是Na2CO3 加硫酸铜生成蓝色沉淀的是NaOH 固体溶于水放热的是NaOH 加硫酸铁或氯化铁有红棕色沉淀生成的是NaOH
有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,为测定其中NaOH的质量,将混合物溶于一定...
答：（1）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 2.2g10644＝x2.2g，14244＝y2.2gx=5.3g，y=7.1g混合物中NaOH的质量是9.3g-5.3g=4g答：混合物中NaOH的质量是4g；（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，需知反...
某兴趣小组同学为了测定一包NaOH和Na2CO3混合物中二者的质量比_百度...
答：生成 NaCl： 40：58.5=16：y y=23.4g 106：117=10.6：z z=11.7 （23.4+11.7）/351*100%=10 第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3 ...
naoh与na2co3混合碱的测定
答：1、酸碱滴定法是一种常用的测定溶液浓度的方法。首先，我们需要准备一些已知浓度的标准溶液，如酚酞、甲基橙等。然后，将待测溶液与标准溶液混合，使溶液呈现不同的颜色。根据颜色的变化，可以计算出待测溶液的浓度。2、对于NaOH和Na2CO3混合物的测定，我们可以使用酚酞作为指示剂。首先，将一定体积的混合...
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在...
答：HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，则因为Na2CO3溶于水，且溶液显碱性，盐酸会先和NaOH反应，完全反应后，因Na2CO3的存在，溶液还显碱性，酚酞不会变色，直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化，这就导致盐酸的读数偏大了。所以该题正确答案是A ...
有一含NaCl,Na2CO3和NaOH的混合物,为了检测各成分的质量分数进行了如下...
答：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+ 2NaCl 106 197 x 0.197 解得x=0.106 所以碳酸钠的质量分数为0.106/0.400 *100%= 26.5 第二步，和盐酸反应的只有NaOH，设有y g，则 NaOH +HCl = NaCl +H2O 46 1mol y 0.20* 0.015 解得y=0.138 所以NaOH的质量分数为0.138/0.40...
碳酸钠与氢氧化钠混合物中氢氧化钠纯度的测定
答：Na2CO3 每次滴定的20ml中有a/5g的混合物，设NaOH纯度为x%，则每次滴定的待测液中有(a/5)*(x%)g NaOH，(a/5)*(1-x%)g Na2CO3 同时，每次滴定消耗掉的HCl为1 mol/L*Vml=V*c*10^-3mol 解方程[(a/5)*(x%)]/40 + [(a/5)*(1-x%)]/53 = V*c*10^-3 得到x=(106cV/a ...
下列测定Na2CO3(碳酸钠)和NaOH混合物中Na2CO3(碳酸钠)质量分数的实验方 ...
答：因为CO2不是全部逸出，有的直接融在溶液中所以测得不准。而B，固体是NaCl，可以算出Na的摩尔数，设Na2CO3中Na的摩尔数为n1,NaOH中Na的摩尔数为n2,1/2n1*106+n2*40=a,n1+n2也有了，解方程组就能得到准确值。
①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确．故选C．
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+NaCl
106 197
m(Na2CO3) a
m(Na2CO3)=106a/197
m(Na2CO3)/m=106a/197m
应该通入NaOH的水溶液中。碱石灰为固体粉末
A选项可以求出碳酸氢钠质量
B选项bg应该都是NaCl,设碳酸钠xmol 碳酸氢钠ymol
混合物质量： 106x+84y=a
最终NaCl质量 58.5(2x+y)=b 解出X,Y 算出碳酸钠质量
D选项和B类似
Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为：
CO32－+Ba2+===BaCO3↓、HCO3－+ OH－+ Ba2＋=== H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
如有疑问请追问
答：Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na...
答：故混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g，答：混合物中氢氧化钠的质量为8.0g；（3）8.0gNaOH物质的量为8.0g40g/mol=0.2mol，反应完全时，溶液中溶质为Na2SO4，由钠元素守恒n（Na2SO4）=0.2mol+0.1mol×22=0.2mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.2mol，...
答：回答：加稀盐酸有气泡的是Na2CO3 加澄清石灰水有沉淀生成的是Na2CO3 加Ba(OH)2有沉淀生成的是Na2CO3 加硫酸铜生成蓝色沉淀的是NaOH 固体溶于水放热的是NaOH 加硫酸铁或氯化铁有红棕色沉淀生成的是NaOH
答：（1）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 2.2g10644＝x2.2g，14244＝y2.2gx=5.3g，y=7.1g混合物中NaOH的质量是9.3g-5.3g=4g答：混合物中NaOH的质量是4g；（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，需知反...
答：生成 NaCl： 40：58.5=16：y y=23.4g 106：117=10.6：z z=11.7 （23.4+11.7）/351*100%=10 第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3 ...
答：1、酸碱滴定法是一种常用的测定溶液浓度的方法。首先，我们需要准备一些已知浓度的标准溶液，如酚酞、甲基橙等。然后，将待测溶液与标准溶液混合，使溶液呈现不同的颜色。根据颜色的变化，可以计算出待测溶液的浓度。2、对于NaOH和Na2CO3混合物的测定，我们可以使用酚酞作为指示剂。首先，将一定体积的混合...
答：HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，则因为Na2CO3溶于水，且溶液显碱性，盐酸会先和NaOH反应，完全反应后，因Na2CO3的存在，溶液还显碱性，酚酞不会变色，直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化，这就导致盐酸的读数偏大了。所以该题正确答案是A ...
答：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+ 2NaCl 106 197 x 0.197 解得x=0.106 所以碳酸钠的质量分数为0.106/0.400 *100%= 26.5 第二步，和盐酸反应的只有NaOH，设有y g，则 NaOH +HCl = NaCl +H2O 46 1mol y 0.20* 0.015 解得y=0.138 所以NaOH的质量分数为0.138/0.40...
答：Na2CO3 每次滴定的20ml中有a/5g的混合物，设NaOH纯度为x%，则每次滴定的待测液中有(a/5)*(x%)g NaOH，(a/5)*(1-x%)g Na2CO3 同时，每次滴定消耗掉的HCl为1 mol/L*Vml=V*c*10^-3mol 解方程[(a/5)*(x%)]/40 + [(a/5)*(1-x%)]/53 = V*c*10^-3 得到x=(106cV/a ...
答：因为CO2不是全部逸出，有的直接融在溶液中所以测得不准。而B，固体是NaCl，可以算出Na的摩尔数，设Na2CO3中Na的摩尔数为n1,NaOH中Na的摩尔数为n2,1/2n1*106+n2*40=a,n1+n2也有了，解方程组就能得到准确值。
