用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2
C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9，具体数据麻烦你自己查查），它变色时溶液还显碱性，未完全中和滴定。
D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反应，完全反应后，PH=7，酚酞变色。如果继续滴盐酸，HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。
若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，则因为Na2CO3溶于水，且溶液显碱性，盐酸会先和NaOH反应，完全反应后，因Na2CO3的存在，溶液还显碱性，酚酞不会变色，直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化，这就导致盐酸的读数偏大了。
所以该题正确答案是A
急求~!!NaOH中碱的测定~!帮忙啊~!
答：取定量的氢氧化钠，并滴入石蕊试剂，用已知浓度的盐酸酸碱中和滴定，当被测溶液刚由蓝色变红色记录滴加盐酸的体积，即可测定。
酸碱滴定实验详细步骤是什么?
答：酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱...
答：则c（NaOH）=c(HCl)?V(HCl)V(NaOH)=0.1032mol/L×0.0250L0.02784L=0.1149mol/L，故答案为：0.1149；（4）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜...
盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的
答：准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.酸碱中和滴定的...
如何设计实验证明酸碱之间发生了反应?如何判断酸碱恰好完全反应?_百度...
答：运用中学化学中的酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动...
用酸碱中和滴定法测定总酸量
答：酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为 h++oh-=h2o 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。最常用的酸标准溶液是盐酸...
酸碱中和滴定的含义,
答：定义：用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 步骤：1.洗滴定管,验漏 2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20mlNaOH...
钠原子的相对原子质量怎么计算?
答：第二步，进一步提出问题：可以用什么方法测定出哪一种生成物的呢？学生经过积极的发散思维和激烈的讨论，提出多种解决问题的方法，其中较为合理的有：方法一：用酸碱中和滴定的方法测出生成物NaOH的物质的量。方法二：测定生成氢气的质量，当然实验时用测定整个装置在反应前后的质量变化来求得放出氢气的...
...酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaO
答：D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故D正确；故选CD；（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，...
中和滴定是怎样进行的?
答：（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH 酸碱中和滴定 是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和...
A．酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，故B错误；C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏大，故C错误；D．直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏大，故D错误；故选：A；
Na2CO3或Na2O水溶液皆显碱性，所以配置的溶液碱性比计算值要大，即实际酸性比计算的的酸性大，所以计算的结果偏小
B.滴定管接近活塞处没有标示刻度，无法准确读数。C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9，具体数据麻烦你自己查查），它变色时溶液还显碱性，未完全中和滴定。
D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反应，完全反应后，PH=7，酚酞变色。如果继续滴盐酸，HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。
若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，则因为Na2CO3溶于水，且溶液显碱性，盐酸会先和NaOH反应，完全反应后，因Na2CO3的存在，溶液还显碱性，酚酞不会变色，直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化，这就导致盐酸的读数偏大了。
所以该题正确答案是A
答：取定量的氢氧化钠，并滴入石蕊试剂，用已知浓度的盐酸酸碱中和滴定，当被测溶液刚由蓝色变红色记录滴加盐酸的体积，即可测定。
答：酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
答：则c（NaOH）=c(HCl)?V(HCl)V(NaOH)=0.1032mol/L×0.0250L0.02784L=0.1149mol/L，故答案为：0.1149；（4）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜...
答：准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.酸碱中和滴定的...
答：运用中学化学中的酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动...
答：酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为 h++oh-=h2o 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。最常用的酸标准溶液是盐酸...
答：定义：用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 步骤：1.洗滴定管,验漏 2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20mlNaOH...
答：第二步，进一步提出问题：可以用什么方法测定出哪一种生成物的呢？学生经过积极的发散思维和激烈的讨论，提出多种解决问题的方法，其中较为合理的有：方法一：用酸碱中和滴定的方法测出生成物NaOH的物质的量。方法二：测定生成氢气的质量，当然实验时用测定整个装置在反应前后的质量变化来求得放出氢气的...
答：D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故D正确；故选CD；（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，...
答：（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH 酸碱中和滴定 是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和...
