某兴趣小组同学为了测定一包NaOH和Na2CO3混合物中二者的质量比
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。实验目的：Na2CO3溶液、NaOH
第三问：16:10.6=80:53
第四问：生成 NaCl： 40：58.5=16：y y=23.4g 106：117=10.6：z z=11.7 （23.4+11.7）/351*100%=10%
第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3
某兴趣小组同学为了测定一包NaOH和Na2CO3混合物中二者的质量比_百度...
答：第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3
为了测定某NaOH样品中NaOH的质量分数(杂质不参与反应),某化学兴趣小组...
答：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器除容量瓶外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）①中和滴定的步骤有：检查滴定管、洗涤滴定管、装液、读数、取待测液、滴定、读数、用剩药品处理、洗涤，所以上述实验操作的正确顺序为：D-B-C-A-F-E，故答案为：D-B-C-A-F-E...
初四化学试题:某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量.他取...
答：X=4 答：废液中氢氧化钠的溶质质量分数为：4
某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量,他们取了该废液100...
答：消耗的50g盐酸中含氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g，设废液中含NaOH的质量为x，HCl+NaOH═NaCl+H 2 O36.5 403.65g x 36.5 3.65g = 40 x 解得：x=4g所以废液中所含氢氧化钠的质量分数： 4g 100g ×100%=4%答：废液中所含氢氧化钠的质量分数是4%．
某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数...
答：再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．设反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O2×40 98x 12.25gx= 2×40 98×12.25g =10g待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 10g 50g ×100%=20% 答：待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数时20 ...
...某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,设计了...
答：（4）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44X 0.44g10644=x0.44g，解得X=1.06克则氢氧化钠的质量分数为：10.0g?1.06g10.0g×100%=89.4%．答：烧碱样品中NaOH的质量分数为89.4%．
某化学活动小组的同学,为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的...
答：2 O36.5 403.65g x 36.5 40 = 3.65g x 解得：x=4g所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是： 4g 80g ×100% w=5%答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．
科学兴趣小组的同学们为了测定某氢氧化钠试样中Ca(OH)2的含量,共做了...
答：第一次没有完全反应，应该是所加盐酸的量不足的缘故。试样是不是Ca（OH）2和碳酸钙的混合物？如是的话，列碳酸钙和HCl反应的化学方程式，根据第二次生成了CO2的质量为4.4g可列出关系式，求得碳酸钙的质量为10g，所以试样中含有10g碳酸钙，7.4g氢氧化钙。又因为所得溶液中只有一种溶质，所以氢...
实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂,为了测定其纯度,某化学兴趣小组进 ...
答：标准液是盐酸，待测液中加入酚酞变红色，滴入盐酸随中和反应进行到最后一滴溶液从红色变化为无色，且半分钟不不变证明反应达到终点；故答案为：滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化；（5）标准液平均体积=21.99?2.00+23.42?0.8+21.03?1.023=20.54ml；氢氧化钠物质的量=0.02L...
某兴趣小组同学为了证明NaOH溶液与稀盐酸
答：（2）结论1：说明Na2CO3溶液呈 （ 碱 ） 性；（3）①取浓氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 ②溶液先显红色，后来红色逐渐消失．原创性回答，如果认可我的回答，请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难，请追问 [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老...
1)稀盐酸；2）Na2CO3溶液；3）取剩余的两种溶液少许分别与两支试管中，分别滴加步骤2检验出来的溶液；Ca（OH)2溶液；NaOH溶液。小勇；、Ca(OH)2溶液。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 98x/80 y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
10g-x 98*(10g-x)/106 m n
98x/80+98*(10g-x)/106=98g*10%
x=
所得溶液中溶质的质量分数 (y+m)/(10g+98g-n)*100%=
第三问：16:10.6=80:53
第四问：生成 NaCl： 40：58.5=16：y y=23.4g 106：117=10.6：z z=11.7 （23.4+11.7）/351*100%=10%
第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3
答：第五问 ：35.1gNaCl含Cl w w=35.1*35.5/58.5 浓HCl= w/35.5*36.5/（36.5%）=60g，则需浓盐酸和水的质量比为60：90=2：3
答：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器除容量瓶外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）①中和滴定的步骤有：检查滴定管、洗涤滴定管、装液、读数、取待测液、滴定、读数、用剩药品处理、洗涤，所以上述实验操作的正确顺序为：D-B-C-A-F-E，故答案为：D-B-C-A-F-E...
答：X=4 答：废液中氢氧化钠的溶质质量分数为：4
答：消耗的50g盐酸中含氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g，设废液中含NaOH的质量为x，HCl+NaOH═NaCl+H 2 O36.5 403.65g x 36.5 3.65g = 40 x 解得：x=4g所以废液中所含氢氧化钠的质量分数： 4g 100g ×100%=4%答：废液中所含氢氧化钠的质量分数是4%．
答：再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．设反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O2×40 98x 12.25gx= 2×40 98×12.25g =10g待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 10g 50g ×100%=20% 答：待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数时20 ...
答：（4）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44X 0.44g10644=x0.44g，解得X=1.06克则氢氧化钠的质量分数为：10.0g?1.06g10.0g×100%=89.4%．答：烧碱样品中NaOH的质量分数为89.4%．
答：2 O36.5 403.65g x 36.5 40 = 3.65g x 解得：x=4g所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是： 4g 80g ×100% w=5%答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．
答：第一次没有完全反应，应该是所加盐酸的量不足的缘故。试样是不是Ca（OH）2和碳酸钙的混合物？如是的话，列碳酸钙和HCl反应的化学方程式，根据第二次生成了CO2的质量为4.4g可列出关系式，求得碳酸钙的质量为10g，所以试样中含有10g碳酸钙，7.4g氢氧化钙。又因为所得溶液中只有一种溶质，所以氢...
答：标准液是盐酸，待测液中加入酚酞变红色，滴入盐酸随中和反应进行到最后一滴溶液从红色变化为无色，且半分钟不不变证明反应达到终点；故答案为：滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化；（5）标准液平均体积=21.99?2.00+23.42?0.8+21.03?1.023=20.54ml；氢氧化钠物质的量=0.02L...
答：（2）结论1：说明Na2CO3溶液呈 （ 碱 ） 性；（3）①取浓氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 ②溶液先显红色，后来红色逐渐消失．原创性回答，如果认可我的回答，请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难，请追问 [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老...
